1樓：賣噶噠
這上什麼都有 高中初中的都有。
2樓：網友
鹼與鹽反應時生成物中鹼是沉澱的，說明反應後的溶液一定不是酸性的（因為鹼能與酸反應而被溶解），反應後溶液可能是中性或鹼性。
鹼與鹽反應生成的新鹼和新鹽，假如生成的新鹼是沉澱的，那麼生成物的ph值=7或ph值》7.
初中化學中、強酸有哪些、強鹼有哪些
3樓：天羅網
強酸：硫酸、鹽酸、硝酸（氫辯圓碼溴酸攜哪、氫碘酸）
強鹼：氫氧化甲、氫腔轎氧化鈉。
氫氧化鈣、氫氧化鋇。
酸和鹼的定義初中
4樓：生活幫扛把子
酸和鹼有三種不同的定義。我們在書籍、雜誌中，經常可以見到三種定義混用，甚至並用，容易導致混亂。三種定義如下：
1.酸是陰離子，鹼是陽離子。
2.酸是固定陰離子，鹼是固定陽離子。
固定」是與「可揮發」相對應而言的，意即不能揮發的意思。如hco3-可以生成co2而從呼吸排出，即為可揮發的，因而不列入酸這一項中。其實這個定義是為了糾正前乙個定義中把hco3-作為酸這一明顯錯誤的。
hco3-在體液ph條件下系一鹼性物質，它能結合h+以減少[h+的濃度。
3.酸是h+供給者，鹼是接受者或oh-供給者。
上述三種定義中的第三種是合理的，它與化學上的概念一致，也真正反映體內離子的化學作用。即在體內能解離生成h+者為酸，能接受h+者為鹼。體液ph值就是反映體液中h+離子濃度的。
酸鹼平衡障礙所研究的基本變化就是[h+在體液中的公升降。
根據第三種定義則na+、k+、ca++、mg++非酸亦非鹼，所有表中所列的陰離子在體內均起鹼的作用。近年在酸鹼平衡障礙的有關文獻中已逐步使用第三種概念以代替前二種。
求初三化學酸鹼化學式
5樓：葷三詩義斯
鋅和稀硫酸反應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑漏緩。
鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
鐵和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
氫氣還原氧化銅：h2+cuo
cu+h2o
木炭還原氧化銅：c+2cuo
2cu+co2↑
碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3
4fe+3co2↑
鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4
銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
氫氣還原氧化鐵返掘模：3h2+fe2o3
2fe+2h2o
鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
鈉和水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
大理石和稀鹽散侍酸（實驗室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl
碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+nano3
碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh
nano3+h2o+nh3↑
氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
「中考真題」初三化學：溶液的酸鹼性與酸鹼度的關係
6樓：學兒優課堂
中考真題]初三化學：溶液的酸鹼性與酸鹼度的關係。
關於初中化學酸與鹼性質的問題？ 急求！！！
7樓：網友
1.檢驗稀hcl ，稀h2so4的方法。（我們老師上課講的什麼加某銀，某鋇，我也不知道是什麼？還有他們和什麼反映生成沉澱之類的知識也幫忙說一下。
整體說吧，檢驗氯離子一般先加硝酸，再加硝酸銀，若有白色沉澱生成，則含氯離子。
檢驗硫酸根離子一般先加鹽酸，再加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則含硫酸根離子。
先加酸是為了排除其它離子的干擾。因為生成的氯化銀和硫酸鋇都是難溶於酸的沉澱。
鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉澱，硫酸和鋇離子生成硫酸鋇沉澱。
和agcl 是不是微溶的？
硫酸銀是微溶的，氯化銀是難溶的。
和bacl2和什麼酸反應，生成什麼，有什麼性質？
agno3和鹽酸反應生成難溶於酸的氯化銀沉澱，與硫酸生成微溶的硫酸銀，與其它酸一般不反應（初中階段），但與其它鹽溶液一般生成沉澱。
bacl2與硫酸反應生成難溶於酸的硫酸鋇沉澱，與其它酸一般不反應，但與其它如碳酸鹽溶液可生成沉澱(碳酸鋇）
4.這一節化學的重點是什麼？主要有那些難的知識點？某物質可以與酸。鹼反映，生成沉澱或無現象，某沉澱可以溶於酸。這些東西是不是重點？
重點是物質間的反應的化學方程式，及反應時的現象，特別是反應發生的條件：即發生複分解反應時一定要有沉澱、氣體、水生成，因此反應中的沉澱（溶解性表）、氣體等現象一定要記住。
某物質可以與酸。鹼反映，生成沉澱或無現象，某沉澱可以溶於酸。這些就是重點。
8樓：彤靖之
加硝酸鋇溶液有白色沉澱生成，說明是稀硫酸。另一種是稀鹽酸。
硫酸銀微溶，氯化銀難溶。
硝酸銀與鹽酸生成氯化銀沉澱， 氯化鋇與硫酸生成硫酸鋇沉澱。這兩種沉澱都不溶於硝酸。
是重點。還有複分解反應的條件是有氣體、沉澱或水生成也是重點。
9樓：
檢驗稀hcl用硝酸銀 ，稀h2so4用氯化鋇。 酸鹼鹽反應的條件是有氣體，沉澱產生和水的生成。 只要這三者有其中之一的，反應就能進行。
在化學書後面有關於什麼物質溶於水或不溶於水的溶解性表， 你需要把它們全部背下來的！ 不然你沒法做題。 因為鹽酸加硝酸銀有氯化銀沉澱產生，稀硫酸和氯化鋇有硫酸鋇產生，所以反應能進行。
這一節的重點就是反應的條件是有氣體，沉澱產生和水的生成，反應就能進行的原理，那一章書上有幾行字是加粗字型的。 例如酸性氧化物和鹼反應生成鹽和水。 等等這些文字你要記下來、這樣你初三就會學得不錯的了。
不要嫌棄背很煩，記住，你超越別人的地方就在這裡。
10樓：網友
1.從溶解性表中可知 cl-不溶銀鹽 亞汞鹽 則可用ag-檢驗cl- 生成agcl 沉澱 呈白色。
同理 硫酸鹽不溶 鋇鹽與鉛鹽 則可用ba 2- 檢驗so4 2- 生成baso4 沉澱 呈白色。
2.同樣通過 溶解性表可知 銀鹽（ag-）是不溶鹽酸鹽（cl-）的 而不是微溶。
同樣的方法可以知道 ag2so4是微溶的。
與 鹽酸和硫酸反應 生成氯化銀和硫酸銀沉澱 一樣通過溶解性表。
bacl2 和硫酸反應 生成 硫酸鋇沉澱 另外 還有碳酸鋇沉澱 不過 碳酸（h2co3）易分解為水和二氧化碳 生成物都難溶或微溶。
4.重點是化學方程式的書寫與計算 酸鹼鹽的性質以及常見的酸鹼鹽的個性 還有就是溶解性。
下面告訴你乙個實用的 溶解性口訣。
鉀 鈉 銨鹽 都易溶。
硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶鋇與鉛。
鹽酸鹽不溶銀亞汞。
碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
除去 h+ 和oh- 碳酸鹽。
口訣中未提到的都是可溶的。
碳酸鹽口訣中未提到的都不可溶。
11樓：泡泡糖噢
你去認真看下化學書，這些都很基本的，你得把那溶解表記下來才行，要不你就算知道答案也是一頭霧水的。
12樓：淡然遊戲
檢驗hcl用agno3，因為產生了agcl沉澱，不溶於水，而h2（so）4要用含有鋇離子的化合物，生成硫酸鋇沉澱 問題二，它們都不溶於水 問題三，那些東西在初中來說應該是重點，其實也不怎麼難學，就是把化學數後面有一張溶解性表看懂就差不多了，最好是把那張表背下來，表最左表都是王離子，最上面都是陰離子和酸跟離子，就是把酸跟離子，陰離子和養離子一起組合起來，「溶」代表的就是這兩種離子所形成的化合物溶於水，其餘的以此累推。
13樓：網友
稀鹽酸用硝酸銀 稀硫酸用硝酸鋇或氯化鋇。
初中化學，生活中常見物質的酸鹼性
14樓：宦沛山靖濱
鹼性的：碳酸鈉。
氫氧化鈉。氫氧化鈣。
..總之一句話，能溶於水，可以電解得到的陰離子都是氫氧根的就是鹼，當然有特殊的鹼，比如碳酸鈉，氨水。
初中部分知道這些鹼就可以了。
酸性的：稀硫酸，稀鹽酸。
稀硝酸。一句話能溶於水，點解得到的陽離子都是氫離子的就是酸。
初中記住常見的3酸就ok
15樓：利楚薩濟
教你乙個簡單點的方法判斷吧，死記硬背不利於記憶1.氫離子+酸根離子=酸。
2.含有氫氧根離子：鹼。
3.含有能與氫離子反應的物質：水溶液呈鹼性4.含有能與氫氧根離子反應的物質：水溶液呈酸性。
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