1樓：
1、0.075l*2mol/l*40g/mol/80g=7.5%2、硝酸鉀的質量不變：
200*30%=(200+x)*10%
x=400g
3、0.1l*0.2mol/l+0.2l*0.25mol/l=0.07mol
0.07mol/0.5l=0.14mol/l
2樓：透亮杯兒
1、已知75ml 2mol/l naoh溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數.
0.075×2×40/80=7.5%
2、將200g質量分數為30％kno3溶液稀釋成10％kno3溶液，需加水多少？
200×30%÷10%-200=400克
3、取100ml 0.2mol/l h2so4和200ml 0.25mol/l h2so4混合，加水稀釋至500ml，則混合溶液中h+的物質的量濃度是多少？
（0.1×0.2＋0.2×0.25）0.5=0.14mol/l
3樓：匿名使用者
1、（2*40*75）/（1000*80）*100%=70.5%
2、200*30%=（200+x）*10% x=400
3、2*（0.2*0.1+0.25*0.2）/0.5=0.28mol/l
4樓：馬培誠
1,m質=n*m=c*v*m w=m質/m液
高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點
5樓：匿名使用者
+我q把，我給你講，順帶那個加速度。。。。。這個講太慢。。。。382312360~~~化學物質的濃度主要是溶液的溶質物質的量除以溶液的體積，然後題一般就是讓你求溶液的溶質物質的量和溶液的體積，然後一除就可以了
6樓：匿名使用者
1． 配製溶液時的混合規律（1） 一定量溶劑（或溶液）裡溶解溶質的質量不超過定溫下的極限值。（2） 可溶性氧化物溶於水，溶質是跟水反應後的生成物；結晶水合物溶於水，溶質是無水物部分。（3） 互不反應的兩溶液混合後，溶液總質量不變，溶質的總質量和總物質的量不變，而體積一般不等於二者之和；密度發生變化。
2． 與物質的量濃度相關的基本運算思路（領悟正確的學習方法）立足點：c = n / v，以不變應萬變，在此基礎上。如98年高考題：
將標準狀況下alhcl(g)溶於100**中，得到的鹽酸的密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是 a. mol·l－ b. mol·l－ c.
mol·l－ d. mol·l－ 3． 物質的濃度溶液的配製（1） 操作步驟：計算、稱量、溶解、注入、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、標籤。
（2） 使用儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。（3） 誤差分析：
（4） 根據 c = n / v 或（n = m / v）分析（以配製某濃度naoh溶液為例，請同學們將c 的結果填入表中）引起誤差的操作mvc稱取時間過長或用濾紙稱放減小— 向容量瓶注液時少量流出減小— 未洗淨燒杯或玻璃棒減小— 未冷卻至室溫而注入定容—減小 定容時加水過量用吸管吸出減小— 定容時仰視標線—減小 定容時俯視標線—增大 定容搖勻後液麵下降又加水—增大 定容搖勻後，液麵下降——
高一化學！關於“物質的量”這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
7樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
8樓：匿名使用者
物質的量”的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g
9樓：匿名使用者
我給你人工打出來，你等一下
10樓：匿名使用者
11樓：匿名使用者
高中化學物質的量濃度計算，高中化學有關物質的量濃度的計算
選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵，相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是，先氧化二價鐵，完了以後再氧化溴離子。反應前氯氣0.15mol，因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子，因此斷定氯氣已全部反應完，即氯離子為0.3mol，則沒被氧化的溴離子為0.3mol。假設原溴化亞鐵的物質的量為...
急急急高一化學物質的量濃度1題
1 0.836 312 0.1 0.0268mol l由於硫酸銀過量，所以，飽和溶液濃度只與溶解度有關。2 2 0268 200 50 0.0268 250 0.0322mol l 1mol ag2so4含2mol ag 3 2 200 0.0268 x 0.02 200 x 0.020 x 112...
高一化學物質的量
物質的量 n 很難解釋哦。就是一個以mol定義的物理量物質的微粒數 n n na 這個不用解釋吧阿弗加德羅常數 na 一個常量 取6.02 10 23 mol 1 注意是有單位的！摩爾質量 m 1mol物質的用克為單位的質量。單位g mol氣體摩爾體積 vm 1mol物質 氣體 在某溫度下的體積 單...