1樓：桀丶驁丶
各位，別人是初三，物質的量他根本不懂好不好。
2樓：網友
根據質量守恆 生成c為22克 則生成c為。
消耗的b即為。
分子量為24/
3樓：長沙在湖南吧
第一步：根據質量守恆定律有m(a)+m(b2)=m(c)+m(d),代入已知中資料求得m(c)=22g;
第二步：根據參加反應的物質的物質的量之比=方程式中各物質的化學計量數之比有：n(b2):n(c)=3:2=24/m(b2):22/44,算得m(b2)=32;
第三步：m(b2)=32;,而題目中問的是b的相對原子質量，只有b2的相對分子質量的一半，即為16,選a.
這是初三的試題，還沒學物質的量，則根據化學方程式計算則可；過程如下(求c的質量參見上面第一步):
設b的相對原子質量為x,則b2的相對分子質量為2x,a + 3b2 = 2c + 2d
3*2x 2*44
7 24 22 9提交修改。
所以：6x:2*44=24:22,解得x=16,選 a.
乙個化學題..... 幫忙寫下過程
4樓：blue寶旭
(10/24)n :(10/64)*n:(10/56)*n=56:21:24,其中，這裡的n是一摩爾的分子數，沒什麼用，我忘記是多少了。
24/n）*10：（64/n）*n ：（56/n）*10=3：8：7
化學題目怎麼做（請寫下步驟，謝謝）
5樓：臧染饒鵑
1、根據ch4與o2反應的化學方程式可求生成二氧化碳與水的質量比為11:9;而鹼石灰既吸收二氧化碳又吸收水，所以增重的為生成的二氧化碳與水的質量總和。那麼按照生成二氧化碳與水的質量比，可求出二氧化碳的質量為：
06g*11/(11+9)=,水的質量為；進而利用化學方程式可求出反應掉的ch4(o2是過量的)的質量為。
2、ch4的摩爾質量為16g/mol,所以反應掉的ch4的質量為即可求出其量為；而氣體在標況下的摩爾體積均為，所以則體積實為168ml
3、再由化學反應中二反應物的體積關係為（見係數）1：2，則反應掉的o2的體積應為168*2=336ml，所以剩餘氣體的體積為840-168-336=336ml，即為鹼石灰吸收後所剩氣體的體積（在標準狀況下）
4、又因氧氣為過量的，所以剩餘氣體均為氧氣，因此原混合氣體的體積比為168：（336+336）=1：4
這些化學題怎麼做，寫紙上
6樓：紀
答案看到了嗎注意點採納啊。
7樓：明天的後天
不用問了，沒有人免費幫你。
8樓：呀的麼某影
有點難度，需要深入的計算分析。
化學這題怎麼做，寫過程
9樓：雲和山的彼端
ch3cooc2h5分子式c4h8o2，分子量88，其中c的含量12x4/88，44克含碳44x(12x4/88)=24克，而ch3cooh的分子量60，其碳含量24/60，這樣說含24克c的ch3cooh質量為24/(24/60)=60克。
一道化學題，寫出步驟啊，謝謝
10樓：網友
假設該金屬的化合價為+x價，並用r表示該金屬那麼他的氯化物為 rclx 分子量為r+氫氧化物為 r（oh ）x 分子量為r+17x=n有以上兩個二元一次方程可以求解得到x即r的值x=(m-n)/
r=即該金屬的化合價為（m-n）/
11樓：網友
設化合價為x，相對分子質量y
氯化物化學式為：rclx
氫氧化物化學式為：r(oh)x
有方程：y + = m
y + 17x = n
聯立方程，解得x=（m-n）/
12樓：網友
設該元素化合價為n；
m - n = n - 17 * n;
n= 2 * m-n) /37
這題咋做？求方法。這題怎麼做，求方法步驟
cos 鄰邊比斜邊 12 根號12方 x方 12 13，得到x方 25,又cos在一四象限為正，所以x 5 你畫一個座標系就知道了，一個直角三角形，鄰邊比斜邊 12 13 已經鄰邊 12 則斜邊 13 對邊 13 12 開根號 25 5 你畫個座標系就知道了，cos等於鄰邊比斜邊，13的平方減12的...
這題怎麼做，這題怎麼做？
這道題其實比較簡單，首先我們看到時間看懂題目，然後根據題目中的操作和提示一步步的進行流程就可以了，這個是最簡單最簡單的方式了。這個題是需要時間做出來，然後再切屏上去的，需要耐心等待。想知道這個題怎麼做的話，我覺得你應該發院這方面的那個租料出來參考，只有應該會做出來。上面那個公司看到了嗎？然後把它相加...
這題怎麼做的，這題怎麼做？
庹淳雅 兩個向量平行。用座標來表示的話，假設第一個向量的座標為ab。第二個向量的座標為cd。只有a層遞減去b乘c等於零。把ab和ac的座標求出來，然後按照這個公式代入就可以把字母x的值求出來了。這題怎麼做的？ 曾白風駱致 標準答案 既然我的老師播下的種子在他們的學生身上開花結果了，那麼我們播下的種子...