1樓：教授王
c就是co2的化學性質呀，與鹼反應得到鹽；
d與sio2類似，是原子晶體。
2樓：徐建紅
據美國《科學》雜誌報道，在400pa高壓下，用鐳射器加熱到1800k，制的了具有高熔點高硬度的二氧化碳晶體，下列關於晶體的說法中正確的是（ ）
a.該晶體屬於分子晶體
b.該晶體易氣化，可用作製冷材料
c.一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應
d.每摩爾該晶體中含4摩爾c-o鍵
解：由題意制的具有高熔點高硬度的二氧化碳晶體，說明該晶體是原子晶體。該晶體通過c-o單鍵形成空間網狀結構，其化學性質穩定，不容易氣化，不可用作製冷材料，一定條件下，該晶體很難跟氫氧化鈉反應。
又由於每個碳原子可以形成4個共價鍵，而co2原子晶體通過c-o單鍵形成空間網狀結構,所以每個碳原子可以形成4個c-o單鍵，每摩爾該晶體中含4摩爾c-o鍵。
3樓：
二氧化碳本身可以與氫氧化鈉反應
只是反應條件的問題
一定條件就說明c是對的
二氧化碳的電子式是
.. ..
o::c::o
.. ..
可以一個分子有4個鍵
一mol一樣的道理 有4mol
4樓：2012簡單
題目中給出的資訊：高熔點、高硬度，不是分子晶體的特徵，準確的說為原子晶體特徵！！
類似sio2，該晶體也是原子晶體！！
高熔點了就難以熔化，更難以氣化！
比較sio2，該晶體確實可以在一定條件和naoh反應！！
結構比較sio2，為空間網狀，一個c和四個o相接！或者根據結構式直接判斷c-o鍵即可！
5樓：
無論如何 這個晶體都是co2 既然是這個分子，那麼一定可以和naoh反應
二氧化碳的結構式：o=c=o，所以一定有4mol的c-o鍵
6樓：nice幫我
c一定條件下（如常溫常壓），co2可以和naoh發生反應，方程式為：
co2+naoh=na2co3 若過量則生成nahco3d每摩爾該晶體只含有2摩爾的c-o鍵 因為化學式為o=c=o其中有2摩爾的π鍵 而不是c-o
7樓：文源閣
你把二氧化碳替換成二氧化矽就容易理解了！
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