1樓：閉曄旅爾容
鑑定的方法是：取少量某無色溶液，先加稀鹽酸(酸化)，沒有沉澱生成，再加氯化鋇，出現白色沉澱即證明該無色溶液是硫酸。
當然在此之前你必須確定該無色溶液是酸才行，否則可能還是硫酸鹽溶液，鑑定該溶液是酸的方法很多，可以用指示劑(甲基橙或石蕊)，也可以用鋅、鐵等活潑金屬生成氫來鑑定。
原理是硫酸電離出硫酸根離子，與氯化鋇溶液電離的鋇離子結合成不溶於酸(也不溶於水)的白色硫酸鋇沉澱，加稀鹽酸是為了證明該沉澱不溶於強酸。
要先加稀鹽酸的原因是，如果溶液中含有銀離子，會與鹽酸或氯化鋇電離出的氯離子反應生成氯化銀，也是白色不溶於酸的沉澱，先加稀鹽酸後如果沒有沉澱生成就證明了溶液中不含銀離子，再加氯化鋇生成的沉澱一定是硫酸鋇而不是氯化銀，否則如果而先加氯化鋇後加鹽酸的話，如果溶液中有銀離子就無法證明沉澱到底是氯化銀還是硫酸鋇了，不過如果你確定溶液中不含銀離子，那麼鹽酸後加也可(此時可以用先加氯化鋇溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸沉澱不消失的方式來鑑定)
但要注意，絕對不能加硝酸，因為溶液中如果含有亞硫酸根離子，會被硝酸氧化變成硫酸根離子(同時會有氮氧化物生成)，當然硝酸也可以將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，所以亞硫酸鋇也不溶於硝酸(但它能溶於鹽酸，生成二氧化硫、水和氯化鋇)，從而起不到鑑定作用。
2樓：太空飛人
可選d，石蕊可證明它是酸性，排除鹽類干擾。
加入氯化鋇和稀硝酸，有沉澱，證明硫酸根。
但不可排除硫酸氫鈉，若需排除，要焰色反應為無色。
3樓：網友
d，首先用紫色石蕊試液可知道溶液為酸性，然後加稀硝酸。
排除氯離子的干擾，最後用氯化鋇檢驗硫酸根離子。
4樓：匿名使用者
b稀硝酸用於去除碳酸的可能，baco3是可溶於酸（強於碳酸的酸）的白色沉澱，而bacl2是不溶於酸的白色沉澱。
5樓：杏章佳堅白
用。石蕊試液。
或。酚酞試液。
6樓：疊乘磅醃
b氯化鋇溶液和稀硝酸。
有兩瓶失去標籤的無色液體,已知它們分別是稀鹽酸和稀硫酸,請用化學方法鑑別
7樓：張晏廉晨璐
有三瓶失去標籤的無色液體，已知它們分別是稀鹽酸，稀硫酸和蒸餾水，稀硫酸、稀鹽酸顯酸性，蒸迅磨餾水顯中性，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉澱，稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應，故各取少許待測液於試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅色的是稀硫酸、稀鹽酸，不變色大漏的是蒸餾水；再向變紅色的兩種溶液中分別滴加氯化鋇溶液，能產生白色沉澱的是稀硫酸，無明顯變化的是稀鹽酸．
故答案為：各取少許待測液於試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅色的是稀硫酸、稀鹽酸，不變色的是蒸餾水；再向變紅色的兩種溶畝仿鬥液中分別滴加氯化鋇溶液，能產生白色沉澱的是稀硫酸，無明顯變化的是稀鹽酸．
檢驗溶液中的稀硫酸選用的試劑是
8樓：馮嵐第五冰藍
檢驗稀硫酸中混有稀鹽酸，所選的試劑是硝酸銀溶液，但是硝酸銀可以與硫酸反應生成微溶與水的硫酸銀睜芹差造成實驗的干擾，所以首先需加入硝酸鋇溶液與首野硫酸反應，排除硫酸根離子的幹悉皮擾． 所以本題答案為：ba（no 3 ） 2 溶液、agno 3 溶液和稀硝酸，排除硫酸對檢驗鹽酸的干擾， ba（no 3 ） 2 +h 2 so 4 =baso 4 ↓+2hno 3 ，agno 3 +hcl=agcl↓+hno 3 ．
在實驗課上,為鑑別兩無色溶液稀鹽酸與稀硫酸,需要選用的試劑是
9樓：雲里斯漫
如果用硝酸銀鑑別鹽酸和硫酸，都會產生沉澱，hcl + agno3 ==agcl↓ +hno3
h2so4 + agno3 ==ag2so4↓衝宴 + hno3
硫酸銀雖然是微溶液於水，濃度大時在生成物中也是沉澱，兩者現散姿銀象不明顯，不能區分，所以鑑別鹽酸和硫酸時，一定冊山用氯化鋇試劑先鑑別硫酸，以防硫酸銀干擾。
10樓：快樂小子
因為c:硝酸銀溶旅簡液 跟稀鹽酸反應生成氯化銀是白色沉澱；跟稀鬧侍硫酸反應生成硫酸銀是微溶的，也會形成成白色沉澱。h2so4 + agno3 = ag2so4 + hno3 【不能寫沉澱，但是現象也是看到白色沉澱拆彎褲的】。
11樓：網友
硝酸銀與硫酸反應生成微溶於水的硫酸銀，也可能會出現白色沉澱的。
12樓：浪漫之戀莉
c答案，生成氯化銀是白色沉澱，硫酸銀是微溶的，也會生成白色沉澱。古不能鑑別！
證明一瓶無色溶液是稀硫酸
13樓：網友
取兩支試管，向其中一支試管中倒入少量該液體，滴加幾滴（ 碳酸氫鈉 ），出現（ 氣泡 ）證明該液體是酸；再向其中一支試管向試管中倒入少量該液體，滴加少量（ 硝酸鋇 ），現象是（ 有白色沉澱生成 ）。再滴加幾滴（ 稀硝酸 ），出現（ 沉澱不溶解 ）證明該酸液是稀硫酸。
14樓：網友
取兩支試管，向其中一支試管中倒入少量該液體，滴加幾滴（紫色石蕊），出現（紅色）證明該液體是酸；再向其中一支試管向試管中倒入少量該液體，滴加少量（硝酸鋇 ），現象是（白色沉澱）。再滴加幾滴（硝酸），出現（沉澱不溶解）證明該酸液是稀硫酸。
注：第一步證明溶液中h+的存在，第二步證明溶液中so42-的存在。
15樓：競賽社群
證明稀硫酸有套路的，絕對只有一條路可以走，記住。
1.滴加幾滴紫色石蕊試液，出現溶液變紅色的現象證明失算。
2.滴加少量的hcl，沒有現象，在滴加幾滴bacl2溶液，出現白色沉澱是稀硫酸。
16樓：網友
石蕊。紅色。
碳酸鈉溶液。
有氣體產生。
氯化鋇溶液。
白色沉澱。
下列試劑不能鑑別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是
17樓：壞壞的小
碳酸鈉和稀硫酸反應會有氣體，而和氫氧化鈉不會有現象。
b的話，兩個都沒有現象。
碳酸鈉和氫氧化鈉不反應。溶液中的反應本質上是離子之間的反應，即朝著某種離子濃度減少的方向進行，所以可以有生成沉澱，弱電解質，或者氣體等等。
而氫氧化鈉naoh和碳酸鈉na2co3 的在水溶液中的存在形式na+，oh-，co3-（當然co32-水解會有極少量的hco3-云云，這都是後話）總之這三種離子之間不能朝著某種離子減少的方向進行，因此就不能反應了。
18樓：網友
co3 2- +2h+ =co2+h2o
只有碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應。
19樓：匿名使用者
碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成co2
與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象（實際上是不反應）
20樓：網友
b 和稀硫酸以及氫氧化鈉不反應啊，怎麼鑑別，要鑑別就是要有不同的可以觀察的現象啊………
只要稀硫酸和碳酸鈉反應有現象就好咯，氫氧化鈉根本不反應，就沒有現象啊……
21樓：網友
碳酸鈉和稀硫酸反應產生氣泡（二氧化碳)。和氫氧化鈉溶液反應無明顯現象。而b選項，氯化鉀和稀硫酸或者氫氧化鈉混合都無明顯現象。。
若要鑑定某無色溶液是否是稀硫酸,選用的試劑是 a氯化鋇溶液 b氯化鋇溶液和稀硝酸 c氯化鋇溶液和無色酚酞 d
22樓：手機使用者
d先加入石蕊試劑，溶液顯紅色，證明是裂叢酸，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱，確認溶液中埋源如含有硫酸根離子或碳酸根離子，然後加入稀硝酸，沉澱不溶解，說明彎啟有硫酸根離子。
23樓：網友
選d因為先則旅要用紫色石蕊試液檢驗其酸性（紫色石蕊試液變紅）；然後再用氯化鋇溶液和稀硝酸枯盯圓沒塌檢驗硫酸根離子（產生白色沉澱且不溶於稀硝酸）。
至於其它選項，你就知道為什麼不對了吧。
鑑定某無色溶液是稀硫酸,應選用試劑硝酸鋇溶液和稀硝酸
24樓：羊合滕峻
鑑定某無色溶液是鹽酸：先用紫色石攜族蕊試液驗證某無色溶液中含有氫離子；再根據「李數硫酸根離子辯擾弊與鋇離子反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇」，用硝酸鋇或氯化鋇溶液和稀硝酸來驗證硫酸根離子．
故選d．
用下列試劑中的一種試劑就能鑑別氫氧化鈉、水、稀硫酸這三種無色溶液
25樓：稽玉朱映菱
除了樓上說的，其實還可以用ca(hco3)2加到氯化鈉中虧禪無現象。
加到稀硫酸中有無色氣體銷做塵（co2）生胡瞎成。
加到氫氧化鈉中有白色沉澱（caco3）
26樓：庹昭定靈松
這種試液是（b）
a.無色。酚酞試液。
b.紫色石蕊試液。
c.酒精。d.食鹽溶液。
a，加到。氫氧化鈉。
中變紅，加到水或。
稀硫酸。中無現象，無衫者法鑑別。
b,加到稀硫酸中變紅，加到水畢友中顏色不變仍為紫色，加到氫氧或數薯化鈉中變藍。
c,酒精加入三種溶液中均無現象。
d,食鹽溶液加入三種溶液中均無現象。
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