1樓：
個人覺得選第二個。首先我們要弄清楚的是，氫鍵是範德華力，是分子間的作用力。所以，第一個和第四個都是錯誤的。
水的分解要破壞的是分子內的作用力，即化學鍵，不是氫鍵。第四個和第一個同樣的原理，都是要破壞化學鍵。第三個是元素的週期性質，與氫鍵無關，而且這四個分子也不存在氫鍵。
解釋一下第二個吧，氫氟酸比同主族氫鹵酸弱本在意料之中，但是如此之弱似乎有些反常，這主要有兩個方面：1．這是由於氫－氟健一旦形成就相當的牢固很難開啟（氟的極高電負性造成的），故較難電離出氫離子，所以是弱酸 2．hf分子中存在氫鍵，這是由於氟原子電負性高，半徑很小，使得它吸引氫原子能力很強，氫原子出現「裸漏」現象（幾乎無孤對電子），而在此同時另一個氟原子也可吸引這個氫原子，從而形成氫鍵，使hf分子出現蹄合現象（hf）n，這樣對於氫氟酸電離不利，故hf是個弱酸，電離不完全！
再一個，若形成分子內氫鍵，也是可以影響酸性的。如部分有機酸。
2樓：匿名使用者
氫鍵與物質的沸點有關，是一個物理性質
水加熱到很高的溫度都難以分解 是水的分解 是一個化學性質氫氟酸是弱酸 鹽酸 氫溴酸 氫碘酸都是強酸 是能否完全電離與氫鍵無關
ch4 sih4 geh4 snh4 的沸點隨著相對分子質量的增加而升高 裡面沒有氫鍵
h2o h2s h2se h2te的熱穩定性以此減弱 是一個化學性質
只有ofn這三種元素才可以形成氫鍵。
因此上列事實與氫鍵都無關
3樓：匿名使用者
第一個其他的都是看除氫以外的物質
並非於氫鍵有關
4樓：匿名使用者
第一個，剩下的都是金屬性與非金屬性的
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