1樓：戰神小壯
某化學興趣小組同學為測定鎂銅合金中鎂的質量分數，稱取合金樣品，將稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應後過濾、洗滌、乾燥、稱重，得到的實驗資料如下．
2）**中，m=
3）該鎂銅合金中鎂的質量分數為80%．
4）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．請寫出計算過程，結果精確到。
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：（1）熟記常用的化學方程式即可輕鬆作答．
2）根據**中的資料可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量，進而可確定m的值．
3）反應前後固體物質減少的質量為鎂的質量，根據鎂的質量鎂銅合金的質量×100%求出鎂銅合金中鎂的質量分數．
4）根據**中資料分析可知10克稀硫酸與克鎂恰好完全反應，利用鎂與硫酸反應的化學方程式，根據鎂的質量求出10克稀硫酸中溶質的質量，然後根據硫酸的質量稀硫酸的質量×100%求出稀硫酸中溶質的質量分數．
解答：解：（1）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣．
2）根據**中的資料可分析出10克稀硫酸與克鎂恰好完全反應，則m的值為。
3）鎂銅合金中鎂的質量分數=
4）每稀硫酸與鎂恰好完全反應。
設稀硫酸中溶質的質量為x
mg+h2so4═mgso4+h2↑
xx=稀硫酸中溶質的質量分數=
故答案為：（1）mg+h2so4═mgso4+h2↑
點評：本題是一道有關**分析的綜合計算題，解本題的關鍵是根據**中的資料分析出參加反應的兩種物質的質量關係．
某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣
2樓：網友
一開始每10g稀硫酸能與5g樣品反應，實際是與mg反應，即反應的mg質量為：
然後列式處理，得到結果是：
mg+h₂so₄==mgso₄+h₂↑
xx=2*
某科學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出三克合金樣品，將
3樓：網友
第4問中的（克的這個克代表的是mg的總質量！而這部分鎂完全反應是通過第。
一、第。二、第。
三、第四次加硫酸才反應完的，如果用克這個數值，則計算式中的硫酸就不能用10g·x，應將10換成實際參與反應的硫酸值量，但本題中分六次加入硫酸，實際參與反應的 硫酸溶液 的質量比40大，比60小，具體質量無法得知，所以用硫酸完全消耗的第。
一、第。二、第。
三、第四次反應計算！
4樓：阿里扎姆強迫
因為是總的鎂和硫酸的反應，不能用來計算，應該選用硫酸和鎂完全反應的那一次來計算，可以用、次來計算，因為這4次中硫酸完全反應，鎂過量了。而第次中，鎂完全反應了，硫酸過量，不能用來計算。
6．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品
5樓：莫使伯牙琴絕
1)mg+h2so4=mgso4+h2
2)固體的成分是銅。這六次實驗中，第5次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應**中，m=48g
3）合金樣品中鎂的質量分數=（
4)設與鎂反應的硫酸質量為x克。
mg+h2so4=mgso4+h2
x24/(x=所用稀硫酸中h2so4的質量分數=
6樓：網友
1：銅不與稀硫酸反應，所以發生反應的化學方程式為mg+h2so4=mgso4+h2↑
2：因為固體成分是cu和mg，而由表可知mg與硫酸反應，mg沒有了，所以剩餘固體為cu，第5次開始剩餘固體質量不再減少，所以第5次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應。由圖表可知，每10g稀硫酸會與鎂反應，因為原質量為3g所以m=
3：m鎂=mg+h2so4=mgso4+h2↑
xx=2（約等於的），稀硫酸中h2so4的質量分數=2g/10g=20％
為測定某含鎂3％～5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列實驗方案進行**
7樓：教授王
冷卻後mgo和al2o3的質量（如為y g）；
設mg a mol，al b mol。
24a + 27b = x
40a + 51b = y
求解：24a/x就是。
某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣
8樓：網友
從第次可以看出，談譽每加入10g稀彎知硫酸，固體質量減少即反應的鎂的質量）
所以 （1）m=
銅與稀硫酸不反應，所以剩餘的即銅的含鬧段質量。
2）合金樣品中鎂的質量分數 （
mg + h2so4 ==mgso4 + h2↑1g x24/1g=98/x x=
3）所用稀硫酸中溶質的質量分數。
mg + h2so4 ==mgso4 + h2↑x y
24/x=12gy=
4）第六次實驗後，所得溶液中硫酸鎂的質量分數 12g/(
9樓：傻傻小膿包
自己配羨去穗賣李猜遲看吧。
某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應
10樓：網友
1、測定過程中發生反應的化學方程式為 mg+h2so4=mgso4+h2
2、從以上資料可知，最後剩餘的固體的成分是 銅 ；這六次實驗中，第 五 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；**中m= 。
3、計算合金樣品中鎂的質量分數 （
4、計算所用稀硫酸中h2so4的質量分數．取前兩次反應吧。
參加反應的鎂的質量為 3g-2g=1g, 稀硫酸溶液質量為 20gmg+h2so4=mgso4+h2
1g x24/1g=98/x
x=所用稀硫酸中h2so4的質量分數。
11樓：網友
銅不與稀硫酸反應，所以最後剩餘的 確定為cu那麼 mg的質量為。
從資料中可以看出，每次加10g稀硫酸，溶解 所以m=消耗h2so4
mg+h2so4=mgso4+h2
銅；五； ；
鎂的質量分數。
化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物
12樓：網友
方案ⅰ：鎂鋁混合物測定生成氣體的體積。
此方案一般選用naoh，因為al能與之反應，但鎂不能，因此可根據生成生成體積測量。
方案ⅱ：鎂鋁混合物測定剩餘固體的質量。
此方案可用濃硝酸，但是理論上鋁在濃硝酸中鈍化，表面生成了一層氧化膜，鎂反應了，但鋁表面生成氧化膜，反以剩餘固體質量肯定比原來鋁 的質量要大，因此如果直接用總質量減去剩餘固體的質量，那得到鎂的質量肯定比實際要小。
按此題面上理解應該選c是不正確的。
13樓：潮擾龍露
a 因為鋁溶於強鹼，而鎂不溶 所以可以。
b 鋁會鈍化，鎂溶解。沒有偏差吧。。。
c 都溶解了，不行。
d 測固體更容易，你題目少字了。
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