1樓：
1、co+fe₂o₃→co₂+fe
2、hclo+h₂so₃=h₂so₄+hcl
3、h₂o₂+na₂so₃=na₂so₄+h₂o
4、ca(oh)₂+co₂=caco₃↓+h₂o
複分解反應能夠發生的三個條件：即生成物中有沉澱或有氣體或有水。對反應物也有一定的要求，即當反應物中沒有酸時，反應物均要可溶於水。
擴充套件資料
複分解反應的型別
1、酸和鹼性氧化物型：酸+酸性氧化物→鹽+水
可溶性酸和鹼性氧化物一般條件下都能反應。
2、酸和鹼型：酸+鹼→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
3、酸和鹽型：酸+鹽→新鹽+新酸
反應物中酸必須是可溶的，鹽可以不溶於水但必須溶於酸，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。如：
①如鹽不溶，則生成物中必須有氣體，否則不發生。
②如鹽可溶，則生成物中必須有沉澱或氣體。
另外根據酸的揮發性不同也可能發生複分解反應。
4、鹽和鹼型：鹽+鹼→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
5、鹽和鹽型：鹽(1)+鹽(2)→新鹽(1)+新鹽(2)
反應物中的兩種鹽都必須是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
2樓：百小度
①根據複分解反應發生的條件，反應後會生成沉澱、氣體或易揮發物、水，而氧化還原反應就不 屬於複分解反應
例如：②根據複分解反應的定義，只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應，而在
co₂ + ca(oh)₂ ==== caco₃↓+ h₂o中，co₂ 的成分並沒有與ca(oh)₂的成分發生互換，所以它不屬於複分解反應
3樓：神印王座
不是,複分解反應的特點是兩種化合物,彼此交換組成,生成新的兩種化合物,本質上是非氧化還原反應.
所以,若兩種化合物發生氧化還原反應,生成兩種新的化合物,不是複分解反應.
如,h2o2 + na2so3 = na2so4 + h2o
4樓：forever美奈子
就找到了兩個。。。。
滿意請採納
兩種化合物生成另外兩種化合物不是複分解反應化學方程式
5樓：沉洋艦
複分解反應的特點：（1）反應物兩種（2）生成物兩種（3）交換成分（4）沒有化合價變化
下面這些反應，在九年級學過的，但也不屬於複分解反應：
ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o2naoh + co2 = na2co3 + h2o高中的很多「氧化還原反應」，因為發生了化合價的變化，也不是複分解反應
6樓：教授王
hclo+h2so3=hcl+h2so4
7樓：叫大陽是吧
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
還有很多。
8樓：匿名使用者
兩種化合物生成另外兩種化合物,不一定是複分解反應，如有機化合物鹵代烴的水解。
兩種化合物反應生成兩種新的化合物的反應就是複分解反應嗎？
9樓：清吉仵敬
不對雖然由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。但要注意
只有在酸鹼鹽之間發生的反應叫做複分解反應。
所以ca(oh)2+co2--->caco3(s)+h2o這樣的反應不是複分解反應。
什麼化合物和氨氣生成1種化合物和單質
主要和氮的氧化物或者過氧化物生成n2單質或者和一些鹼金屬的氫化物生成h2單質，具體方程式如下 3n2o 2nh3 4n2 3h2o6no 4nh3 5n2 6h2on2o3 2nh3 2n2 3h2o6no2 8nh3 7n2 12h2o3n2o4 8nh3 7n2 12h2o3n2o5 10nh3...
下列說法中正確的是A共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B一
帥傅香漢戌 a 共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故naoh，故a正確 b 一定條件下，氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，可逆反應中存在化學平衡，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，導致反應物不能完全轉化為生成物，故b錯誤 c 銅和鐵的...
離子化合物中一定不存在單個的分子正確嗎
玄凌柏 錯誤的 我在輔導書上見到過 在一般條件下，離子化合物中不存在單個分子，但在氣態時有單個分子存在。 不正確，當離子化合物不溶於溶劑時，它就是以單個的分子存在的。只有當其溶解或溶化時，才能電離出離子。 錯！舉個簡單的，h2so4 硫酸 是離子的吧？濃硫酸就大部分是分子，因為水少。離子化合物，要有...