1樓：網友
適用於溶液 離子反應。
阿侖尼烏斯公式是什麼?
2樓：佩奇星座達人
公式寫作 k=ae-ea/rt （指數式）。k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子（也稱頻率因子）。
需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度範圍內與實驗結果符合，但是由於溫度範圍較寬或是較複雜的反應，lnk與1/t就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些複雜反應不適用。
實際應用：在一定溫度下，反應速率常數。
k由z和e決定。由於活化能e是阿倫尼烏斯公式。
的指數項，對反應速率常吵頌數影響極大。例如常溫條件下，活化能每改變，反應速率常數將變化1個數量級。
在阿倫尼烏斯公式中，把活化能e看作是與溫度無關的常數，這在一定的溫度範圍內與猛碰悄實驗結果是相符的，但是如果實驗溫度範圍較寬或對於較複雜枝渣的反應，阿倫尼烏斯公式不能與實驗結果相符，這說明活化能與溫度有關。因此採用實驗室加速老化試驗預估彈箭貯存壽命時，須選用合理的加速老化溫度。
阿侖尼烏斯公式是什麼?
3樓：勤謹且清麗丶不倒翁
阿倫汪衡尼烏斯公式（arrhenius equation ）是由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。
公式寫作 k=ae（指數式）。k為速率常數，r為摩爾氣體常量。
t為熱力學溫度。
ea為表觀活化能，a為指前因子（也稱頻率因子）。
該定律除對所有的基元反應。
適用外，對於一大批（不是全部）複雜反應也適用。
適用驗證。1、一致性。
使賀賀用阿倫尼烏斯公式的首要前提是不同溫度下發生的反應是一致的，因此在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式，必須保證樣品在實驗室加速老化試驗中發生的反應與自然環境試驗是一致的。顯然，開展自然環境試驗，明確樣品的反應型別和反應機理，對實驗室加速老化試驗與自然環境試驗的一致性進行驗證後，才能採用阿倫尼烏斯公式對其貯存壽命進行定量評估。
2、有效性。
彈箭實際貯存過程中，各種材料工藝、元器件、零部件、分系統等的腐蝕老化是非常複雜的過程，通常是多種化學反應和物理反應綜合作用的結果。採用阿倫尼烏斯公式描述溫度對這種複雜過程反應速率的影響，必須保證某一化學反困拍做應是決定試驗樣品腐蝕老化的關鍵因素。如果幾個反應共同決定試驗樣品的腐蝕老化速率，則阿倫尼烏斯公式是無效的。
4樓：糀呔
阿連尼烏斯公式（aleinikoff's formula）是一種用於計算圓錐曲線的方法，特別是雙曲線和橢圓的離心率的方法。該公式由俄羅斯數學家亞歷山卓·阿連尼烏斯（alexander aleinikoff）提出。
阿連尼烏斯公式用下列形式表示：
e = 1 - b^2/a^2))
其中，e表示曲線的離心率，a表示曲線的長軸長度，b表示曲線的短軸長度。
該公式可以用來確定曲線的形狀以及離心率的大小。局做對於雙曲線來說，離心率大於1；而對於念伏橢圓來說，離心率介於0到1之間。
阿連尼烏斯公式為我們提供了一種計算離心率的簡便方法，可以更好地理桐高衡解和描述圓錐曲線的性質。
阿倫尼烏斯公式是什麼?
5樓：科創
arrhenius equation 由瑞典。
的阿倫尼烏斯所創立。化學反應速率常數隨溫度變化阿倫尼烏斯公式。
關係的經驗公式。公式寫作 k=aexp（-ea/rt） （指數式）.k為速率常數，r為摩爾氣體常量。
t為熱力學溫度。
ea為表觀活化能，a為指前因子(也稱頻率因子).也常用其另外一種形式：lnk=lna—ea／rt （對數式）.
據此式作陪賣實驗資料的lnk～1／t圖為一直線，由斜率可得表觀活化能ea,由截距可得指前因陵亂鋒子a.將對數式微分可得：dlnk/dt=ea/rtˇ2 (微尺晌分式),如果溫度變化不大，ea可視為常數，將微分式作定積分可得不同溫度下的反應速率常數與其相對應的溫度之間的關係。
從而指前因子a可約去：ln(k2/k1)=-ea/r(1/t2-1/t1) (積分式).
阿倫尼烏斯公式是什麼
6樓：天羅網
是k=ae（－ea/rt）
其中檔知a為指前因子(也稱頻率因子).
k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活陵蠢空化能。
你說的那個「—」是負號而不是減號。你可能還是不理解這個公式。（－ea/rt）是e的指尺瞎數。而不是相乘的關係。
阿倫尼烏斯公式
7樓：張三**
是做什麼的呢？這個公式反映了速率常數和溫度的關係，因為我們一般都明白溫度公升高，化學反應速率。
要加快，但是到底加快了舉爛多少呢？這個定量關係是怎樣的呢？阿倫尼烏斯了這個問題。
也就是說，給我乙個我溫度，我就能計算出反應的速率常數。（當然，反應速率不只跟速率常數有關，還和濃度，壓力之類的有關）。要明確的是，這個公式裡未知的量是速率常數k和溫度，（其他量都是已知的）
有這個公式可以看出，lnk和1/t是成正比的。而且這個直線的斜率。
是負的。且ea也就是活化能。
越大，傾斜的越厲害，也就是直線越陡。k隨t變化的更厲害。這也就意味著對於活化能不一樣的兩個反應，公升高同樣的溫度，速率常數的變化幅度是不一樣的，活化能大的變化更大一些。
也可以說，活化能高的反應對溫度更加敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。
同時呢，阿倫尼烏斯方程。
還給我們指明瞭活化能的測定方法，活化能該怎麼測呢？用如上公式，測出一組k和溫度的值，就可以作圖求出活化能的數值了，而活化能是很有意義的。那麼速率常數的值又如何測定納答純呢？
ydkc）總結以上內容，阿倫尼烏斯最大的貢獻就是定量化的描述了溫度對反應速率常數。
的影響。那麼有沒有人研究過壓力對反應速率的定量影響呢？（這個問題值得洞咐思考）
阿倫尼烏斯方程經過數學轉化，還有如下兩種形式。這兩種形式有什麼用呢？這個比如說你知道了乙個溫度下的反應速率常數，就可以計算出另乙個溫度下的反應速率常數了。
微分形式：
阿倫尼烏斯公式的適用範圍
8樓：惠企百科
該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）複雜反應也適用。
阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能。
ea被視為與溫度無好吵關的常數，在一定溫度範圍內與實驗結果符合，但是由於溫度範圍較寬或是較複雜的反應，lnk與1/t就不是一條很好的直線了。
說慶卜明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些複雜反應不適用。
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