1樓：匿名使用者
主要儀器：托盤天平，燒杯 ，玻璃棒，量筒，500ml容量瓶，膠頭滴管。
配置500ml0.5mol/l的nacl溶液.
1.計算：m=nm=cvm=0.5*0.5*58.5=14.6g2.稱量：有托盤天平準確稱量14.6gnacl固體。
3.溶解：將14.6gnacl固體用燒杯全部溶解4.冷卻：將溶解的nacl溶液冷卻至室溫。
5.轉移：將冷卻的nacl溶液轉移到500ml的容量瓶中。
6.洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2-3次，全注入到500ml的容量瓶中。
7.振盪：將500ml的容量瓶中的溶液振盪搖勻。
8.定容：向容量瓶中加蒸餾水，到刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管，至溶液的凹液麵與刻度線相切。
9.搖勻：蓋好瓶蓋，搖勻。
10.倒出，貼標籤，即得0.5ml0.5mol/l的nacl溶液.
2樓：
配製500ml0.5mol/lnaoh溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取naoh固體的質量為______；
（2）配製方法：設計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有naoh的燒杯中加入100ml蒸餾水使其溶解，並冷卻至室溫．
②將naoh溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次並把每次的洗滌液都轉移入______
④繼續往______中加蒸餾水至液麵接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配製naoh溶液的濃度偏低的有______
a．定容時俯視刻度線b．溶解後的燒杯未經洗滌
c．稱量用的燒杯不幹燥d．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．
（1）需要氫氧化鈉的物質的量是：0.5mol/l×0.5l=0.25mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol=10g，
故答案是：10g；
（2）②將naoh溶液沿著玻璃棒引流到500ml容量瓶中，
故答案是：玻璃棒；500ml容量瓶；
③轉移完燒杯中溶解的溶液後，必須對燒杯和玻璃棒減小洗滌，洗滌後的溶液也要轉移到容量瓶中，
故答案是：燒杯和玻璃棒；容量瓶；
④再繼續向容量瓶中加蒸餾水，至液麵接近刻度線1～2cm，
故答案是：容量瓶；
⑤定容時用膠頭滴管定容，
故答案是：膠頭滴管；
（3）a、定容時俯視刻度線，會導致配製的溶液的體積偏小，濃度偏高，故a錯誤；
b、溶解後的燒杯未經洗滌，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故b正確；
c、稱量氫氧化鈉利用的是總質量和小燒杯的質量差，所以稱量用的燒杯不幹燥，不影響結果，故c錯誤；
d、容量瓶中有水，不影響配製結果，故d錯誤；
故選b．
實驗室配製500ml 0.5mol/l的nacl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的nacl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水
3樓：匿名使用者
（1）配bai制500ml 0.5mol/l的nacl溶液的步du
驟為：計算、稱量、溶zhi解、轉移、洗滌、定容dao、搖勻等，所專以正確的配製順序為：屬①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，配製的溶液中溶質氯化鈉的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低；
定容時如果加水超過容量瓶刻度線，會導致配製的溶液體積偏大，配製的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低；
（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致容量瓶中進入的蒸餾水體積偏大，配製的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，需要重新配製；
向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，需要重新配製，
故答案為：重新配製；重新配製．
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