1樓：kiss丶諾念
1.摩爾質量表示一摩爾微粒（個）的質量，這種原子的摩爾質量為mg/mol，則一個原子的質量。
=m/（水即18g,1mol,溶液中k+與h2o分子個數之比為1：100,那麼k+的物質的量應該是0.
01mol,所以kcl的物質的量為，質量為。
3.由題知，a與b為反應物，c與d為生成物。
a + b --c + d
40-0 40-18 49-40 m1(d)
根據質量守恆，m(d)=40g*3-18g-49g=53g
所以abcd四種物質的反應質量比為40：22：9：53
所以 a + b --c + d
22g 11g m2(d)
因為22g/40>11g/22，所以a過量，以b為標準計算。
所以 22/11g=53/m2(d)
所以m2(d)=
所以n(d)=m2(d)/m(d)=
錯誤，1個原子的質量ag,那麼摩爾質量就是1mol這種原子的質量，應該是a*nag/錯在單位沒有寫。
b正確，該原子的摩爾質量是a*nag/mol，則w克該元素原子的物質的量n=w/m=w/a na mol
c正確，一個原子的質量是ag，則w克原子應該有w/a個。
d錯誤，12是質量數，並不是1mol的12c真正的質量。
2樓：拿ddv來拯救你
這個順序先鑑別並出去內部的co3，再鑑別並出去裡邊的so4，最後鑑別cl，至於為什麼用硝酸，是因為鋇鹽基本上只溶其氯化物及硝酸鋇，其餘均為沉澱，而加氯化鋇又引入氯離子，無法鑑別最後一步。
至於樓主操作，首先硫酸銀微溶於水，故當有足量硝酸銀時可以幾乎完全沉澱掉內部的硫酸根，再加氯化鋇就意義不大了。
3樓：天空灰嘚像哭過
因為所加試劑均為足量，加硝酸可以證明含有co3 2-，並且no3-對實驗無影響， 硝酸鋇可以證明有so4 2- 硝酸銀可以證明有 ag+
如果按你這種做法的話因為 碳酸銀和硫酸銀都是微溶，也會有部分沉澱生成，無法證明含有ag+的存在。
4樓：網友
當你先加入硝酸銀時，是可以檢驗出含有cl離子，同時引進去銀離子，當你最後加入氯化鋇時。你想的是生成白色的硫酸鋇沉澱，要記得銀離子和氯化鋇中的cl離子也生成白色沉澱氯化銀。
不懂還可以繼續追問。
5樓：庫薩克716是
你加的東西對實驗會有影響。因為只有一次取液，所以所有實驗只能在一個試管裡進行。首頁要保證作為檢驗液的藥品不可以反應。
但是hcl agno3 so4 會沉澱給。這樣你看**還分得清是哪些導致沉澱的。
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