1樓：網友
這裡有兩種可能的理解：
1）鍵的極性強弱，即指成鍵原子之間電子對的偏移程度；
2）鍵的強弱，即指化學鍵的鍵能。
如果是鍵的極性強弱，理解起來並不難：
1）成鍵兩原子之間的非金屬性（電負性）差別越大，鍵的極性越強，據此很方便地判斷出o-h > n-h鍵的極性；
2）而h2o和h3o(+)之間的極性比較也容易，因為前者o與兩個h爭搶電子，而後者o需要與三個h爭搶電子，因此前者o的爭搶能力自然強一點，所以鍵的極性自然就大一點，即h2o > h3o(+)
3）同理，可以得出鍵的極性大小nh3 > nh4(+)
所以鍵的極性大小順序為：h2o > h3o(+)nh3 > nh4(+)
如果是化學鍵的強弱順序，還需要一些其它的知識作鋪墊：
1）原子半徑越小，化學鍵越強（越穩定）；
2）形成共價鍵的兩原子非金屬性（電負性）差值越大，化學鍵越穩定；
3）成鍵軌道上電子雲密度越大，化學鍵越穩定。
有了上述三方面知識的鋪墊，理解就毫不費力了：
1）o的原子半徑比n小，且非金屬性比n強，因此同等條件下成鍵，o的成鍵能力強於n；所以不難判斷出h3o(+)nh3；
2）h2o和h3o(+)比較，後者是h(+)配位到o原子上，將o的電子搶走一部分，o自然會從其它部分去搶電子，可以理解從另兩個o-h上搶電子，導致另兩個o-h鍵上的電子減少，即化學鍵的穩定性變差了，所以h2o中的o-h鍵強於h3o(+)中的o-h鍵。酸（h+)的催化道理正是如此！同理可以理解nh3中的n-h鍵，強於nh4(+)的；
所以化學鍵的強弱順序也是：h2o > h3o(+)nh3 > nh4(+)
這一結果同時也印證了：形成共價鍵的兩原子非金屬性（電負性）差值越大，化學鍵越穩定的規律。
2樓：網友
中心原子電負性不同。
怎樣比較氫鍵的強弱如：n-h...o與o-h...n
3樓：網友
氫鍵。是指：氫原子。
與電負性的原子x共價結合時，共用的電子對強烈地偏向x的一邊，使氫原子帶有部分正電荷，能再與另乙個電負性高而半徑較小的原子y結合，形成的x—h┅y型的鍵。
電負性的原子的電負性越強，氫鍵越強。
電負性在週期表內的遞變規律：
1.隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。 2.
同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週期表。
的右上角，電負性小的元素集中在左下角。 3.非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑。
氟的電負性最大(，是最活潑的非金屬元素；鍅是電負性最小的元素(，是最活潑的金屬元素。 4.過渡元素。
的電負性值無明顯規律。
4樓：偉岸波濤
親~這道題由我來，打字需要一點時間，還請您耐心等待一下。
下列分子中的鍵的極性最強的是（ ） a. h 2 o b. nh 3 c. hf d. hcl
5樓：新科技
由於形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，形成的共價鍵的極性越強；選項中都是h原子分別與o、n、f、cl原子形成的極性鍵，可以根據o、n、f、cl的非金屬性判斷鍵的極性強弱．而這四種元素中非金屬性最強的是f，所以極性鍵的極性最強的為hf，故選c．
下列化學鍵的極性最強的是（ ） a. c-h b. c-o c. c-n d. o-h
6樓：科創
共價鍵極性強弱與兩原子的電負性相關，也可以理解為得電子能力，電負性相差越大，極性越強，碳氮氧同週期，碳氮氧原子半徑依次減小，但相差不大，氫原子半徑更小，與氧相差很大，故極性最強，所以o-h鍵極性最強，故選：d．
(ch3)2s,(ch3)2so,(ch3)2sh誰的極性大,為什麼？
7樓：識盡天下事
在(ch3)2s、(ch3)2so和(ch3)2sh這三個化合物中，(ch3)2so的極性最大。
極性是指分子中化學鍵的極性程度，主要取決於化學鍵中原子的電負性差異以及分子的分子幾何構型。
在這三個化姿拿如合物中，(ch3)2s是硫與兩個甲基基團形成單一共價鍵，沒有其他電性跡啟較強的敏高原子或基團。而(ch3)2so和(ch3)2sh則都含有乙個氧原子，氧原子的電負性較高。此外，(ch3)2so還含有乙個亞碸基團（so），而(ch3)2sh含有乙個硫醇基團（sh）。
由於氧原子和硫原子的電負性差異較大，使得(ch3)2so和(ch3)2sh的化學鍵具有較高的極性。而在這兩者中，(ch3)2so的極性更大，因為亞碸基團（so）比硫醇基團（sh）更為電性強大，進一步增加了化學鍵的極性。
因此，綜合考慮，(ch3)2so的極性最大，其次是(ch3)2sh，最後是(ch3)2s。
下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（ ） a．c-f b．c-o c．c-n d．c-c
8樓：張三**
由於形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，形成的共價鍵的極性越強；四個選項中，都含有碳原子，其它元素的非金屬性大小關係為：f＞o＞n＞c，所以極性鍵的極性大小關係為：c-f＞c-o＞c-n＞c-c，故選a．
下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（ ） a. c-f b. c-o c. c-n d. c-c
9樓：新科技
由於形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，形成的共價鍵的極性越強；四個選項中，都含有碳原子，其它元素的非金屬性大小關係為：f＞o＞n＞c，所以極性鍵的極性大小關係為：c-f＞c-o＞c-n＞c-c，故選a．
ch4 nh3 h20 hf共價鍵的極性由強到弱排列順序為什麼
10樓：碧魯可欣亓戊
hf>h2o>nh3>ch4
因為原子得舉碧迅電子的能力（或者說，電負性）的順序是f>o>正此n>c
成鍵的慧如原子的電負性之差越大，鍵的極性越強。
11樓：毓信種辛
根據電負性fon
c逐漸減弱。
所以共價鍵極性是由強到弱的順序是hf
h2onh3
ch4用來表示兩個不同閉基原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素銷租的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」。
元素轎鬥謹電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。乙個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同乙個物理量，標度不同，數值不同。
電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。
極性鍵，非極性鍵在化學反應中的區別（包括化學鍵的斷裂方式和反應機理）
端青芬花子 你好。一 極性 鍵，非極性 鍵在化學反應中的區別1 鍵是成鍵原子中的原子軌道採取沿著鍵軸方向的 頭碰頭 重疊成鍵。2 不同元素的兩原子成鍵時共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，形成 極性鍵 極性共價鍵 同種元素的兩原子成鍵時他們對共用電子吸引能力相同方，形成 極性鍵 極性共價鍵 二 化學...
極性鍵和非極性鍵的區別是什麼？都是什麼意思
1 極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例 hcl分子中的h cl鍵屬於極性鍵 2 非極性鍵 由同種元素的原子間形成的共價...
下列含有非極性鍵的共價化合物是a hclb na2o
水上美咲 a hcl中只含極性共價鍵，故a錯誤 b na2o2中含有離子鍵和非極性鍵，屬於含有非極性鍵的離子化合物，故b錯誤 c h2o2中含有極性鍵和非極性鍵，屬於含有非極性鍵的共價化合物，故c正確 d h2中只含有非極性共價鍵，屬於單質，故d錯誤 故選c 超級大超越 定義 非極性鍵 英文名non...