1樓：匿名使用者
不必客氣。樂意為你幫忙。
第一問：鹽酸中的hcl的質量為20gx3%=0.6g。
那麼與之反應的碳酸鈉的質量根據該反應的化學方程式可知，為(0.6g/73)x106=0.871g，那麼碳酸鈉溶液的質量百分比濃度為(0.
871g/20g)x100%=4.36%。
第二問：100g這種碳酸鈉溶液中溶質的質量為100gx4.36%=4.
36g,設濃縮為5%濃度的碳酸鈉溶液需失去水ag,那麼則有(100-a)x5%=4.36,解得a=12.8。
應蒸發水12.8g,方能得到所需濃度的碳酸鈉溶液。
2樓：匿名使用者
鹽酸中含hcl的質量為：20g×3% = 0.6g
2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o
73-------106------117------44-------18
na2co3的質量是：0.6g/73×106 = 0.871g
所以，碳酸鈉的百分含量為：0.871g/20g×100% = 4.36%
題出錯了吧，濃度已經比5%小了，怎麼稀釋？
如果是30%的鹽酸就可以
鹽酸中含hcl的質量為：20g×30% = 6g
2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o
73-------106------117------44-------18
na2co3的質量是：6g/73×106 = 8.71g
所以，碳酸鈉的百分含量為：8.71g/20g×100% = 43.55%
100g這種溶液中含碳酸鈉的質量為43.55克
要把它稀釋到5%，需加水的質量為：43.55g/5%-100 = 771g
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