1樓：匿名使用者
氫氧化亞鐵製備
要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，一在於減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，儘可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的；二在於減少溶液中高鐵離子fe3+存在的機會，除去高鐵離子fe3+，又不引入新的雜質，一般選用還原鐵粉來還原高鐵離子fe3+，一般在實驗中採用新制的硫酸亞鐵與naoh溶液反應，來製取fe(oh)2沉澱。
方法**：
1．隔絕空氣的複分解反應法
思路：配製feso4溶液所用的蒸餾水及naoh溶液均臨時煮沸再冷卻使用；在盛feso4溶液的試管中加蓋一層油脂或苯等等密度比水小的有機物，以防溶液與空氣直接接觸。
操作過程：
⑴新制6ml左右的feso4溶液。
⑵在上述試管中用特製的長滴管迅速直接將已經煮沸處理的naoh溶液伸入feso4溶液下層滴加（或直接加naoh固體2～3粒），輕輕振盪（注意：不要破壞油膜），可觀察到fe(oh)2的白色沉澱生成。
實驗特點：操作簡便，現象明顯，fe(oh)2可儲存較長時間。
2．氫氣氛中複分解反應法
方案一：
實驗裝置如圖所示：試管i中裝有fe粉及稀硫酸；試管ii中裝有煮沸過的naoh溶液。
思路：開啟止水夾，利用鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣，將試管i和試管ii中的空氣排盡，這樣可得到無氧氣的一個封閉體系，關閉止水夾，這樣產生的氫氣，使試管i中壓強增大，這樣，可使試管i中產生的新制的硫酸亞鐵進入試管ii中，從而製得純淨的氫氧化亞鐵沉澱。
操作過程：
⑴將該裝置固定在鐵架臺上，在試管ii中加入煮沸過的naoh溶液，並使之沒過試管ii中的長玻璃導管口。
⑵在試管中i加入鐵粉，再加入稀硫酸溶液，並使液麵沒過試管i中長玻璃導管口。
⑶開啟止水夾，這樣產生的氫氣得以順利進入試管ii中，並可在試管ii的導氣口收集氫氣，通過檢驗氫氣的純度來檢驗氫氣是否收集滿。
⑷如果氫氣的驗純時，發出「噗」的響聲，可關閉止水夾，這樣不斷產生的氫氣使試管i中的壓強增大，從而使試管i的新制的硫酸亞鐵進入試管ii中，這樣在試管ii中長玻璃導管口可觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱。
實驗特點：避免因亞鐵鹽的氧化而得到含**鐵fe3+，從而對實驗現象產生干擾，而且得到的fe(oh)2沉澱可保持很長時間。
方案二：
裝置如圖：
操作過程：
⑴取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。
⑵向試管中加入幾毫升的稀硫酸，振盪讓其充分反應。
⑶再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。
⑷將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下面的溶液的中部。
⑸取出一小塊鈉，用濾紙把它的表面的煤油吸乾淨，然後切一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與硫酸亞鐵溶液反應。
實驗特點：此法制得的氫氧化亞鐵的絮狀沉澱能保持長達一個星期，效果十分明顯。
參考資料：http://resource.
2樓：匿名使用者
可以電解nacl溶液，陰陽兩極用鐵棒。
3樓：super赤眼蜂
在硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層植物油再把滴管伸到液麵下
關於氫氧化亞鐵的氧化現象
書中某頁 經典的現象 由白色的氫氧化亞鐵被逐步氧化成紅褐色氫氧化鐵的過程,顏色漸變成灰綠色逐漸加深成為紅褐色。4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3。該現象可作為檢驗fe2 的獨特現象。 seven 騰龍 二價鐵離子的顏色是淺綠色的，氫氧化亞鐵沒有被完全氧化時二價鐵離子時顯色顯灰綠，也可...
高錳酸鉀與氫氧化鈉反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應
戶桂枝蔣詞 樓上的一派胡言，試想為什麼我們常用高錳酸鉀作為氧化劑而很少見到高錳酸鈉，那就是高錳酸鈉溶解度很大，很容易潮解，生產固體高錳酸鈉產品的代價很高，所以上面的複分解反應根本無法進行！高錳酸鉀在常溫下很穩定，不能將h2o，oh 以及含氧酸根中負二價氧氧化為o2，但是加熱後，高錳酸鉀則可以氧化這些...
氫氧化鈉和氫氧化鉀的區別是什麼，氫氧化鈉和氫氧化鉀有什麼區別，分別的
離溫景 1 應用不同 氫氧化鉀用作乾燥劑 吸收劑，用於制草酸及各種鉀鹽，還用於電鍍 雕刻 石印術等 氫氧化鈉用於生產紙 肥皂 染料 人造絲，冶煉金屬 石油精製 棉織品整理 煤焦油產物的提純，以及食品加工 木材加工及機械工業等方面。2 溶解性不同 氫氧化鉀易溶於水，溶於乙醇，微溶於醚 氫氧化鈉極易溶於...