1樓：匿名使用者
設原混合溶液體積為v
n（ 硫酸根）=0.4v mol,且原溶液滿足2*n（硫酸根）=n（鉀離子）+3*（鋁離子）①
又由後來加入koh，沉澱全部溶解，即發生反應：（al3+） + 4 oh = alo2(-) + 2 h2o ②
由②式得，n(鋁離子)=0.1v mol
則由①得，原溶液中n(鉀離子)=0.5v mol 又加入koh時帶入的鉀離子為 0.4v mol
那麼最終溶液:
鉀離子物質的量濃度為：0.5v + 0.4v = 0.9v mol 體積為2v
那麼c(k+) = 0.9v / 2v = 0.45 mol/l
2樓：親愛的小嗨
al3+ k+ so42-
設原體積1 l，則koh體積也為1l
n（koh）=0.4mol n(k+)=0.4moln(原al3+)=0.1mol
n(原so42-)=0.4mol
根據電子守恆3n（原al3+)+n(原k+）=2n(原so42-)n(原k+)=0.5mol
n(總k+)=0.9mol
c=0.45mol/l??
3樓：匿名使用者
al3+ + 4oh- = al(oh)4 - 或 al3+ + 4oh- = alo2 - + 2h2o
1 4
c(al3+)v 0.4mol/lxv可得c(al3+)=0.1mol/l
在高一是不考慮鋁離子水解,即溶液中只有k+ al3+ so4 2-
從電荷守恆可知:
c(k+) + c(al3+)x3=c(so4 2-)x2c(k+) =c(so4 2-)x2- c(al3+)x3=0.4mol/lx2- 0.1mol/l x 3=0.
50mol/l
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