1樓：惠碧菡
鋅比銀活潑，氫氧化鉀。
是催化劑，鋅容易被氧化、鋅質量減少 生成的氧化鋅。
和銀會留在電池裡，等到反應完全就會停止所有的反應，也就沒電了，這就是電池為什麼只能用一段時間就沒電了。
銀鋅電池負極zn+20h-2e=zno+ h2o
正極ag2o+h20+2e=2ag+20h
電池總反應為：zn+ag2o=zno+2ag
在這個電池裡 鋅生成的是氧化鋅銀鋅蓄電池正極ag2o2 + 2h2o + 4e=ag+4oh-負極2zn + 4oh- =2zn(oh)2 + 4e-
銀鋅蓄電池的工作原理：銀鋅蓄電池在充好電後，其正極板的活性物質是過氧化銀。
ag2o2），負極板的活性物質是鋅，電解液。
是以氫氧化鉀為主，並配以鋅酸鹽的飽和水溶液。放完電後，正極板的活性物質變為銀，負極板則變為氫氧化鋅［zn（oh）2］。
放電時，在負極鋅與電解液中的氫氧根離子。
化合，生成氫氧化鋅，並放出兩個電子，其化學反應式。
為：zn+2oh-→zn（oh）2+2e
在正極，化學反應分兩個階段進行。第一階段，過氧化銀獲得電子並與水化合，生成氧化銀（ag2o）和氫氧根離子，其化學反應式為：
ag2o2+h2o+2e→ag2o+oh-
當放電進行到一定程度時，轉入第二階段，氧化銀又獲得電子，並與水化合，生成銀和氫氧根離子，其化學反應式為：
ag2o+h2o+2e→2ag+oh-
與此同時，生成的銀還會與過氧化銀進行如下反應：
2ag+ag2o2→2ag2o
綜合以上4個反應式，得到放電時的化學反應式如下：
ag2o2+2zn+2h2o→2ag+2zn（oh）2
從上述化學反應過程可知，在放電時負極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時消耗掉水，並出現氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀並無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的用途，但水則參與化學反應，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。
銀鋅蓄電池的化學反應也是可逆的，故充、放電的化學反應式為：
ag2o2+2zn+2h2o2ag+2zn（oh）2
鋅銅電池中，鋅是在硫酸鋅溶液中為什麼還會失是電子
2樓：
摘要。你好，是這個原因，鋅放入硫酸鋅之後，zn中自由活動的電子可以移動到溶液中，使得zn溶解，而溶液中的zn2+得到從zn來的電子則會析出。這一來一回就使得金屬和溶液之間產生了電壓，以溶液介面電勢為0,通過實驗知道金屬的電勢要低，溶液的電勢高，那麼相當是說溶液帶正電，電子當然要跑到溶液中咯。
鋅銅電池中，鋅是在硫酸鋅溶液中為什麼還會失是電子。
你好，是這個原因，鋅放入硫酸鋅早脊之後，zn中自由活動的電子可以移動到溶液中，使得zn溶解，而溶液中的zn2+得到從zn來的電子則會析出。這一來一回就使得金屬和溶液族睜唯之間產生了電壓，以溶液介面電勢為0,通過實驗兆培知道金屬的電勢要低，溶液的電勢高，那麼相當是說溶液帶正電，電子當然要跑到溶液中咯。
銀鋅電池反應
3樓：殷天君
鋅銀電池負極是鋅，電解質是氫氧化鉀。
負極 鋅失電子形成鋅離子，但由於電解質的緣故，鋅離子進一步與氫氧根生成氫氧化鋅。
zno+h2o=zn（oh）2 大似可看為這樣，在高中學習中，不要把它拆開，還是寫為氫氧化鋅。
鋅和硫酸鋅也不反應，為何鋅還能失去電子，高中化學原電池那節
4樓：女寢門後賣香蕉
鋅和硫酸鋅確實不反應，但是在電池中，和鋅反應的不是硫酸鋅，而是水，所以和硫酸鋅是無關的。
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯裡，用連有電流計的導線連線兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
此外，在食鹽溶液加快生鏽的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。
鋅離子進入溶液，使得溶液裡的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液裡原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
5樓：網友
這只是負極，硫酸鋅只起到導電的作用，不用參加反應。而正極如cu和硫酸銅，他們的本質就是鋅與cu+反應！
6樓：網友
cu得電子能力比zn強，所以znso4的電子通過zn與導線到了正極，使正極得電子。
7樓：太陽本性
其實 我認為那是與硫酸鋅中溶解的氧氣反應。
8樓：網友
鋅是被算氧化的，不是被硫酸鋅。
9樓：網友
電極與電解質溶液介面間電位差的形成。
把任何一種金屬片（m）插入水中，由於極性很大的水分子與構成晶格的金屬離子相吸引而發生水合作用，結果一部分金屬離子與金屬中的其它金屬離子之間的鍵力減弱，甚至可以離開金屬而進入與金屬表面接近的水層之中。金屬因失去金屬離子而帶負電荷，溶液因進入了金屬離子而帶正電荷，這兩種相反電荷彼此又相互吸引，以致大多數金屬離子聚集在金屬片附近的水層中，對金屬離子有排斥作用，阻礙金屬的繼續溶解。當v溶解 = v沉澱 時，達到一種動態平衡，這樣在金屬與溶液之間，由於電荷的不均等，便產生了電位差。
金屬不僅浸在純水中產生電位差，即使浸入含有該金屬鹽溶液中，也發生相同的作用。由於溶液中已經存在該金屬的離子，所以離子從溶液中析出，即沉積到金屬上的過程加快，因而使金屬在另一電勢下建立平衡。如果金屬離子很容易進入溶液，則金屬在溶液中仍帶負電荷，只是比純水中時所帶的負電荷要少；如果金屬離子不易進入溶液，溶液中已經存在的正離子起初向金屬沉積速度可能超過正離子由金屬進入溶液的速度，因而可使金屬帶正電荷。
銀鋅電池的反應原理，具體如下。
10樓：網友
鋅銀電池的電極反應式：
正極反應式：ag2o + h2o + 2e = 2 ag + 2oh-
負極反應式：zn + 2oh- -2e = zn(oh)2
總反應式：zn+ag2o===zno+2ag
鋅銀電池 -原理。
鋅在陽極失去電子，因此鋅是逐漸消耗的，微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。銀鋅電池電極分別是ag2o和zn，電解質溶液為koh。
電極反應為：zn+2oh-－2e-=== zno+h2o；
ag2o+h2o+2e-=== 2ag+2oh-。
總反應為zn+ag2o===zno+2ag
使用過程中，電池負極區溶液的ph減小，電子由zn極經外電路流向ag2o極。
zn極是負極，ag2o極是正極。ag2o電極發生還原反應，zn電極發生氧化反應。
11樓：網友
有些反應常溫不進行，但是原電池和電解池是強烈的反應條件，可以使得大多數不反應的反應進行，如cu和hcl在該條件下可反應。
12樓：夢想零點神話
「鋰電池」，是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由gilbert n. lewis提出並研究。
20世紀70年代時，m. s. whittingham提出並開始研究鋰離子電池。
由於鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、儲存、使用，對環境要求非常高。所以，鋰電池長期沒有得到應用。隨著科學技術的發展，現在鋰電池已經成為了主流。
鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態的鋰，並且是可以充電的。
可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和效能**比均優於鋰離子電池。由於其自身的高技術要求限制，現在只有少數幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。
為什麼原電池中鋅不冒氣泡
13樓：魏璧郭芳春
這個解釋起來其實有些困難，你知道我這樣解釋你能不能明白。
因為缺態孝鋅比銅活潑，而且鋅可以與氫離子反應，所以鋅在硫酸中就會失去電子，變成鋅離子，所以在反應時，鋅極負極有很多鋅離子，氫離子不容易「擠」進去，而鋅與銅通過導線相連線，電子從鋅到溶液的電阻大於鋅到銅再到溶液（或者說，從鋅失去電子那一瞬間，銅和鋅都帶有很多負電荷，即電子，但是氫離子不易靠近鋅極來得到電伏稿子，而是容易靠近銅極得到電子）.所以氣泡產生在銅那一極。如上所說，就是鋅閉肢不與硫酸直接反應（其實會直接反應一些，只是很微弱）,銅的質量不會減少，銅片也不會有什麼變化。
希望對你有所幫助！
鋅銀蓄電池的化學反應原理是什麼？
14樓：手機使用者
鋅銀扣式電池的電化學反應為：
正極：ag2o+h2o+2e-→2ag+2oh-負極：zn+2oh-→zn(oh)2+2e-→zno+h2o+2e-總反應式：
zn+ag2o→zno+2ag
15樓：網友
silver-zinc secondary battery 正極活性物質主要由銀製成，負極活性物質主要由鋅製成的一種鹼性蓄電池。 氧化銀(ago或／和ag20)為正極，鋅(zn)為負極，koh的水溶液為電解液，由此它是一種鹼性電池。
解釋一下原理：總反應式，zn+ag2o→zno+2ag 可以看出是乙個還原反應~單質鋅還原二氧化銀。負極：
鋅與氫氧根反應放出兩個電子，正極接受兩個電子還原成單質銀。其中氫氧化鉀作為鹼性試劑和導體·反過來~充電的時候~可以理解成反應反過來·
銅鋅原電池中，帶有鹽橋的，鋅是怎樣失電子的，鋅是不與硫酸鋅反應的呀。
16樓：網友
化學反應的實質是電子轉移啊，鹽橋是可以導電的，它們構成了閉合迴路就能夠產生電流，鋅失電子銅離子得電子就發生反應將化學能轉化為了電能。有問題再聯絡啊。
17樓：硫酸下
鋅失去的電子通過導線到達正極，與正價銅離子反應：2e-十cu2+=cu
本身變成鋅離子進入溶液，zn一2e-=zn2+鋅不與硫酸鋅反應，但是鋅和硫酸銅反應，而原電池就是根據同種電荷相斥原理來通過導線來引導失去的電子到達正極產生電流的。實際鋅還是和硫酸銅反應，因為鋅失去的電子通過導線給了銅離子，而不是以往的直接反應給了銅離子。
希望對你有幫助o(∩_o
18樓：小竹老師愛學習
銅反應，因為鋅失去的電子通過導線給了銅離子，而不是以往的直接反應給了銅離子。
誠心為您解答每乙個問題！
讓我們一起相互學習，一起進步！
再次感謝！!
祝您生活愉快！天天開心。
19樓：
樓主沒說明白整個反應 zn和znso4電解質接觸 cu和cuso4溶液接觸。
由於整個反應體系中存在著自發進行的氧化還原反應，所以可以組成原電池。
zn是電池負極，失去電子，zn變成zn2+進入znso4溶液 電子從外部導線到cu，cu表面富集電子，因此cu那邊的電解質cu2+得到電子變成cu單質析出，而鹽橋裡的陰離子源源不斷進入znso4溶液，跟新生成的zn2+形成鹽溶液，因此外電路有電子定向移動，內電路有離子定向移動，形成完整迴路。
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