1樓：疲憊的男生
根據質量守恆定律，在溶液相反應體系中不產生氣體或者沉澱，沒有液體流失，則所得溶液質量等於反應物質量。
第一個，反映產生氫氣，氫氣逸出，溶液質量小於2g第二個，完全物理變化，等於2g
第三個，此時溶液已經飽和，繼續加入食鹽且不升高溫度，溶液質量沒有變化，仍然是1g
第四個，該反應屬於強酸強鹼生成可溶性鹽和水，生成的鹽溶解度較大，反應物均為稀溶液，所以溶質完全溶解，沒有物質脫離反應體系，所以質量守恆，溶液質量為2g
綜上所述，選擇c選項
2樓：左氏將
正確答案c
1錯誤：因為鎂和鹽酸反應有氫氣生成導致最終溶液質量減少，質量＜2g；2正確：飽和食鹽水加水後變成非飽和食鹽水，仍為溶液，質量為2g；3錯誤：
因為飽和食鹽水不能在繼續溶解食鹽所以加鹽在容器裡邊為固體，所以溶液質量仍為1g；4正確：因為兩個反應後生成了硫酸鈉和水，硫酸鈉可溶性強可完全溶解，所以質量為2g
3樓：愛我珊瑚海
答案：c。1、鎂與鹽酸發生反應，生成h2揮發掉了。3、飽和食鹽水是不能再溶解食鹽的，所以溶液質量不變。
4樓：匿名使用者
講簡潔一些 使用排除法 看3 既然是飽和溶液就不能繼續溶解 gu他們質量之和不可能為2g，排除b d 看1 鎂與鹽酸反應有氫氣生成 且飛走了 溶液也不可能為2g 排除a 則選c
5樓：艹丶**好大
根據質量守恆，第一個放出氣體，質量減少。主要是第三個，飽和食鹽水是不能在溶解食鹽的，所以兩個混合後，總質量是2g，但溶液的質量還是1g。
6樓：匿名使用者
（1）混合產生氫氣，質量必然減少
（2）稀釋後溶液當然是2g
（3）飽和食鹽水，食鹽無法繼續溶解，溶液當然還是1g（4）不產氣無損耗，溶液肯定是2g啊。
7樓：那麼近那麼遠
選c，鎂與鹽酸反應會生成氫氣逸散到空氣中，所以溶液質量小於2g，水與食鹽水混合後溶液變稀，質量為2g，飽和食鹽水加入食鹽後不能再溶解，所以溶液質量仍為1g氫氧化鈉與稀硫酸反應生成水，根據質量守恆定律，溶液質量也為2g
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