九年級化學,急

時間 2022-02-12 10:25:03

1樓:匿名使用者

mg + 2hcl = mgcl2 + h224 230 xx=2.5g

zn + 2hcl = zncl2 + h265 230 yy=0.92g

fe + 2hcl = fecl2 + h256 230 zz=1.07g

mg + 2hcl = mgcl2 + h224 2a 30x=360g

zn + 2hcl = zncl2 + h265 2b 30y=975g

fe + 2hcl = fecl2 + h256 2c 30c=840g

2樓:匿名使用者

鐵鎂鋅三種金屬分別是30克和鹽酸反應生成氫氣的質量mg + 2hcl = mgcl2 + h224 230 xx=2.5g

zn + 2hcl = zncl2 + h265 230 yy=0.92g

fe + 2hcl = fecl2 + h256 230 zz=1.07g

分別生成30克氫氣需要鐵鎂鋅和鹽酸反應三種金屬的質量mg + 2hcl = mgcl2 + h224 2a 30x=360g

zn + 2hcl = zncl2 + h265 2b 30y=975g

fe + 2hcl = fecl2 + h256 2c 30c=840g

3樓:白鳥瞳

解:設分別生成氫氣質量為x.y.z

mg + 2hcl === mgcl2 + h2↑24…………………………2

30 g………………………x

24/30 == 2/x

x=2.5 g

zn + 2hcl ==== zncl2 + h2↑65……………………………2

30 g…………………………y

65/30 == 2/y

y = 0.92 g

fe + 2hcl ==== fecl2 + h2↑56……………………………2

30 g…………………………z

56/30 == 2/z

z = 1.07 g

設生成30克氫氣各需鎂.鋅.鐵的質量分別為x.y.zmg + 2hcl ==== mgcl2 + h2↑24……………………………2

x……………………………30g

24/x == 2/30

x = 360g

zn +2hcl ==== zncl2 + h2↑65…………………………2

y…………………………30g

65/y == 2/30

y = 975g

fe + 2hcl ==== fecl2 + h2↑56……………………………2

z……………………………30g

56/z === 2/30g

z = 840g

答案:30克鎂與足量鹽酸反應,可生成氫氣2.5克30克鋅與足量鹽酸反應,可生成氫氣0.

92克30克鐵與足量鹽酸反應,可生成氫氣31.07克如果反應後各生成氫氣30克,則需要這三種金屬的質量分別是:

鎂:360克;鋅:975克;鐵:840克;

4樓:小向

可不可以告訴我一下相對原子質量,我一時想不起來,告訴我就幫你算

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