1樓：匿名使用者
試管裡還剩的5ml氣體可能是o2，也可能是no。（no2溶於水生成no）
設no x ml; no2 y ml； x+y=40;
3no2 + h2o = 2hno3 + no
3......................................1
y.....................................y/3
現在共有no: (x+y/3) ml.
a. 2no + o2 = 2no2
b. 3no2 + h2o = 2hno3 + no
--------------------------------
a*3 + b*2,化簡得：
4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3
（1）設所剩5ml氣體為o2，則反應消耗o2的體積為（20-5）ml:
4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3
4............3
(x+y/3).....(20-5)
4*15 =3(x+y/3) = 3x+y
y=60-3x
y=40-x
60-3x =40-x
x = 10 ml;
（1）設所剩5ml氣體為no，則反應消耗o2的體積為20ml,消耗no的體積為 (x+y/3-5) ml:
4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3
4............3
(x+y/3-5)....20
3(x+y/3-5) =4*20
3x+y=95
x+y=40
x=27.5ml; y=12.5ml
原混合氣體的組成可能是no 10ml, no2 30ml; 也可能是no 27.5ml, no2 12.5ml.
2樓：過路的讀書人
首先要明白的，混合氣體和氧氣混合後發生了什麼反應，，我想應該是no和氧氣發生反應生成了no2，又no和o2不溶於水，no2完全溶於水，所以，剩餘的氣體應該是no或者o2，所以該題理論上應該有兩種答案：
1，剩餘氣體為no，那麼o2就和混合氣體中的no完全反應了，那麼和o2反應掉的no應為20x2＝40ml，現在再看看混合氣體一共才40ml，所以這種情況不存在.
2，剩餘氣體為02，那麼說明和no反應掉的02為15ml，那麼原混合氣體中就應該有30ml的no，很容易知道，no2就應該為10ml。
所以答案我想應該是：一氧化氮（no）為30ml，二氧化氮（no2）為10ml.
3樓：匿名使用者
1)若剩下的是5ml沒反應的o2，所以原氣體中no=15×2=30ml,no2=10ml
2)若剩下的是5ml沒反應的no，那麼原氣體中no=5+2*20=45,45>40不符合題意
所以，no有30ml,no2=10ml
4樓：匿名使用者
首先你先看看這些物質都有什麼反應
1.2no+o2==2no2
2。3no2+h2o==2hno3+no
3.no2可逆號n2o4（可以不用考慮此反應，因為根據勒夏特列原理，2中消耗了no2，所以此反應平衡向左移動，所以幾乎沒有n2o4生成。）
綜上所述，總反應可以表示為：
6no+3o2+2h2o==4hno3+2no用這個來解
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