1樓：yan梓
臭氧分子比氧分子多一個氧原子當然質子數就不同了。
氣中的兩個氧原子之間形成了雙鍵，鍵能較大，同時這兩個氧原子最外層分別都達到了8電子穩定結構，所以比較穩定。而臭氧o3的三個氧原子之間形成的共價鍵鍵能較小，氧原子最外層也未達到8電子穩定結構，同時臭氧o3是高能量物質，所以比氧氣不穩定。
為什麼臭氧能分解成氧氣呢？
原因就是臭氧o3是高能物質且不穩定，所以它很容易就會分解生成較穩定的低能量態的氧氣
石墨和金剛石、c60是同素異形體，石墨和c60屬於分子晶體，而金剛石是原子晶體，就是物理性質有很大區別。金剛石很硬，而石墨和c60卻比較軟
2樓：陀幹
是同種元素，因為o2.和o3，他們的化學性質是相同的，就是性質強弱有區別，臭氧的氧化性更強些。而氧氣和臭氧是由不同的分子構成的，所以不同。望採納
3樓：king灬絕影
同素異形體是同種元素組成的，但結構不同，所以有不同的化學性質。還有誰告訴你石墨和鑽石化學性質相同的，只是相似，並不是完全相同
4樓：匿名使用者
誰跟你說石墨和鑽石化學性質就相同的？
一道化學問題
5樓：榮翰強
可以用化學方程式啊，但用電子轉移比較簡單。
cu+h2so4=so2↑+2h2o+cuso4cu+4hno3=cu(no3)2+2h2o+2no2↑這裡可以看到，等量cu與他們反應，濃硝酸產生的氣體多一倍，1cu～1so2
1cu～2no2
用電子轉移則簡單很多cu→離子，失2個電子，h2so4到so2，得2電子，hno3到no2，得1電子，要得失平衡，則
1cu～1so2
1cu～2no2，這就完全不用寫化學式，不用配，很簡單。
注意這裡是濃硫酸，濃硝酸，就保證了足量的酸，不會變稀。
6樓：風菲星囡
（1）氧化鐵的式量為：16%
（2）氧化鐵中鐵元素的質量分數為多30%
（3）該鐵礦石中氧化鐵的質量分數為
70%2fe~~~~fe2o3
112160
49%70%
（4）寫出鍊鐵原理的化學反應方程式-fe2o3+3co=高溫=3co2+2fe
7樓：
3°級c：1個 2°級c：2個 1°級c：15個所得產物的產率比例：1600：（82*2）：（1*15）=1600：164：15
一道化學問題
8樓：原來
我選c:m 理由是：投入2molpcl5的情況相當於投入1molpcl5而使容器內壓強增大一倍 『在其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，平衡向著氣體體積增多的方向移動』 所以，因為逆反應是由2個體積的氣體變成1個體積的氣體，是體積減少的方向。 當壓強增大以後，平衡就會向逆方向移動。 試想象，在該容器中加入1molpcl5使反應平衡後將容器中的壓強增大一倍，則原本的平衡就會逆向移動，pcl3+cl2的量減少而pcl5的量增加，即m 不知道我解釋大清楚不，希望你能看懂 9樓：飛淚之殤 答案選c，我有絕對把握。 因為開始時加1摩爾pcl5,等到反應平衡時，pcl5佔m%，若找兩個一樣的容器，各加1molpcl5，則這兩個容器平衡時pcl5都佔m%然後就把這兩個容器壓縮成一個容器的體積，這樣就相當於在一個容器中加了2molpcl5,若平衡不移動，則此時pcl5仍佔m%，但兩個容器壓縮後，平衡要移動，pcl5===(可逆符號)pcl3(g)+cl2(g).平衡要向逆向移動，所以pcl5的體積分數變大，選c。明白了嗎？ 10樓：匿名使用者 pcl5(g)===(可逆符號)pcl3(g)+cl2(g）反應時體積增大， 當投入2molpcl5，（2>1） 因為體積在增大所以反應應該向所小體積的方向進行所以n 11樓：封溥問長鈺 ah不能 h20b si不能 si02cmg 生的不是強鹼 12樓：牛碧房雨旋 電解質:1水 2醋酸3鹽酸 4燒鹼5銷酸鉀 8nh30.h2o 強電解質:3鹽酸 4燒鹼5銷酸鉀 非電解質:6氧氣 7氣油強電解質在水中( 完全)電離 關於一道化學的問題 13樓：錦繡坊 高於液麵（就是在液麵上面），因為，手或者熱源移開後，密閉容器內壓力減小了，外界的大氣壓高於密閉容器內氣壓，所以把燒杯中的水壓入吸管中，形成一段液柱。 14樓：伯晴雪沐凱 如果是鹽酸的話，氯化鈣就會溶，如果hcl是液態不含水的話就不溶。氯化鈣易溶於水，蒸乾呈白色粉末狀 一道化學問題 15樓：溫聶組合 新平衡時反應物濃度減小，是比增壓瞬間減小了比原平衡時增大了，平衡常數表示式中分子分母都增大了，因為平衡常數是溫度的函式，溫度不變，常數不變。 16樓：卻試傷淡若言 對於這個 反應，增大壓強，平衡向正向移動。產物增加反應物減少沒有問題，但是相比版於權壓強沒有增大的時候，反應物即使減少了也是大於壓強沒有增加時候的量。所以對於k而言，分子分母都增加了所以不變。 因為你是在拿未增大壓強時的k對比增大壓強後的k，所以你的反應物和生成物的增加或者減少量應該對增大壓強前後的反應物，生成物的量。而不是都在增大壓強後的反應物和生成物比較 你要明確，壓強增大反應正向進行，n2o4增加，但是，這個反應是可逆反應，所以轉化為no2的量也增大了，這個增大是對比壓強增大的時候增大的，但是對比增大壓強後no2的量又是減少的。 烯烴類物質的結構簡式中的碳碳雙鍵應該標在應該表示的位置上。比如3 庚烯，其結構式是ch3ch2ch chch2ch2ch3 求助一道化學題，急 歡樂 充分反映，所以生成了二氧化碳，c 2cuo 2cu co2 生成了11g的co2，所以是0.25mol，也就是說生成了0.5mol的cu，所以生成了3... c由質量守恆知，參加反應的共30g 由 若增加10gc，則a和c恰好完全反應 知，a15g有剩餘，c15g消耗完了，而共30g參加反應，所以b也有剩餘。另外還可知道，25gc對應15ga，所以15gc對應的a為15x15 25 9g 所以消耗的b為30 15 9 6g 消耗a b 3 2 3 2第一... 防止溶液中有亞硫酸根和碳酸根，亞硫酸根和碳酸根與鋇離子反應也是白色沉澱，無法鑑別是硫酸鋇還是亞硫酸鋇還是碳酸鋇，先加入鹽酸，如果硫酸根溶液中有亞硫酸根 碳酸根，那麼生成的亞硫酸鋇也會被鹽酸溶解，碳酸根會變成二氧化碳，剩下的白色沉澱肯定是硫酸鋇。求採納 先加鹽酸是為了排除碳酸根等離子的干擾，因為碳酸鋇...求助一道化學問題，求助一道化學問題
一道化學問題
一道化學問題