1樓：匿名使用者
純鋅的質量=6.84g*(1-5%)=6.498gzn + h2so4 = znso4 + h2↑65 26.
498g m(h2)65/2=6.498g/m(h2)m(h2)=0.2g答：
2樓：匿名使用者
姐：鋅的質量是6.84×(1-5%)≈6.
5g【這個可以近似是6.5g】zn+h2so4=znso4+h2↑65..................................26.
5.................................x65/6.5=2/x解得x=0.
2g答：足量稀硫酸反應可生成氫氣0.2克
3樓：留秀榮母戊
設可以生成氫氣xg
解：鋅粒6.84g質量：（1-5%）×6.84g≈6.5g
zn+h2so4=znso4+h2↑6526.5g
xx=0.2
答：與足量稀硫酸反應可生成氫氣0.2克
純手工，希望採納
含雜質質量分數為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應，可生成氫氣多少克
4樓：匿名使用者
純鋅質量=6.84*（1-5%）=6.5g鋅的物質的量=6.5/65g/mol=0.1molzn+h2so4=znso4+h2
0.1mol鋅生成0.1mol氫氣
氫氣質量=0.1mol*2g/mol=0.2g或者zn+h2so4=znso4+h2
65 -------------------- 26.5g ----------------- x65/2=6.5/x
x=0.2g
含雜質質量分數為5％的鋅粒6.84克，與足量的稀硫酸充分反應，可生成氫氣多少克？（雜質不和稀硫酸反應）
5樓：笑年
zn+h2so4=znso4 +h2
65 26.84*(1-5%) x65x=2*6.84*(1-5%)=6.
84*95%x=6.84*95%/65=0.1克
6樓：匿名使用者
先求出鋅的質量：6.84g*0.95=6.498g所以鋅的物質的量為6.498g/65g/mol=0.1mol（約等於）
zn+h2so4=znso4+h2
由化學方程式可以看出，所有物質均是一比一的關係，所以硫酸鋅和氫氣的物質的量均為0.1mol,所以硫酸鋅的質量：0.1mol*161g/mol=16.1g；
氫氣的質量：0.1mol*2g/mol=0.2g.
雜質質量分數為5%的新鋅粒為6.48g,與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣多少克？（雜質不和稀硫酸發生反應）
7樓：匿名使用者
雜質質量分數為5%的新鋅粒含鋅的質量為6.48*(1-5%)=6.156g
設充分反應生成氫氣的質量為x
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 26.156g xx=0.19g
答：充分反應生成氫氣0.19g。
煅燒含雜質6的石灰石1噸,可生成純度為90的生石灰多少千克
584.9kg 解釋 含雜質6 的石灰石1噸，即有純石灰石940kg 1000 1000x0.06 從而會生成9.4x1000mol的生石灰，即有526.4kg的石灰石 9.4x56 從而可算出可生成純度為90 的生石灰584.9kg 526.4 0.9 石灰石 1 1 6 0.94噸 940千克c...
有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為百分之十的稀硫酸中，後者放入質量分數為百分之十的稀鹽酸中，產生
mg h2so4 mgso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 24 98 2 56 73 2 x y m a b m 求得x 12m y 49m a 28m b 36.5m 分析答案如下 a 正確 因為若兩種金屬都反應完，則鎂產生的氫氣比鐵多，所以至少有一種剩餘 b 錯誤 根據前面得計算可知...
溶質質量分數分別為A和5A的硫酸溶液按等體積混合均勻後，混合溶液中硫酸的質量分數為幾
3a 此題不是求具體資料，而是求一個區間。若是等質量混合，質量分數為 a 5a 2 3a 等體積混合時，兩溶液的質量是不相等的。混合濃度與平均值稍有差異，若濃溶液質量大，則大於平均值，若稀溶液質量大，小於平均值。對於硫酸溶液，其密度與濃度成正比，所以本題中的答案是 3a 若是氨水或酒精溶液，因溶液密...