高一化學物質量濃度計算幾題!急追加懸賞

時間 2021-08-17 08:56:02

1樓:

1、0.075l*2mol/l*40g/mol/80g=7.5%2、硝酸鉀的質量不變:

200*30%=(200+x)*10%

x=400g

3、0.1l*0.2mol/l+0.2l*0.25mol/l=0.07mol

0.07mol/0.5l=0.14mol/l

2樓:透亮杯兒

1、已知75ml 2mol/l naoh溶液的質量為80克,計算溶液中溶質的質量分數.

0.075×2×40/80=7.5%

2、將200g質量分數為30%kno3溶液稀釋成10%kno3溶液,需加水多少?

200×30%÷10%-200=400克

3、取100ml 0.2mol/l h2so4和200ml 0.25mol/l h2so4混合,加水稀釋至500ml,則混合溶液中h+的物質的量濃度是多少?

(0.1×0.2+0.2×0.25)0.5=0.14mol/l

3樓:匿名使用者

1、(2*40*75)/(1000*80)*100%=70.5%

2、200*30%=(200+x)*10% x=400

3、2*(0.2*0.1+0.25*0.2)/0.5=0.28mol/l

4樓:馬培誠

1,m質=n*m=c*v*m w=m質/m液

高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點

5樓:匿名使用者

+我q把,我給你講,順帶那個加速度。。。。。這個講太慢。。。。382312360~~~化學物質的濃度主要是溶液的溶質物質的量除以溶液的體積,然後題一般就是讓你求溶液的溶質物質的量和溶液的體積,然後一除就可以了

6樓:匿名使用者

1. 配製溶液時的混合規律(1) 一定量溶劑(或溶液)裡溶解溶質的質量不超過定溫下的極限值。(2) 可溶性氧化物溶於水,溶質是跟水反應後的生成物;結晶水合物溶於水,溶質是無水物部分。(3) 互不反應的兩溶液混合後,溶液總質量不變,溶質的總質量和總物質的量不變,而體積一般不等於二者之和;密度發生變化。

2. 與物質的量濃度相關的基本運算思路(領悟正確的學習方法)立足點:c = n / v,以不變應萬變,在此基礎上。如98年高考題:

將標準狀況下alhcl(g)溶於100**中,得到的鹽酸的密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是 a. mol·l- b. mol·l- c.

mol·l- d. mol·l- 3. 物質的濃度溶液的配製(1) 操作步驟:計算、稱量、溶解、注入、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、標籤。

(2) 使用儀器:容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。(3) 誤差分析:

(4) 根據 c = n / v 或(n = m / v)分析(以配製某濃度naoh溶液為例,請同學們將c 的結果填入表中)引起誤差的操作mvc稱取時間過長或用濾紙稱放減小— 向容量瓶注液時少量流出減小— 未洗淨燒杯或玻璃棒減小— 未冷卻至室溫而注入定容—減小 定容時加水過量用吸管吸出減小— 定容時仰視標線—減小 定容時俯視標線—增大 定容搖勻後液麵下降又加水—增大 定容搖勻後,液麵下降——

高一化學!關於“物質的量”這一部分所有的概念和計算公式!要詳細!

7樓:大大大大倩倩

1、物質的量定義

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它和“長度”,“質量”,“時間”等概念一樣,是一個物理量的整體名詞。其符號為n,單位為摩爾,簡稱摩。

物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。

物質的量的單位是摩(爾),符號:mol,標準:0.012 kg 12c所含的碳原子數.

在使用物質的量時,必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字。使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合。

2、阿伏伽德羅常數(na)

以0.012kg12c所含的碳原子數作基準,其近似值為6.02×10-23mol-1。

3、物質的量與粒子數的關係

n=n·na

滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。

如:1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子,其中ca2+為1mol、cl-為2mol,陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。

在使用摩爾表示物質的量時,應該用化學式指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”,是指1mol氧原子,還是指1mol氧分子,含義就不明確。又如說“1mol碳原子”,是指1mol12c,還是指1mol13c,含義也不明確。

粒子集體中可以是原子、分子,也可以是離子、電子等。

4、摩爾質量(m)單位g·mol-1

單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量,即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。

擴充套件資料:

基本符號

物質的量——n 物質的質量——m

摩爾質量——m 粒子數(微粒的個數)——n

阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar

相對分子質量——mr 質量分數——w

氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下,即在0℃101千帕的條件下)

物質的量濃度——mol/l

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液裡所含溶質b(b表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質b的物質的量濃度。

8樓:匿名使用者

物質的量”的複習指導

一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一,用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量,我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量;摩爾(mol)是物質的量的si單位;而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準,此計量標準(注意:它不是單位)等於0.012kg12c中所含碳原子的數量,根據定義,阿伏加德羅常數本身是一個實驗值,其最新實驗資料na=6.

0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍,就可以記為2molo2。

二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製

1.由固體配製溶液

步驟:①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器:容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2.由濃溶液配製稀溶液

步驟:①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器:容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式

1.物質的量計算的萬能公式:n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]

式中n為物質的量,單位為mol;m為物質質量,單位為g;m為摩爾質量,單位為g

9樓:匿名使用者

我給你人工打出來,你等一下

10樓:匿名使用者

11樓:匿名使用者

高中化學物質的量濃度計算,高中化學有關物質的量濃度的計算

選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵,相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是,先氧化二價鐵,完了以後再氧化溴離子。反應前氯氣0.15mol,因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子,因此斷定氯氣已全部反應完,即氯離子為0.3mol,則沒被氧化的溴離子為0.3mol。假設原溴化亞鐵的物質的量為...

急急急高一化學物質的量濃度1題

1 0.836 312 0.1 0.0268mol l由於硫酸銀過量,所以,飽和溶液濃度只與溶解度有關。2 2 0268 200 50 0.0268 250 0.0322mol l 1mol ag2so4含2mol ag 3 2 200 0.0268 x 0.02 200 x 0.020 x 112...

高一化學物質的量

物質的量 n 很難解釋哦。就是一個以mol定義的物理量物質的微粒數 n n na 這個不用解釋吧阿弗加德羅常數 na 一個常量 取6.02 10 23 mol 1 注意是有單位的!摩爾質量 m 1mol物質的用克為單位的質量。單位g mol氣體摩爾體積 vm 1mol物質 氣體 在某溫度下的體積 單...