1樓：甜甜是真名
1 氫氣質量為16+克。
2 fe + 2hcl = fecl2 + h2生鐵樣品中鐵質量為 上小題中得出)/2* 56= 14 克。
3 生鐵樣品中鐵的質量分數為 14（上小題中得出）/ 16 =4 反應後溶液位fecl2溶液 生成fecl2質量為 * 127 = 克。
所以質量分數位。
運算式中*為乘 /為除。
2樓：老秦知道
1）生成氫氣的質量；16+
fe + h2so4 = feso4 + h2x y
x=14g y=38g
2) 生鐵中鐵的質量分數： 14/16=
3）反應後所得溶液的溶質質量分數：38/[注意：生鐵中碳的質量為16-14=2g)
3樓：網友
利用差量法解題：200+
fe + 2hcl = fecl2 + h2 質量差。
x y z列比例式解得：x=14 y= z=
1)m(h2)=z=
2)m(fe)=x=14g
3)fe%=14/16*100%=
4)fecl2%=
運算式中*為乘 /為除。
4樓：網友
1.反應前後質量的差別就是因為氫氣溢位，所以氫氣的質量就是200+。
fe+2hcl=fecl2+h2
m n56/m=2/
2. m=56*
3. 14/16*100%就是鐵鐵的質量分數。
4. 127/n=2/
n=127/4= g
溶質質量分數為，答案你自己算哈。
5樓：網友
1)產生氫氣的質量： 200+
2)生鐵樣品中鐵的質量： 由關係式計算可得到，鐵質量14g3)生鐵樣品中鐵的質量分數 ： 14/16*100%=4)反應後所得溶液的溶質質量分數：
溶質為硫酸亞鐵，由由關係式fe~feso4得出feso4共38g，溶液的溶質質量分數為38/（
化學興趣小組的同學對某鍊鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析
6樓：是薯條喵
親。你好。你的問題好像沒說完。。
是這個嗎。
22．化學興趣小組的同學對某鍊鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析。
7樓：兔子和小蘿蔔
（1）產生氫氣的質量：(200g＋16g)－
2）設生鐵中鐵的質量為x
fe + 2hcl ==== fecl2 +h2↑
x56 /x=2/
x=(56×
3）生鐵樣品中鐵的質量分數：
14g/16g ×100％=
，某化學小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗**，即取60g經粉碎後的生鐵，把800g稀鹽酸分四次加入到
8樓：網友
1、第二次剩餘固體成分為：b鐵和碳 。因為第一次200 g 只溶解（60- 鐵，第二次也只溶解（ ）g=鐵，還剩生鐵。
g稀鹽酸分四次與60g生鐵反應，從實驗記錄可看出第三次已完全反應，剩餘固體質量為 4g。所以生鐵中鐵的質量分數為（60-4）/60×100%=
3、設硫酸質量為x，從實驗記錄第一次 、 第二次 資料可知：200 g 可溶解鐵。
fe h2so4 feso4 h2x
x=所用稀硫酸的溶質質量分數=
9樓：非不懂乃不學
b鐵和碳。
fe%=(60-4)/60=
n(fe)=(硫酸）
m（硫酸）=
硫酸%=
10樓：網友
樓上的童鞋，初中化學，別用摩爾計算。
1）b2）4g為不反應的碳，所以生鐵中鐵的質量分數為：56/60=（3）第一次鐵有剩餘，所以硫酸反應完了，用第一次的資料計算硫酸的質量分數。
設硫酸質量為x
fe h2so4 feso4 h2xx==
化學題。求解》》為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應。
11樓：小陶師德高尚
第一問是：鹽酸的質量乘以其質量分數：73*10%=克。
第二問要求的是生鐵中鐵的質量，按塌銷照以告昌下方程式計算！
fe+2hcl=fecl2+2h2
x 列比例式求解的到鐵的質量為克。即生鐵中有襪衫扒效鐵的質量是克！因此求其質量分數為：
22．化學興趣小組的同學對某鍊鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析。
12樓：招曉桐溫央
（1）產生氫氣的質量：(200g＋16g)－（2）設生鐵中鐵的質量為xfe
2hclfecl2+h2↑
x=2/x=(56×
3）生鐵樣品中鐵的質量分數：
14g/16g
化學興趣小組的同學對某鍊鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析．其實驗資料如下表
13樓：安
1）產生氫氣的質量：（200g+16g）﹣答：生成氫氣的質量為2）解設生鐵中鐵的質量為x
fe+2hcl=fecl2h2
x<>《答：鐵的質量為14g．
3）生鐵樣品中鐵的質量分數：<>
答：生鐵樣品中鐵的質量分數：
某化學課外小組的同學對某鐵廠的生鐵（雜質不與酸反應），進行分析，實驗資料如下表 生鐵樣品16g
14樓：紫幽斷月
設需要x噸含氧化鐵80%的赤鐵礦。
解得x=祝您學習進步！！！
15樓：網友
根據質量守恆定律：反應後產生的氫氣的質量為 16g+樣品16g中鐵的質量為 x
fe + 2hcl === fecl2 + h2↑56 2
x56/x=2/
x=14g生鐵樣品中鐵的質量分數為14g/16g*100%=100t這樣的生鐵含鐵 100t*
設需要含氧化鐵80％的赤鐵礦質量為 y
3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2160 112x*80%
160/112=x*80%/x=
16樓：網友
貌似條件不夠，無法解答。樓下我能力有限，看不懂！
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