1樓：來自武陵源英俊瀟灑的啟明星
你好：如果是中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從。如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。
也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助
比如複分解反應要生成沉澱，氣體，水。這是最好理解的
鹽與鹽在水溶液中反應，實際上是鹽溶於水後電離出的離子之間的反應。若無氣體或沉澱生成，溶液中仍然是原來的那些離子，即沒有發生化學反應；若有氣體或沉澱生成，那麼溶液中的離子就會有所變化，即發生了化學反應。
1.對於複分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。
附：金屬活動順序表：k，ca，na，mg，al，zn，fe，sn，pb，（h），cu，hg，ag，pt，au 例如：
mg，fe，zn，al分別可以置換cu2+，ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：
非金屬性f>cl>br>i，所以cl2可以置換kbr中的br從而生成br2。（理解元素週期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
（一）氧化劑：
1.強氧化劑：
1.1 **態的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸鹽（kmno4（h+）,hno3(濃，稀)，k2cr2o7（h+）（酸性重鉻酸鉀），mn2o7，cro3，kclo3）
1.2 過氧化物（h2o2，na2o2）。活潑的非金屬（f2，cl2，br2，o2，o3等）。
1.3 鹵素的所有含氧酸及其鹽：（hclo，naclo，ca（clo）2（漂白粉），kio3，kclo3）
1.4 不活潑金屬的陽離子： （h+，ag+，hg2+等）
2.中強或較弱的氧化劑：i2（中強），fe3+（中強），cu2+，s，h2so3等
（二）還原劑：
2.1 很活潑的金屬：（排在fe以前的：k，ba，sr，ca，na，li，mg，al，zn）
2.2 低價態的含氧酸及其鹽：如：na2so3，nai，nabr等
記住：氧化劑的氧化性一定要強於氧化產物的氧化性；
還原劑的還原性一定要強於還原產物的還原性
2樓：快樂小子
1.中和反應： 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話 有不溶的就不反應；
2.複分解反應： 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽(也可以是其他)就會反應；
3.置換反應： 比如還原性氣體置換金屬的反應， 鹵素和鹵素化合物的反應；
4.氧化還原反應： 主要看兩種物質是不是具有相對的，相反的氧化還原性質；
另外還有化合反應，可以具體記憶。
3樓：匿名使用者
遵循化學反應的基本反應型別。化合和分解我不說了，說一下置換反應和複分解反應。置換反應：
一定有得失電子，單質+化合物=另一種單質+另一種化合物；複分解反應相對而言不太好判斷，但有一下幾點：反應物中必須有水、沉澱或氣體放出，滿足其中任意一個條件，都可以反應。總結一下初中所學的化學反應方程式，歸納一下各自的特點，會發現判斷是否反應其實很容易。
但初中範圍所學習的和高中有很大差異，在初中不能反應的，在高中是可以反應的。望採納！
4樓：暴禕枋
首先你要判斷反應物的型別，然後要知道各個反應的概念，然後就可以判斷它們能不能反應。你光是靠記憶去記住什麼和什麼反應生成什麼是沒有用的，要高清反應物的型別，反應條件，再借助各反應型別的概念，這樣你就非常容易判斷，就算考試出了課本沒有的東西，你也不會無所適從，不知如何下手的。
5樓：打發時間
交換離子，，之後，，看是否有沉澱 氣體 水 生成，，，若有 則 能反映
6樓：
看生成物中是否有氣體，水，沉澱，如果有就反應
初中化學怎麼判斷兩種物體是否能反應如題
7樓：水杉陳曉東
判斷是否發生化學反應，關鍵看是否有新物質生成。
同時也可以通過借鑑反應現象來判斷：是否有顏色變更，是否有生成沉澱，是否有放出氣體，是否有發光、放熱、吸熱等現象出現
初中化學 所有帶顏色的物體 氣體 固體 液體 的都行
8樓：虢思天浦藉
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，***氣體等大多數氣體
1.cu(金屬銅)
紫紅色11.
i2(水溶液)※褐色
21.cucl2(固體)
棕色2.s(硫磺)
黃色12.hgo(固體)
紅色22.cucl2(水溶液)
※藍綠色
3.p4(白磷)
白色13.fe2o3(鐵鏽)
紅褐色23.
feso4(固體)
黑色4.p(紅磷)
紅褐色14.na2o2(固體)
※淡黃色
24.feso4(水溶液)
淺綠色5.f2(氟氣)
※淡黃綠色
15.cu(oh)2(固體)※藍色
25.kmno4(固體)
紫色6.cl2(氯氣)
※黃綠色
16.fe(oh)3(固體)
紅褐色26.kmno4(水溶液)
紫紅色7.cl2(氯水)
※淡黃綠色
17.fecl3(固體)
黃棕色27.agcl(固體)※白色
8.br2(液溴)
※深紅棕色
18.fecl3(水溶液)
※黃橙色
28agbr(固體)
※淡黃色
9.br2(溴水)※橙色
19.cuso4(固體)※白色
29.agi(固體)※黃色
10.i2(固體碘)※
紫黑色20.
cuso4(水溶液)※藍色
試劑顯色
1．石蕊試液遇酸：顯紅色
2．石蕊試液遇鹼：顯藍色
3．酚酞試液遇酸：不顯色
4．酚酞試液遇鹼：顯紅色
5．碘水遇澱粉溶液：顯藍色
6．溼潤紅色石蕊試紙遇鹼：顯藍色
7．溼潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色
8．ph試紙遇鹼：顯藍色
9．ph試紙遇酸：顯紅色
10．溼潤澱粉碘化鉀試紙：遇i2、cl2
、fecl3等顯藍色
11．醋酸鉛試紙遇h2s氣體：顯黑色
9樓：儀好潔遊巨集
氯氣黃綠色
碘單質紫黑色固體
銅離子藍色
鐵離子黃色
亞鐵離子
淺綠色高錳酸根離子
紫色碳單質、四氧化三鐵、氧化亞鐵、二氧化錳黑色三氧化二鐵紅色
初中化學，分子定義，如何判斷物體是由分子構成的。
10樓：匿名使用者
（一）先說，物質是由原子直接構成的，還是分子構成的，或者是離子構成的？
（下面沒有註明的，預設為只考慮初中階段的學習）。
（1） 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連線構成的一個巨大的整體，沒有很小的重複單元（可以認為單一的一個原子是最小重複單元）。
常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如c，si ，以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素週期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。
（這裡要提到p和s，這兩種不是原子直接構成的，因為它們都是有最很小重複單元的，p真正的化學式是p4，p4是p的最小重複單元，就是說p單質是由無數個p4分子構成的餓，所以p是分子構成的。初中簡寫了，還有s真正的化學式是s2，s4，s8，等）
（只限初中，到高中有sio2，它雖不是單質，並且有數字下標，但它還是原子直接構成的，與它內部結構有關，sio2的結構是si和o原子交替以共價單鍵連線並向空中無限制發展的網狀結構，不存在分子，沒有最小重複單元。在這裡就不解釋了，高中會學）
（2）分子構成的物質：內部有最小的重複單元，最小重複單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重複單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成的物質並不是一個很牢固的整體。
（3）由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元，本身是通過離子鍵連線成的一個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重複單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。
在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有一個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。
（二）如果說快速的判斷，那隻能記住主要的幾類，化學沒有萬能的公式，定理。由於一些物質的結構特殊，必然會有特例，所以只要記住主要的和常見的幾類即可。
（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如c，si 。
以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素週期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。（只限初中）
特例：sio不是單質，但也是由原子直接構成，除此，大部分不溶於水的金屬氧化物都是原子直接構成的。
（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素，不含nh4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外）比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，h20，i2，br2等等。
特例：alcl3雖含有金屬元素，但alcl是由al2cl6分子（2個alcl分子聚合成二聚態的al2cl6）構成的。
（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子，nh4+都可認為是由離子構成的。比如所有的鹼，所有的有機鹽，無機鹽。
特例：alcl3可認為是由分子構成的，沒有因為al3+，同理，所有可溶於水的金屬氧化物都是由離子構成的，比如na2o等。
初中化學溶液中什麼樣的兩種元素不共存
學習方法與心理疏導 能反應的兩種離子不共存。如，氫離子和氫氧根離子能結合成水 碳酸根離子和氫離子。 洪 生成以下物質的不共存 氣體 沉澱 弱酸 弱鹼 水 a寧靜致遠 凡是生成沉澱氣體水的 都不共存，無色溶液 現有顏色的離子也不共存。ph大於7，就是鹼性溶液，意味著有大量oh mg2 cu2 fe3 ...
判斷下面各題中的兩種量是否成比例,成什麼比例，並說明理由
看到這種問題又讓我想起了我痛苦的學生生涯，請問老師您貴姓？1 不成比例。因為出勤人數 缺勤人數 全班人數 一定 而他們雖然是相關聯的量，也因一個量變化，另一個量也變化。但是，他們既不是積一定，也不是比值一定。所以不成比例。2 因為人的體重和年齡是兩個相關聯的量，體重不會隨著年齡的變化而變化，所以不成...
判斷下面每題中的兩種量是否成反比例，並說明理由
在比值不為0的情況下 1 比值一定，比的前項和後項。成正比 因為商一定，除數和被除數成正比 2 被減數一定，減數和差。不成比例 比例是相對乘除而言的 3 修路的總米數一定，每天修的米數和修路的天數。成反比 積一定，兩因數成反比 4 花生的出油率一定，花生的重量和油的重量。油量 花生的重量 單位出油率...