2019 上海 有一瓶標籤破損的稀硫酸,為測定其溶質質量分數,取出20g溶液,加

時間 2021-06-12 03:15:08

1樓:匿名使用者

設硫酸溶質質量為x,生成znso4的質量為y,加入zn的質量為z。

zn+h2so4=znso4+h2↑

65 98 161 2z x y 0.02g65/z=98/x=161/y=2/0.02x=0.98g

y=1.61g

z=0.65g

1.硫酸的質量分數是0.98/20*100%=4.

9%2.反應後溶液質量是0.65+20-0.

02=20.63g,溶質質量分數是1.61/20.

63*100%=7.8%

2樓:大飛哥

1.先算出氫氣的物質的量:0.

02除以2,就是0.01mol;就可以得到反應掉的硫酸的物質的量:0.

01mol;因為鋅是足量的,那麼20g溶液中硫酸全部反應,可以知道溶質質量分數就是0.01x98除以20,答案是4.9%

2.反應後溶質就是硫酸鋅了,即為0.01mol,硫酸鋅相對分子質量是161,質量分數就是161x0.01除以20,答案是8.05%

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