1樓：張海洋
1全部您好因為hcl要先跟naoh進行中和反應之後再跟na2co3反應。補充一下，所以在測定naoh是否變質時需要加足量的hcl，正是因為這個原因。
順便講一下怎麼驗證naoh變質吧（挺重要的）是否變質：加入足量的hcl，若有氣泡產生則說明naoh變質變質程度：
（1)全部變質：加入足量cacl2，直到不再產生沉澱為止（cacl2溶液為中性，且只與na2co3反應產生caco3沉澱），然後再加入無色酚酞，若酚酞顯無色，則全部變質
（2)部分變質：加入足量cacl2，直到不再產生沉澱為止，然後再加入無色酚酞，若酚酞顯紅色，則部分變質
（3）沒變質：加入足量cacl2，若不產生沉澱，則沒變質原創希望採納
2樓：匿名使用者
因為鹽酸先與氫氧化鈉反應，後和碳酸鈉反應，因為鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，生成的二氧化碳又與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，所以只要有氫氧化鈉在就不會產生二氧化碳。所以只有氫氧化鈉反應完了才產生二氧化碳！
該題根據生成二氧化碳質量2.2克求出碳酸鈉5.3克，氫氧化鈉就是13.3—5.3=8 克！
3樓：
因為在溶液中，複分解反應中的酸鹼中和反應優先進行，所以鹽酸先和氫氧化鈉反應，不會產生氣體
4樓：匿名使用者
鹽酸首先與氫氧化鈉反應，等到反應完了，再和碳酸鈉反應
初中化學除雜問題naoh（na2co3）
5樓：愛克勞德殿
用的是ca(oh)2澄清溶液..............
加過量的稀鹽酸，稀硫酸，稀硝酸,會產生新的雜質,而且先和naoh反應!
6樓：匿名使用者
不能用酸，酸會與氫氧化鈉反應，也會與碳酸鈉反應，在除去碳酸鈉的同時把氫氧化鈉也除去了。
應該用ca(oh)2溶液。
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3|，再過濾，除去碳酸鈣沉澱即可。
請採納。
7樓：
用酸是錯誤的
用石灰水
8樓：浮動廣告商
不可以用酸的呀
原物質也會被反應掉，生成新的雜質
應該用適量澄清石灰水最好了
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3（應該有向下箭頭的）
然後再過濾就可以了
關於氫氧化鈉變質的計算題。
9樓：匿名使用者
氫氧化鈉是一種重要的鹼性物質，在科學領域具有十分重要的地位。關於氫氧化鈉如何儲存，應當說是一個老生常談的問題，然而從新的視角來審視這個問題，那麼就會使這個問題煥發出新意來。下面的題目就是以氫氧化鈉的變質為背景的計算題，做起來會有一種「別有洞天」的感覺。
例題：有一瓶因儲存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，現在需要測定其組成成分，以**其變質程度。為了測定其組成成分，某研究小組稱取了13.
3克的naoh樣品（雜質為），然後配製成溶液並向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成co2的質量來測定其中的質量，並進一步確定樣品中naoh的變質程度。已知實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生co2氣體的質量關係如圖所示。
試求：（1）樣品中碳酸鈉的質量。
（2）變質的naoh的質量，naoh的變質程度（用質量分數表示）。
（3）實驗過程中與naoh反應的鹽酸的質量。
（4）如何除去氫氧化鈉樣品中的雜質，並寫出相應的化學方程式。
分析：（1）設樣品中na2co3的質量為x。
（2）設變質的naoh的質量為y。
樣品中未變質的氫氧化鈉的質量為
13.3克－5.3克=8克
naoh的變質程度為4克/（8+4）克×100%=33.3%
（3）設與naoh反應的hcl的質量為z。
摺合為鹽酸質量為7.3克÷14.6%=50.0克
（4）要除去氫氧化鈉樣品中的雜質，可以首先把氫氧化鈉溶解，然後加入飽和的氫氧化鈣溶液，再經過過濾，即可除去氫氧化鈉中的na2co3。相應的化學方程式為：
答案：（1）5.3克
（2）4克 33.3%
（3）50.0克
（4）加入飽和的氫氧化鈣溶液，
點撥：上述試題以氫氧化鈉的儲存為切入點，考查了氫氧化鈉和碳酸鈉的性質、鑑別、關係、轉化、除雜等知識點。這些問題看上去比較複雜，但只要我們認真審題、仔細思考，其實問題還是比較容易解答的。
如何判斷naoh是部分還是全部變質?其本質是檢驗na2co3溶液中是否含有naoh,若只
10樓：小百
檢驗氫氧化鈉是否變質，應該檢驗其中是否存在碳酸鈉，含有碳酸根就是吸收二氧化碳變質了，試驗稀溶液的鹼性很強，強於碳酸鈉就是部分變質唄
初中化學問題
不必客氣。樂意為你幫忙。第一問 鹽酸中的hcl的質量為20gx3 0.6g。那麼與之反應的碳酸鈉的質量根據該反應的化學方程式可知，為 0.6g 73 x106 0.871g，那麼碳酸鈉溶液的質量百分比濃度為 0.871g 20g x100 4.36 第二問 100g這種碳酸鈉溶液中溶質的質量為100...
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