1樓：匿名使用者
（1）36g 看影象，橫座標是溫度 縱座標是溶解度 也就是這個影象是物質的溶解度隨溫度的變化情況 0攝氏度就是當橫座標為0是氯化鈉和硫酸鋰的溶解度曲線縱座標所對應的數值 也就是36g
（2）不飽和 相信老師都給你們講過 在溶解度曲線下方的點都是它的不飽和溶液 在溶解度曲線上面的點是恰好飽和溶液 在溶解度曲線上方的點 是它的過飽和溶液 如圖 當溫度為20攝氏度時 硝酸鉀的溶解度為30多克，也就是達到飽和狀液租孫態最多能溶解30多克的硝酸鉀晶體 但是此時在p點時溶質只有型蠢20幾克 並沒有達到飽和 所以是不飽和溶液
冷卻熱飽和溶液結晶法 因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的下降明顯下降 所以當冷卻熱的飽和溶液時鬧鏈 硝酸鉀的溶解度大幅度的下降 那大部分的硝酸鉀晶體就都從溶液中析出來了
希望可以幫助你 (*^__^*) 嘻嘻…… 可能有點說多了 當老師習慣了
2樓：
1.36g 2.不飽和 3.降溫熱飽和溶液
首先看曲線，0度時候氯化鈉硫酸鋰溶解度曲線相交於一點，即核判二者相等孝行均為36克。
20度的時候p點位於硝酸鉀曲線下方，說明硝酸鉀溶液中硝酸鉀的量未達到飽和的質量，所以形成不飽和溶液。
若要將硝酸鉀從溶液中結晶析出，應採取的是降溫熱飽和溶液的方法，其原因是硝酸鉀溶解度隨溫度下降變化很大，一旦某溫度下的巧氏譁飽和溶液降溫，就會有硝酸鉀晶體析出
3樓：
1.36g
2.不飽和
3.降溫結晶
分析的話不知道怎麼說，看圖吧
4樓：羽翔天枰
1、36g 2、不飽和 3、冷卻熱飽和溶液的結晶方法 1很明顯 2根據溫度的增加溶解量是成正比的 3硫酸鋰隨著侍胡溫度的增加溶解量也老升攔隨之增加而且增加之大所以需要用加熱溶解量大以後降溫笑備結晶
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5樓：希望教育資料庫
分析：本題考查鹼的製備．組成礦石的四種氧化物中僅sio2不與鹽酸反應，其餘三種均能反應：mgo+2hcl═mgcl2+h2o、fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o、cuo+2hcl═cucl+h2o，溶液a的ph＜1，說明反映後溶液呈強酸性，鹽酸過量，因此溶液a中的陽離子有mg2+、fe3+、cu2+、h+；要使mg（oh）2純度高、損失少，必須把ph控制在氯化銅能完全沉澱、但氯化鎂不能沉澱的範圍內，即6.
7＜ph＜8.6的範圍內；溶液b中一定有氯化鎂，則b中加入熟石灰的反應為：ca（oh）2+mgcl2═cacl2+mg（oh）2↓．
解答：解：（1）溶液a中共含有4種陽離子，它們是mg2+、fe3+、cu2+、h+；
故填：4．
（2）為保證產品純度、減少產品損失，並便於操作，溶液b的ph可容許的範圍為6.7～8.6，即必須把ph控制在氯化銅能完全沉澱、但氯化鎂不能沉澱的範圍內．
故填：6.7～8.6．
（3）當b溶液的ph在6.7～8.6時，銅離子已經完全沉澱，鎂離子沒有形成沉澱，所以溶液b中一定含有的溶質為氯化鎂，化學式是mgcl2．
故填：mgcl2．
（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣，反應的化學方程式為：mgcl2+ca（oh）2═mg（oh）2↓+cacl2．
故填：mgcl2+ca（oh）2═mg（oh）2↓+cacl2．
希望對你有所幫助哦~~~
還望採納~~·
6樓：匿名使用者
哪一題？24？還是上面的？
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7樓：鳳起精銳科學
能除鐵鏽的酸：硫酸
改良酸性土壤：氫氧化鈣
形成酸雨的空氣汙染物：二氧化硫和二氧化氮
金屬陽離子：鈣離子
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8樓：萬物生正能量
第三題是嗎？答案選c
選項a：熟石灰就是氫氧化鈣，是三大強鹼（氫氧化鉀、氫氧化鈉，氫氧化鈣）之一。而土地顯酸性，是由於大氣中的二氧化硫被氧化成三氧化硫後溶於水變成硫酸落到地面的緣故，也就是酸雨（還有一種原因是酸性化肥使用不當）。
由此可見用熟石灰中和酸性土壤的主反應就是氫氧化鈣和硫酸的中和反應。方程式如下：
ca(oh)2 +h2so4*****===caso4 + 2h2o
選項b：眾所周知，胃酸的主要成分就是鹽酸，而氫氧化鋁是弱鹼，所以答案就很明瞭啦，是氫氧化鋁和鹽酸中和反應。方程式如下：
al(oh)3 + 3hcl*****===alcl3 + 3h2o
選項c：熟石灰是氫氧化鈣，是鹼，而硫酸銅是鹽。鹼和鹽反應很明顯不是中和反應，所以c選項錯誤。該反應為普通的複分解反應，方程式如下：
cuso4 + 2naoh*****cu(oh)2 + na2so4
選項d：題目已經說很明確了，是硫酸與氫氧化鈉的中和反應，方程式如下：
2naoh + h2so4*****===na2so4 + 2h2o
所以，綜上所述，只有選項c的反應不是中和反應，不能用中和反應的理論來解釋，所以選c
9樓：快樂小子
1、d；例如二氧化碳跟氫氧化鈣反應生成鹽【碳酸鈣】和水，但是它不是中和反應；
2、c；酸跟鹼反應生成鹽和水；
3、c；熟石灰跟硫酸銅溶液反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，不是中和反應。
10樓：地獄貓的殺戮
簡單來說中和反應就是酸和鹼的反應生成物一定有h2o
11樓：祝融
c與酸鹼中和無關, 硫酸銅不是酸, ca(oh)2 + cuso4 == caso4 + cu(oh)2
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12樓：匿名使用者
首先這個化合價的口決會吧？
一價氫鋰鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四矽五價磷，變價元素記在心。
二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。
二四六硫要分清，銅汞一二也都有。單質元素價為零負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。
負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
然後算化合價的關鍵就是正負價相加為0，明白不？舉個例子，h2so4，求s的化合價，首先知道h是正1價（+1），o是負2價（-2），化合價的計算還要把自身的價數乘以角標的數字，就是這個化學式要算的 （+1）*2+？=/（-2）*4/ 斜槓代表絕對值，所以？
即s的化合價，為+6價，這個化合價的正負可以初判出來的，這麼說你能明白不？
13樓：李愛華老師
h2o na2o cao feo fe2o3
hcl nacl cacl2 fecl2 fecl3
h2s na2s cas fes fe2s3
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14樓：旗木小a卡卡西
1，過氧化氫
二氧化錳
2，2h2o2+mno2=2h2o+02
d（排水法優點：便於直接觀察是否集滿一瓶氣體，收集的氣體較為純淨。）3，①①正確，有利於控制反應進行
③錯二氧化錳催化過氧化氫分解制取氧氣不需要加熱，因此切勿使用酒精燈②沒必要換，反應容器可以用大試管，也可以用廣口瓶、錐形瓶、平底燒瓶等另外，如果反應容器使用的是雙孔膠塞，容器內放二氧化錳，過氧化氫由長頸漏斗加入的話，需要注意，長頸漏斗的管口必須液封(插在液麵以下)，而另一個孔上的用來流出氣體的玻璃導管不能在反應容器內留得太長，以正好在反應容器的膠塞下部稍稍露出為宜。
希望能幫到你
15樓：莊愛琴
分液漏斗中是雙氧水，錐形瓶中是二氧化錳。
雙氧水在二氧化錳的催化下，迅速生成水和氧氣。收集氣體選d1.
16樓：哭無捺
過氧化氫 二氧化錳
2過氧化氫=2水+氧氣（二氧化錳寫在等號上）d1
17樓：匿名使用者
（1）分液漏斗：雙氧水
錐形瓶：二氧化錳
（2）2h2o2------(條件寫mno2 加熱)2h2o+o2箭頭 d
（3）1,
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l1p u i由圖可知u 3v是i 0.12a.p u i 0.12a 3v 0.36w,又因為l1,l2阻值不改變，故r2 u i 2 0.16 12.5 r1 2 0.8 25 若r1，r2並聯，則u u1 u2 2v,p2 u r 4 12.5 0.32w,若r1,r2串聯，r r1 r2 1...
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b端是的電流ab 3 r1 r2兩端的電壓 ab r2 60 r1 r3兩端的電壓 ab r3 3r3 r1 所以，總電壓u 3 60 r1 3r3 r1 中點時電流a中 r1兩端的電壓 r2兩端的電壓 0.45 r2 9 r3兩端的電壓 所以，總電壓u 45r3 2 9 a端時電流aa 9 r1,...
初中化學問題
不必客氣。樂意為你幫忙。第一問 鹽酸中的hcl的質量為20gx3 0.6g。那麼與之反應的碳酸鈉的質量根據該反應的化學方程式可知，為 0.6g 73 x106 0.871g，那麼碳酸鈉溶液的質量百分比濃度為 0.871g 20g x100 4.36 第二問 100g這種碳酸鈉溶液中溶質的質量為100...