1樓：匿名使用者
可以溶解，溶解度大大增加，但是不是完全的易容。
如下：應該說硫酸銀在硝酸中溶解度會增大，但是反應現象應該不是十分明顯。
機理如下：對硫酸、硫酸氫根和硝酸的酸性大小比較，有硫酸〉硝酸〉硫酸氫根。
明顯，根據強酸制弱酸和複分解反應要有沉澱等生成的原則（實質上是強電解質制弱電解質），硫酸銀加上硝酸不能得到硝酸銀和硫酸，因為，首先，硝酸銀是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸銀僅僅是微溶的，即生成物沒有沉澱、氣體或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸強（不過這點在以水為反應介質時不是主要原因，因為水是硫酸和硝酸的拉平試劑，即在水中，難以分辨硫酸和硝酸的酸性強弱）。
但是在硝酸中，硫酸銀的溶解度的確會增大：雖然中學的時候我們經常強調硫酸是強酸，在水中完全電離，然而這個說法不正確。硫酸的第一步電離的的確是完全的，但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強的弱酸，酸性和磷酸差不多：
hso4- =h+ +so42- （可逆）
也就是說硫酸根可以與氫離子結合，生成硫酸氫根這種弱電解質。正如前面所說，複分解反應的實質是生成弱電解質，所以硫酸銀會與硝酸發生某程度上的反應。
查表可知硫酸銀的溶度積為。
ag2so4 = 2ag+ +so42- （可逆） (1) k1=
硫酸氫根的電離平衡常數為。
hso4- =h+ +so42- （可逆） (2) k2=
反應 ag2so4 + h+ =2ag+ +hso4- （可逆） (3) k3
相當於上面兩個反應(1)、(2)相加。
解得反應(3)的相對平衡常數k3=k1*k2=
增大反應物中的h+有利於平衡向右移動，促使硫酸銀溶解。
也就是說雖然硫酸銀在硝酸中的溶解度會增大，但是增大的程度較小，一般情況下現象不明顯。
另外，硝酸的氧化性不足以把硫酸銀中正一價的銀氧化為正二價/正三價，因為正二價/正三價的銀在酸性條件下的氧化性比硝酸要強得多。
2.發生反應的化學方程式是怎樣的？
ag2so4 + hno3 = aghso4 + agno3 （可逆。
2樓：匿名使用者
網上查的是溶。但有屆高考考過 不溶。楊件木說還是不溶。
3樓：匿名使用者
不溶 硫酸與硝酸同為強酸，不存在誰比誰更強的問題。 因為硫酸銀各元素成分都是唯一或者是最**態，因而不會發生硝酸的氧化反應。 若是鹽與酸的反應，則成了強酸制強酸。
嚴格意義上來講，如果出現了不溶的硫酸銀，那麼這部分硫酸銀是不會溶解的，但一般情況下在做類似的題目時，我們不認為微溶物是沉澱，所以答案沒有錯。而你提的問題應該是不溶，因為兩者根本就不發生反應。
硫酸銀溶與硝酸嗎，為什麼
4樓：匿名使用者
首先許多化學文獻中都認為硫酸銀沉澱能溶於硝酸、濃硫酸。《化學物質辭典》（馬世昌主編）(山西科學技術出版社1999），《化學辭典》（周公度主編）（化學工業2004），《化工大辭典》（科學技術文獻出版社2005）等。
理由：硫酸銀與氫離子結合成可溶的酸式鹽硫酸氫銀，方程式可表示為：ag2so4+hno3=aghso4+agno3。
查表可知硫酸銀的溶度積為： ag2so4 2ag+ +so42— (1) k1=
硫酸氫根的電離平衡常數為：hso4— h+ +so42— (2) k2=
反應： ag2so4 + h+ ＝2ag+ +hso4— (3) k3
可得反應(3)的相對平衡常數k3=k1/k2=，增大反應物中的h+有利於平衡向右移動，促使硫酸銀溶解。
實驗：硫酸銀可溶於3mol/l的硝酸中，也會溶於68%的濃硝酸中，硝酸濃度越大，沉澱溶解越明顯。
這些說明在濃硝酸中時，由於h+濃度很大，平衡是會右移，促使ag2so4溶解。
但是我們許多中學老師在做實驗時發現硫酸銀沉澱不溶於硝酸，這可能是和硝酸的濃度有關，如果用稀硝酸，可以發現ag2so4是不溶解的。這主要是因為硫酸銀在稀硝酸中，由於h+濃度較小，是不能促使反應 ag2so4 + h+ ＝2ag+ +hso4—右移的，也就是說，不能使ag2so4溶解，但濃度大的硝酸是可以溶解的。
硫酸銀溶於稀硝酸嗎?
5樓：僑恭慕汝
硫酸銀溶於稀硝酸，對的！
原因一：我們一般認為硫酸電離時硫酸中的兩個氫完全電離成h+，實際上硫酸的第二步電離跟第一步比起來是很微弱的。但是又不像hco3-那麼弱，所以中學教材認為硫酸完全電離，實際是有區別的。
硫酸銀是微溶於水的，在溶液中會存在一些so4
2-和ag+，在硝酸的作用下會發生這樣的反映：so42-+h+=（可逆）hso4-，著就使得硫酸銀的沉澱平衡移動，發生了硫酸銀的溶解。簡單的說就是生成了aghso4。
但是這要考慮到硝酸的濃度和硫酸銀的量，並不是任何情況下都會發生明顯的完全溶解現象。
原因二：硫酸銀不太穩定，在溫度稍高或者是光照強烈的時候會分解出現氧化銀，氧化銀可是溶於硝酸的。
以上兩部分共同作用的結果就是硫酸銀溶解於硝酸。
6樓：莊胤留嫚
不容，假設要容。
有ag2so4+hno3=agno3+h2so4但是複分解反應必須有沉澱，氣體或水生成，否則不反應agno3可容(因為有硝酸根離子的都可容)h2so4是可容酸。
沒沉澱氣體水。
所以不反應。
7樓：欽歌戚木
在中學化學中，只有硫酸鋇（baso4）和鹵化銀(氯化銀、溴化銀、碘化銀)（agcl、agbr、agi）不溶於硝酸，其餘的鹽均可以溶於硝酸。
8樓：匿名使用者
所有難溶的強酸鹽都不溶於強酸（發生氧化還原反應的另外）。
硫酸銀是強酸鹽，且不會發生氧化還原反應，因此不溶。
再如agcl、agbr肯定都不溶於硝酸，因為它們都是強酸鹽；而agi可以溶於硝酸，那是因為會發生氧化還原反應。
6agi + 8hno3 = 6agno3 + 3i2 + 2no + 4h2o
9樓：孟芬顏涵涵
根據複分解反應發生條件，如果反應則生成硝酸銀和硫酸，兩者均易溶，且為強電解質，違法了複分解反應發生的條件，所以硫酸銀不與稀硝酸發生複分解反應。而硫元素與銀元素都達到最**，所以也不會發生氧化還原反應。而硫酸銀微溶於水，稀硝酸也不是好的溶劑，所以在稀硝酸中也是微溶。
10樓：週末不輕鬆
不溶。複分解反應是向著溶解度減小的方向進行的。
請問，為什麼硫酸鋇不溶於稀硝酸而硫酸銀溶於稀硝酸？
11樓：匿名使用者
沒有絕對不溶的物質，硫酸鋇在水中溶解度很小，看做難溶。其溶解部分全部電離是強電解質，所以鋇難以形成易溶於水的絡合物，鋇離子硫酸根較穩定，氧化性的硝酸沒有可得電子的反應條件，故硫酸鋇不溶於稀硝酸。硝酸銀和硝酸發生氧化還原反應，有電子得失，促成反應，銀離子易形成可溶性絡合物，故硫酸銀溶。
12樓：大班青年快樂多
硫酸鋇是既不溶於水也不溶於酸的沉澱，而硫酸銀不是。
換句話說，硫酸鋇的ksp很小很小，但硫酸銀的ksp大於硫酸鋇的，所以硫酸銀溶於稀硝酸。
硫酸鈣，硫酸銀，能否溶於稀硝酸.為什麼
13樓：帥帥一炮灰
高中化學預設向溶液加入酸化硝酸銀出現沉澱，那麼沉澱是氯化銀，硫酸銀不在考試要求範圍內。大量共存的問題並不是說物質共存，而是組成他們的離子互相共存。硝酸銀加硫酸會生成硫酸銀沉澱，則是銀離子不能與硫酸根共存，他們相互反應生成硫酸銀沉澱，也就是在稀硝酸中硫酸銀只能以固體存在，不能溶解。
至於不能溶於稀硝酸的物質，一般鹽類就是氯化銀和硫酸鋇。 其他具體情況應該不是高中化學的要求。
學習化學要注意概念的理。
硫酸鈣,硫酸銀,能否溶於稀硝酸.為什麼?
14樓：無語翹楚
都能溶於稀硝酸。
硫酸鈣：溶解度比較低，僅微溶於水，但溶於酸、銨鹽溶液和海波。
硫酸銀：溶於氨水和濃硫酸，慢慢地溶於125份水和71份沸水，不溶於乙醇。
15樓：匿名使用者
既然已經發生反應了。怎麼還能說是共存。既兩種溶液混合後，互不干擾，不會生成其他物質，仍然保持原有的成分 方可以稱為共存。
16樓：不二佐助
硝酸銀加硫酸會生成硫酸銀沉澱？
這是不可能的。
實際上：ag2so4+hno3=agno3+h2so4ag2so4不穩定鍵能小於agno3 故此反應可以進行但高中不要求。
還有問題的話，用qqcall我哈。
硫酸銀（ag2so4）和稀硝酸（hno3）的反應是怎樣的
17樓：看完就跑真刺激
ag2so4不會。
溶於baihno3的，如果能溶，只是由於硝du酸溶液zhi中有水，才使微溶dao於水的ag2so4有一點回溶解。
這與ag2co3溶於硝酸完全答是兩回事，ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑,這是符合複分解反應的條件的。
而ag2so4和hno3交換成分後，不符合複分解反應的條件，因此，ag2so4不能與hno3反應，所以可以說ag2so4不溶於hno3。
通過上面ag2co3與hno3的反應可以看出，有時說的"溶於"實質就是發生了反應。
溶解度：微溶於水。
用途： 測定乙烯。水質分析中鉻和鈷的測定。
貯存： 密封乾燥避光儲存。
18樓：匿名使用者
「硫酸銀與來稀硝酸反應生自成硫酸和硝酸銀，而這兩者均可溶，因此兩者無法反應，那麼這個檢驗方法也就不正確了。」
這個……在高中有一個東西叫做沉澱溶解平衡，就是說沉澱和溶液都會存在銀離子，反應到達一定的限度就會停止了。也就是說，這是一個可逆反應，無論加入硫酸銀和硝酸還是硝酸銀和硫酸（銀離子始終少量），總會有硫酸銀，雖然它是微溶物，但溶解度還是擺在那裡，少量銀離子並不會使其析出硫酸銀沉澱。
在初中階段，可以當做硫酸銀與硝酸不反應，因為它的逆反應硫酸和硝酸銀反應生成了微溶物，根據複分解反應的條件是可以發生的，所以正向就不能進行。
突然看到樓上說了個硫酸氫根不能完全電離……在初中和高中階段我們仍認為硫酸氫根是能完全電離的。這就扯得有點遠了……
19樓：雲和山的彼端
實際上生成hso4-離子，baihso4-不能完全電du離，等於是弱的電解zhi
質，dao這樣反應專生成弱電解質，反應可以進行，ag2so4+h+=2ag++hso4-，但是屬hno3要求濃度要高，不然這個反應反應程度不大，就是說稀硝酸只能部分溶解硫酸銀。
硫酸銀可以溶於稀硝酸嗎？
20樓：迪迪的小迷妹兒
硫酸銀溶於稀硝酸。硫酸銀是一種硫酸鹽，化學式ag₂so₄溶於硝酸，氨水和濃硫酸，慢慢地溶於125份水和71份沸水，不溶於乙醇。在純水中為微溶，並且受溶液環境ph的減小而增大，當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現象。
用作分析試劑，測定水中化學耗氧量時用作催化劑。
硫酸銀的用途：
1、用於亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質分析中鈷和鉻的測定。
2、用作分析試劑，如測定水中化學耗氧量時用作催化劑。
硫酸銀的合成方法：
1、將硝酸銀溶於熱水中，再溶於硫酸銨水溶液中。過濾後，加熱，將此熱溶液加到熱的硝酸銀溶液中。經冷卻，吸濾出硫酸銀結晶，再經水洗、乾燥即可。
2、將純淨的硝酸銀結晶溶於少量水中，再向其中加入硫酸(1:2)，將析出的硫酸銀結晶經離心分離出來，並轉移到鉑皿中，用熱的濃硫酸將其溶解，加熱煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷卻以析出硫酸氫鹽的結晶，用離心法分離出結晶，並置於鉑皿中用水處理。
硫酸鈣,硫酸銀,能否溶於稀硝酸 為什麼
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