1樓：匿名使用者
烷烴完全燃燒的方程式為
cnh2n+2 + ((3n+1)/2)o2 --- nco2 + (n+1)h2o
則a滿足1 + ((3n+1)/2) = n + (n+1)
解得n = 1
大家的分歧在於b和c的計算上
設三種氣體的物質的量為x，碳原子數遞增y
那麼b和c的反應中，只需要令n=y+1和n=2y+1就可以了
在b的反應中，烷烴與氧氣物質的量和加4摩爾等於生成物物質的量加上剩下的氧氣，則有
x + 30 + 4 = xn + x(n+1) + 30 - x((3n+1)/2)
然後把n=y+1代進來，得到
xy = 8
同理，c的反應也可以用這種方法
(x + 30)×1.25 = xn + x(n+1) + 30 - x((3n+1)/2)
然後把n=2y+1代進來，得到
0.5x + 15 = 2xy
所以x=2，y=4
也就是說，每種氣體有2摩爾
碳原子數遞增4
所以答案為
1.a是ch4，相對分子質量為16
2.體積為44.8l，b是c5h12，c是c9h20
2樓：匿名使用者
1.a是ch4，相對分子質量為16
2.體積為2體積，b是c5h12，c是c9h20
不知算得對不對~~~~~
3樓：⌒_⌒彬
cxhy（g）+(x+y/4 )o2（g） →（點燃） x co2(g) + y/2 h2o(g)
則氣體總體積變化與原烴體積之比為：△v／v（烴） =（y/4） -1
（1）根據：△v／v（烴） = （y/4） -1，當 v=0時，y = 4。所以a為甲烷，化學式為ch4。
（2）設b為cn+1h2n+4，c為c2n+1h4n+4，b、c體積均為v。
據：△v／v（烴） = （y/4） -1 可得出以下兩式：
由b：4/v =（2n+4／4） -1；由c：〔（v+30）x0.25〕／v = （2n+4／4）-1
解得：v = 2，n = 4
所以b為c5h12，c為c9h20，a、b、c體積均為2ml。
高一化學題答案及解析，高一化學題？
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