1樓：丹東教練
fes2——2s——2so2——2h2so4a b ca=（10*1000*90%）/120=75因此：b=150 c=150
因為s損失10%，所以c「=150-150*10%=135可以製出硫酸：135*98=13230千克，因為含量是98%：所以13230/98%=13500千克。
根據是題意：13500千克噸。
2樓：網友
m(fes2) ＝10 t×90% ＝9 t = 9×10^6gn(fes2)=9×10^6 g/120 g/mol = ×10^4 mol
n(s)=2n(fes2)=2× ×10^4 mol= molv(so2)= mol× l/mol= l若生產中s元素損失10%，則可製得98%的硫酸多少噸？
n(h2so4)= mol×90%x98 g/mol= g可製得98%的硫酸： g /98% = t
3樓：網友
硫元素守恆就可以了 把前面10t中總s的物質的量算出來 損失10就是還剩90% 就是乘。
這樣再設最後得到的硫酸x 列個s守恆式子即可。
請教一化學問題的最後一問
4樓：化學氧吧
根據甲同學的實驗已經證明其中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，過濾除去，濾液仍消耗鹽酸，只能說明其中含有氫氧化鈉。
乙同學將固體溶於水得到氣體？如果那樣的話，說明固體中含鈉，物質的量為，該步生成氫氧化鈉。
消耗鹽酸，說明操作iv中濾液中氫氧化鈉為，扣除與水反應生成的氫氧化鈉，說明原固體中含 naoh。
所以最好一問：有；2
一道化學題的一問 要過程
5樓：刺小青
. 求fe2+的物質的量。
廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成no氣體。
廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成no氣體，即。
--設fe2+的物質的量為x
--據電子守恆：x*1=每生成1molno,硝酸得3mol電子)
--x=2. 求原廢液中cu2+的物質的量。
--2fe3+..cu..==..2fe2+..cu2+
3. 求原廢液中fe3+的物質的量，設為xmol
--3x+原廢液中cl-的物質的量與氯化銀中氯離子的物質的量相等，為。
x=4. 求金屬陽離子的物質的量濃度之比。
--fe3+：fe2+：cu2+=：： =4:6:3
5. 若廢液中加入的鐵剛好把fe3+還原(或者說銅剛開始析出時)
--發生反應：2fecl3.+.fe..===..3fecl2 ;
反應後生成。
--因為加入鐵後有銅析出，故fe2+的量一定大於生成的加上原來的).
6. 若廢液中加入過量的鐵。
--2fecl3.+.fe..===..3fecl2 ;cucl2+fe=fecl2+cu
--最後所得溶液全是fecl2.
--所得溶液中fe2+的量可由氯離子計算：(
--即fe2+的量最大值為。
6. 取溶液，加入一定量鐵屑，亞鐵離子的物質的量(n)範圍。
n<=物質的量比50ml時擴大了一倍)
化學 問一道題
6樓：手機使用者
a肯定對啊？這是一種常用方法，但不是所有情況都能用。
b是用來確定實驗式的，即c，h，o的原子個數比。
c，核磁共振氫譜是確定氫原子的化學環境的，比如甲烷只有乙個峰，應為它的四個h處於完全相同的化學環境。
d，不解釋了。
總之要會揣摩出題人的意圖，懂了不？
7樓：網友
蒸餾可一根據沸點不同，一種一種的蒸餾出來，燃燒根據燃燒產物，計算c,h,o,n等元素比例。
8樓：網友
b，這個當然了，只不過是輔助鑑定：依據生成水，二氧化碳的量和消耗氧氣的量就可以做出相應的分析。因為生產的水，其中的h，o無非就是**於有機物和氧氣，再根據二氧化碳的生成量。
是可以作為有機物結構測定有效方法的！
a的話，肯定對啊，依據沸點不同就是蒸餾啊。
化學，最後一題
9樓：網友
已知標準電極電位求非標態，使用能斯特方程轉化缺凳至非標準態。
ag+ +br- =agbr ksp =
c (ag+) ksp/c (br-) g/mol(ag+/ag) =ag+/ag) +ag+)大扮扮 滾灶 = v + =
10樓：鋪茄退
5．解：團判 ag+ +e- =ag φθag+/檔或如ag) =ag+ +br- =agbr ksp =
c (ag+) ksp/c (br-) g/mol(ag+/ag) =ag+/行啟ag) +ag+)v + =
提問一道化學題
11樓：孟飛
a二氧化碳，二氧化矽，甲烷中，二氧化碳和甲烷是分子構成，二氧化矽是原子構成空鋒的；
b氮氣，納蒸汽，乙烯中，氮氣和乙烯是分子構成，鈉是金屬，鈉蒸汽是原子構成的；
c氧化鈣，氯化鎂，苛性納都是離子構成鬥碼晌的；
d二氧化硫，氨氣，乙醇都是分模碰子構成的。
12樓：網友
d a中 二氧化矽為原子晶體不存在分子 b中 納困激瞎蒸汽鉛掘中只有鈉原子 c中苛性納汪空（naoh）為離子晶體 沒有分子。
一道化學題，請快給出
13樓：通雲德豐雪
樓主你好，用差量法算最快，首先由質量關係，可算出co2的質量為，所以根據caco3與co2的物質的量比為1:1，所以所求質量為由第一問鏈簡可算出鈣離子為所以睜殲cacl2為所以該質量為，所以質量分數為望你，棚早褲謝謝。
再問一道化學題
14樓：網友
1：4反應結束後鋅沒有剩餘說明zn完全反應，失去2*2=4個電子（1個zn可以失去2個電子），hno3中的+5價n變為+1價n需要4個電子，所以被還原的硝酸是1，未被還原的硝酸是5-1=4，被還原的硝酸與未被還原的硝酸物質的量比為1：4。
15樓：網友
1：4很簡單的，根據物料平衡，反應後zn沒有剩餘，所以需要4molno3-，總的no3-為5mol，所以反應了1mol，反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸物質的量比為1:4
化學，這題的最後一問怎麼做
16樓：網友
反應前後氣體分子數不變，則加入co2不影響平衡，co2的轉化率仍為40%（co向co2轉化時轉化率為60%），則有轉化為co。原來co有，轉化了60%還剩，再加上新轉化來的有，濃度為。
問一道化學題
鉛筆芯裡主要成分是石墨，木材是纖維類，油漆和橡皮是有機物。所以能導電的是 1.鉛筆芯，4.金屬 含單質的是 1.鉛筆芯，4.金屬 含有機物的是 2.木材 3.油漆.5.橡皮燃燒產生二氧化碳的是 1.鉛筆芯，2.木材.3.油漆.5.橡皮。鉛筆芯和金屬能導電 鉛筆芯內含石墨，此外金屬也含單質 木材 油漆...
問一道化學題
mo h2so4 mso4 h2o m 16 m 96 m 64設m的相對原子質量為m m 16 8 m 96 16 m 64mo的相對分子量為 m 16 o為的相對分子量為 m 96 so4為96。反應前的重量8 92 100克。反應後的溶液也應該為100克，16 的溶質是16克。溶液的質量是8g...
一道化學題哦，一道化學題！！！
點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼？你用什麼方法證明的？具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...