在題中如何判斷物質的熔沸點 熔點和沸點的判斷方法一樣嗎?哪麼鈉是

時間 2021-08-11 17:21:05

1樓:鶴文

化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低

一般:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體的熔沸點變化很大(如鎢、汞)

對於原子晶體,成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越強,原子晶體的熔沸點越高

對於離子晶體,離子電荷數大小(主要因素)和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地,離子鍵隨著離子電荷數的增大、離子半徑的減小兒增強

對於分子晶體,範德華力越強,熔沸點越高。

(1.組成和結構相似的分子,一般相對分子質量越大,分子間作用裡越強,分子晶體的熔沸點越高。

2.對於相對質量相同的分子,如同分異構體,一般地,支鏈數越多,沸點越低,分子越對稱,則熔點越高。注意:並非外界條件對物質熔沸點的影響總是一致的。熔點常與晶體空間結構的對稱性有關

3.若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結構相似的其他同類晶體強,故熔沸點相對高)

對於金屬晶體,離子電荷數大小(主要因素)和離子半徑大小決定金屬鍵的強弱決定熔沸點高低。一般地,金屬鍵隨著金屬陽離子電荷數的增大、離子半徑電減小而增強

2樓:匿名使用者

物質的熔點(melting point),即在一定壓力下,純物質的固態和液態呈平衡時的溫度,也就是說在該壓力和熔點溫度下,純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等,而對於分散度極大的純物質固態體系(奈米體系)來說,表面部分不能忽視,其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式,而且還與固體顆粒的粒徑有關,屬於熱力學一級相變過程。

沸點:液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。

沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。濃度越高,沸點越高。

不同液體的沸點是不同的,所謂沸點是針對不同的液態物質沸騰時的溫度。沸點隨外界壓力變化而改變,壓力低,沸點也低。

怎麼判斷物質熔沸點的高低?

3樓:焦錫茂

1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷:

原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況)。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si。有的比分子晶體低,如hg常溫下是液態。

2、同一晶體型別的物質:

原子晶體:比較共價鍵強弱。原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。

離子晶體:比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高。如mgo>nacl。

分子晶體:

(1)組成、結構相似的分子晶體,看分子間作用力。相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。

(2)組成、結構不相似的分子晶體,也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下,i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。

金屬晶體:

金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多,熔沸點越高。

如:li>na>k>rb>cs,

al>mg>na

化學物質的熔點和沸點的比較方法一樣嗎?

4樓:0o水瓶座

好問題…我來解答…呵呵…please問teacher章…好像那玩意都與物態有關吧…但在我理解

專範圍內…熔點是固屬體到液體給熔了…沸點應該是液體弄成氣體吧…我覺得好像是一樣吧…跟那個相對分子質量有關係?估計是這樣吧…

5樓:匿名使用者

肯定不會一樣的。熔點是固態變液態。沸點是液態變氣態。狀態的改變需要用不同的測試方法才能讀取資料。

如何根據元素週期表判斷物質的熔沸點?

6樓:x黃某人

這裡可以討論的是主族元素的單質熔沸點

在第一主族的鹼金屬,從上至下,金屬單質的熔沸點逐漸降低。

在第七主要的鹵族元素單質,從上至下,金屬單質的熔沸點逐漸升高。

7樓:匿名使用者

一般熔沸點,離子晶體》金屬晶體》分子晶體

離子晶體中:分子量越大,陽離子電價越高熔沸點越高金屬晶體,沒有比較方法,查表

分子晶體中:要看官能團和碳骨架結構,另外還有氫鍵等,比較複雜.

如何判斷物質的溶沸點高低?

8樓:飛鶴之藍

1、直覺最可靠,常溫下的狀態進行判斷最重要。

如:碘單質和水,碘單質常溫下為固體,水為液體,所以熔點碘單質》水

2、 判斷晶體的型別,分類解決。

一般的有,熔沸點原子晶體》離子晶體》分子晶體,當然也有例外如氧化鎂》二氧化矽,但是實際叫你比的,都是滿足以上規律的。金屬晶體無明顯規律,一般不參與比較。

3、同種晶體型別,看作用力強弱。

原子晶體,一般原子半徑越小,即共價鍵越強,熔沸點越高,常見的原子晶體有金剛石、碳化矽、矽、二氧化矽和氮化矽等。

離子晶體,一般離子半徑越小,所帶電荷數越多,即離子鍵越強,熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。

分子晶體,一般能形成氫鍵的熔沸點較高,不含氫鍵的相對分子質量越大熔沸點越高。氫鍵是特殊的分子間作用力,所以即分子間作用力越強,分子晶體的熔沸點越高。通常要形成氫鍵要有氮、氧、氟元素中的至少一種和氫元素。

注意事項

烷烴的同分異構體,沸點規律是:支鏈越多,沸點越低。

要按照步驟進行,能判斷了,就停止執行後續步驟。

化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的?

9樓:zhang__琦

1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。

2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵能越高,則所需要的能量也越高,所以熔點也就高。

3,離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大,熔點小。電荷量大,熔點高。

費點有機化和物的沸點高低有一定的規律,現總結如下:

1、同系物沸點大小判斷,一般隨著碳原子數增多,沸點增大。

如甲烷<乙烷<丙烷<丁烷<戊烷<.....

2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷,一般支鏈越多,沸點越小。

如:正戊烷>異戊烷>新戊烷

3、芳香烴的沸點大小判斷,側鏈相同時,臨位>間位>對位。

如:臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯

4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷,烯烴<烷烴<炔烴

5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷,烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。

如:油酸的沸點<硬脂酸

6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較,相對分子質量相近的脂肪羧酸>脂肪醇>

脂肪醛7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較,酚和羧酸<對應鹽的沸點。如乙酸<乙酸鈉

8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。

10樓:

1.一般來說,原子晶體>離子晶體>分子晶體;金屬晶體(除少數外)>分子晶體。

2.同一晶體型別的物質,需要比較晶體內部結構粒子間的作用力,作用力越大,熔沸點越高。

影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力,包括範德華力和氫鍵。

①組成和結構相似的分子晶體,一般來說相對分子質量越大,分子間作用力越強,熔沸點越

高。②組成和結構相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出

現反常。有氫鍵的熔沸點較高。

③相對分子質量相同的同分異構體,一般是支鏈越多,熔沸點越低。

④組成和結構不相似的分子晶體,分子的極性越大,熔沸點越高。

⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同,熔沸點:固體>液體>氣體。

3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說,半徑越小形成共價鍵的鍵長越短,

鍵能就越大,晶體的熔沸點也就越高。

4.離子的半徑越小,所帶的電荷越多,則離子鍵越強,熔沸點越高。

5.金屬陽離子所帶的電荷越多,離子半徑越小,則金屬鍵越強,高沸點越高。

物質的熔點和沸點和什麼因素有關,物質熔沸點與什麼因素有關?

五月詩人 所以物質de熔沸點de高低不是一句話可以講清de。物質de熔沸點要從多方面來看 離子晶體因正負離子de配位數不同又分四種,原子晶體中晶格de質點是原子,配位比離子晶體小所以熔沸點高,分子晶體中晶格質點是分子,分子之間是範德華力,所以熔沸點比離子晶體低,金屬晶體與它們de堆積型式有關晶格質點...

怎麼判斷物質的熔點高低啊,怎麼判斷物質熔沸點的高低?

冬雲貫頂 最簡單的是看分子量,同類物質分子量大的熔點高 然後看結構,一般對稱性分子熔點高 範圍太廣沒法細說 南風小雪 先判斷該物質是那種晶體,一般來說,熔點是原子晶體 離子晶體 分子晶體,如果有許多物質,一種一種晶體分開,同種晶體比較。原子晶體,一般鍵長越短,熔沸點越高。例如 金剛石 c c 二氧化...

怎麼判斷烷烴的熔沸點,烷烴沸點判斷

嵇玉花說庚 碳原子多的沸點高 相同碳原子時,支鏈少的沸點高。1.正構烷烴的熔沸點 除c3 的熔點以外 隨著相對分子質量的增加而升高,這是因為隨著相對分子質量的增大,分子間的範德華引力增大 2.分子量較小的乙烷的熔點反而比分子量較大的丙烷高,這是因為,在晶體中分子間的作用力不僅取決於分子的大小,而且取...