1樓：網友
解析： 9克水， n（h2o）=m/m=9/18=克鈉， n(na)=n(na+)=m/m=2na + 2h2o = 2naoh + h2(^)餘水的物質的量為 mol
所得溶液中h2o分子和na+物質的量比=:1
2樓：網友
2na+2h2o=2naoh+h2
反應後na+的物質的量 水的物質的量 答案：1
3樓：網友
2na + 2h2o = 2 naoh + h2消耗 n=
反應後的 0
鈉是少量的，以鈉的為準就是消耗的水，也就是還剩9/18=的水，生成的naoh，也就是的na+，那麼n（水）：n（na+）=：:1
1.24克na2o投入9克水中 求水分子和鈉離子的物質的量之比
4樓：華源網路
原來乎激有na20是。
水是9/18=
而反應之後生成的氫歲旅襪氧化鈉是。
反應掉的水是。
即最後鈉離子和水分子物質的量鎮橋的比是。
2.3g鈉溶於多少克水中,才能使每10個h2o分子中溶有乙個na+? 想知道解析
5樓：新科技
2na+2h2o=2naoh+h2
所畢孝以要讓鈉成為鈉離子，需要摩爾亂數猛h2o=克。
然後每十個水分子中要有乙個鈉離子，所以水的譁橋摩爾數要是鈉的十倍。
所以一共需要水克水。
某密度為1.1克每毫公升的氫氧化鈉溶液中,鈉離子數與水分子數之比為1:20,則此溶液的物質的量的濃度是
6樓：留住最真的
首先需要確定溶液中鈉離子和水分子的摩爾比。由於鈉離子和氫氧根離子的化學式分別為na+和oh-，每個na+離子對應乙個oh-離子，因此在一定知派體積的氫氧化鈉溶液中，鈉離子和氫氧根離子的數量應該是相等的。又因為鈉離子和水分子的比例為1:
20，因此氫氧根離子的數量應該是鈉離子數量的20倍。因此，在一定體積的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的數量為x，氫氧根離子的數量為20x。由於氫氧化鈉的摩爾質配耐量為40克/摩爾，因此1毫公升密度為克的氫氧化鈉溶液的質量為毫克。
因此，在這樣的溶液中，氫氧化鈉的物質的量為：n(naoh) =m/m = = mmol由於鈉離子和氫氧培猛春根離子的數量相等，因此鈉離子的物質的量也為 mmol。因此，在這樣的溶液中，鈉離子的摩爾濃度為：
c(na+) n(na+)/v = mmol/1 ml = m因此，這個氫氧化鈉溶液的物質的量的濃度為 m。
7樓：火神亮聊
某濃度的氫氧化鈉溶液的濃度質量如禪分數：
40/(40 + 18*20)=40/祥祥400=10% 。
該溶液的物質的量濃度：
110g/(40g/mol)]/渣宴塵l。
2.3g鈉溶於多少克水中，才能使每10個h2o分子中溶有乙個na+？
8樓：網友
2na+2h2o=2naoh+h2
所以要讓鈉成為鈉離子，需要摩爾h2o=克。
然後每十個水分子中要有乙個鈉離子，所以水的摩爾數要是鈉的十倍所以一共需要水克水。
將2.3g鈉投入到一定量的水中，若要使溶液中鈉離子與水分子數之比為1：50，則所用水的質量為多少g？
9樓：網友
n(na) = =
所以和na反應的水的物質的量n1 =
又因為反應後鈉離子與水分子數之比為1：50所以反帆悉應後n2 = * 50 = 5mol所以所用粗改水的態凳乎質量 = 18*( =
將2.3g鈉投入到一定量的水中，若要使溶液中鈉離子與水分子數之比為1：50，則所用水的質量為多少g？
10樓：網友
2na + 2h2o=2naoh+h2(氣體)2 2
解得：x=5(mol)
m(h2o)=(5+ (g)
解題思想是水在本題中既是溶劑又是反應物。
11樓：網友
na + h2o = naoh + 1/2 h2
na, na+/h2o=1:50, 反應用水1:1，則最初量為1:51;水的量。
將2.3克鈉放入多少克水中，反應完全後，溶液中鈉離子與水分子的個數之比為1：50求最後溶液中水的質量為...
12樓：網友
個數比，其實也就是物質的量比（個數/阿伏伽德羅常數=物質的量）
即鈉無論反應過程如何，最終都會變成的鈉離子，所以，就是說水分子摩爾數為 再乘以18就是90g 化學問題，切記守恆思想。
13樓：網友
反應式2na+2h2o=2naoh+h2.
n由題意，反應掉的水為。
反應後溶液的水為。
故將克鈉放入水中，反應完全後，最後溶液中水的質量為90g.
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