1樓：
其實所謂生成三個氯氣分子，是因為化學式ca(oh)2.3cacl(clo).nh2，裡面不是有個
3cacl(clo)麼，一個cacl(clo)正好放出一份子氯氣，前面有個3不就是3分子的麼。。
2樓：匿名使用者
該漂白粉的化學式為ca(oh)2.3cacl(clo).nh2，其中3cacl(clo)是裡面含cl的總量，共有6個cl。
但是反應的主體是clo和過量的hcl，cacl中的是不能反應的。一個clo消耗一個hcl中的cl，一個三個clo，就生產3個cl2。
另外這個反應是氧化還原反應中的歸中反應，即+1價（clo，裡面的是正一價）的cl和-1價（hcl裡面的是-1價）的cl生產0價的cl2。
樓上那哥們兒思路就不對 一看就是高中老師的方式
3樓：匿名使用者
我懂了，你是不知道cacl(clo)是啥玩意兒。其實很簡單，2cacl(clo)*****==cacl2+ca(clo)2。這個反應實際上存在不存在我不知道，但要有這樣的思路。
隨後，1摩爾漂白粉中有1.5摩爾次氯酸鈣，因為ca(clo)2+4hcl*****=cacl2+2h2o+cl2↑，所以生成3摩爾氯氣。
剩下的我想不用說了。cl2摩爾質量為71g/mol,∴213/(84+120+48+213+18n)=0.35
解方程得n=8
氯氣和水反應方程式
4樓：晚夏落飛霜
離子方程為：cl₂+h₂o=h⁺+cl⁻+hclo在該反應中，氧化劑是氯氣，還原劑也是氯氣，本反應是歧化反應。氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。
氯氣與水反應機理是氯正離子進攻水分子，生成一氯水合氫離子，一氯水合氫離子再與水反應。反應生成的hclo具有強氧化性，且不穩定。次氯酸具有淨化作用，可用於消毒。
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。
1、cl₂（氧化性）可氧化2價鐵離子、碘離子和溴離子等。
2、cl⁻（生成沉澱）加入硝酸銀溶液，可生成agcl白色沉澱。
3、hclo（不穩定性）在強光照射條件下氯水產生氣泡。
4、hclo（漂白性）使品紅溶液褪色/使紫色石蕊試液先變紅後褪色。
5、h⁺（酸性）使紫色石蕊試液先變紅後褪色/加入活潑金屬或碳酸鹽有氣泡產生。
5樓：喵喵喵
與水反應：cl₂+h₂o=hcl+hclo（可逆反應）
現象：水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。
注：在該反應中，氧化劑是cl₂，還原劑也是cl₂，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有淨化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的hclo具有強氧化性。
氯氣，化學式為cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，熔點-101℃，沸點-34℃，不可燃。
可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳cs₂和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有**的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裡，會對上呼吸道黏膜造成損害。
氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如pvp）、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
擴充套件資料
氯氣的發現：
舍勒發現氯氣是在2023年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己製得了一種新氣體後，他又感到一種由衷的快樂。
舍勒製備出氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從2023年舍勒發現氯氣以後，到2023年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。
這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到2023年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有「綠色的」意思。
我國早年的譯文將其譯作「綠氣」，後改為氯氣。
6樓：氫氧化鈉
氯氣與水反應機理是氯正離子進攻水分子，生成一氯水合氫離子，一氯水合氫離子再與水反應。
cl2=cl++cl-
cl++h2o=h2clo+
h2clo++h2o=h3o++hclo
順便告訴你一下，次氯酸在酸性環境下也能產生氯正離子。
hclo+h3o+=cl++2h2o
上述反應的逆反應就是這個原因。
hclo+h3o+=cl++2h2o
cl++cl-=cl2
總反應：cl2+2h2o=h3o++cl-+hclo消毒液與潔廁靈就會生成次氯酸，再與潔廁靈中的鹽酸反應，生成氯氣和水。
7樓：牛印枝薩書
氯氣溶於水,與水反應生成鹽酸和次氯酸。然後次氯酸在光照下分解成氧氣和鹽酸,次氯酸減少,平衡右移,所以氯氣可以完全溶於水。總方程式是2cl2+2h20=4hcl+02
8樓：呼義竹媼
化學平衡
cl2+h2o===hclo
+hcl
是可逆反應，達到平衡就不反應了
次氯酸分解了，反應就會繼續像像右進行，直到結束
9樓：束桂蘭惲水
因為次氯酸和***同樣的能反應生成氯氣。氯氣反應生成次氯酸和氯
化氫的過程
還有次氯酸和***生成氯氣的過程同時進行，當他們的速度相等的時候就達到了平衡，好像是反應停止了，實際上是一直進行著，只是看起來三種物質的濃度不再變化了。這是可逆反應的平衡移動問題。高中會學到的
10樓：滿元修倫庚
相當於是氯氣離解為cl+和cl-，然後得和水結合吧，那cl+得結合oh-啊，是吧，cl-結合h+唄，
次氯酸分解為鹽酸和氧氣這個反應是不可逆的哦，
總反應相當於是氯氣氧化水分子得到氧氣和鹽酸
11樓：匿名使用者
與水反應
在該反應中，氧化劑是cl2，還原劑也是cl2，本反應是歧化反應。
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有淨化作用，用於消毒——溶於水生成的hclo具有強氧化性。
化學方程式是： cl2+h2o=hcl+hclo(可逆反應)*家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因為84消毒液的主要成分為naclo，潔廁液的主要成分為鹽酸，兩者相遇會產生大量熱，並放出氯氣。
12樓：鎖魂逆風
cl2+h2o===hclo +hcl
是可逆反應
次氯酸和***同樣的能反應生成氯氣
所以氯氣和水反應生成次氯酸和***，不能總是反應
13樓：匿名使用者
高中化學 氯氣與水的反應
14樓：匿名使用者
氯氣和水反應方程式：cl2+h2o⇌hcl+hclo
離子方程為：5261cl₂+h₂⇌oh⁺+cl⁻+hclo氧化劑是氯氣，還原劑也是氯氣
在做製取氯氣的實驗時注意hcl的濃度
氯氣和碘化鉀反應化學方程式
15樓：女寢門後賣香蕉
氯氣和碘化鉀反應化學方程式為：cl₂+2ki=2kcl+i₂氯氣的性質
1、易液化
熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kpa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
2、溶解性
可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/l，比空氣密度大。
3、自然分佈
自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基）。是破壞臭氧層的主要單質之一。
16樓：匿名使用者
1、簡單的非金屬置換反應
2、也可能會發生較複雜的反應
3、中學需要掌握的是簡單的
17樓：流年歲月
2ki＋cl2=2kcl＋i2
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