1樓：
（1）a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法：
極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1：1存在，平均分子量為（28+2）/2=15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體平均分子量會向15移動；同理，若逆向進行，氣體密度在減小，氣體平均分子量會向18移動。
只有達到平衡，氣體質量，密度，平均分子量都不再變化，ac對。
（3）v（h2）=(0.35/5-0.2/5)/(t2-t1)再加鐵，平衡不移動（因鐵的加入不會改變體系的壓強，物質濃度，溫度）再通入1mol h2o後，h2的物質的量的計算可先算該條件下的k，再用平衡三行式計算。
2樓：
a c都對，因為反應有固體生成，如不是平衡狀態，相對分子質量就會改變，密度一個道理。
因為氣體平均相對質量不包括固體啊！（仔細想想）。。。
0.003mol/l*s
固體不改變平衡。
第三個因為平衡比原來=0.35:1，而總物質量為2mol，所以第二次平衡後為0.7mol。（剛才我沒看清)
3樓：匿名使用者
你好。 我就關於第三題的2提出些看法，如果說反應溫度不變，那麼你可以通過列式計算出此溫度下的平衡常數，即0.35÷5=0.
07氫氣和co濃度，而水蒸氣的濃度為2-0.35=1.65 1.
65/5=0.33 k=0.07∧2/0.
33 再加入2molfe和1molh2o等效於一開始4molfe 與2molh2o反應，再利用三段式設出反應掉cmol/l的水k=c∧2/(2/5-c）=0.7∧2/0.33 所以h2的量=c×5 希望對你有幫助
一道初中化學題
4樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
一道化學題目 30
5樓：拒絕非處
答案錯復了，這道題的原型是2023年廣東制理綜化學部分的第31題。原題及答案如下： 正確答案應該是o2，因為氧氣能夠與二氧化硫、c發生反應，所以在初始原料中加入適量的氧氣，可以抑制副反應②③的進行，有利於獲得更純淨的co2 你**拍的這道題不完整擷取了2023年廣東理綜化學部分的第31題，答案是錯的，題幹也不完整，如果是練習題，說明這套教輔材料編輯不嚴謹，如果是考試題那說明出題老師不嚴謹。
建議你錯題本以2023年廣東理綜化學部分的第31題為準。
6樓：匿名使用者
① 2kclo₃ = 2kcl + 3 o₂↑（bai等號上下的mno₂和△du自己補寫，以下有反應條zhi件的也補dao寫，手機不好輸入內）
② 2hg + o₂ = 2hgo
③ 2h₂o = 2h₂↑+ o₂↑
④ cuso₄ + 2naoh = na₂so₄ + cu(oh)₂↓容
7樓：
2kclo3 = 2kcl +3o2
2hg + o2 = 2hgo
2h2o = 2h2 + o2
cuso4 + 2naoh = na2so4 +cu(oh)2
8樓：獨孤凌雲
（1）依次填2,2,3
（2）依次填2,1,2
（3）依次填2,2,1
（4）依次填1,2,1,1
9樓：步彤尋春綠
a：2-甲基-1，3-丁二烯
b：3-甲基-1-丁炔
一道化學題？
10樓：匿名使用者
秉持節約原則，你先乾燥了這個氣體再把它通到水溶液裡面，是多餘且浪費試劑的。
一道化學題
11樓：軍中無大將
看你第一問的解答過程，你對反應式的列式計算已經掌握了。
第二問需要從題幹裡得到的資訊是：
①變質的氫氧化鈉的成分：碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物（部分變質）或者只有碳酸鈉甚至是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物（完全變質） 變質反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o (如果氫氧化鈉完全變質，則碳酸鈉會進一步反應：
na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3不過大多數情況下不用考慮這個） ，這題只用考慮部分變質，即氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。
②加入稀硫酸至剛好沒有氣泡產生為止：說明硫酸與未變質的naoh和變質產生的na2co3完全反應，生成了na2so4，也就是說這71g是na2so4的質量，2naoh+h2so4 = na2so4 +2 h2o 、 na2co3 + h2so4 = na2so4 + 2h2o + co2(氣體箭頭），你可以先設naoh的質量為x.
（這題「至剛好沒有氣泡產生為止，說明之前是產生過氣泡的，所以一定有二氧化碳生成，因此可判斷是完全反應」）
若還有疑問，歡迎追問。歡迎採納。
12樓：匿名使用者
1. 2naoh+ h2so4= na2so4+2h2o80 98
6g 49%x
80/98=6/49%x
x=98*6/80/49%
x=15
一道化學題
13樓：匿名使用者
單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.306122……%約等於65.3％則混合酸中磷酸和硫酸的物質的量之比為一比一(近似值，因為單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.
306122……%，這是一個無限迴圈的百分比，而題目中的是定值。)
14樓：光陰的筆尖
你好，很高興為你解答
你忘了新增**了吧
提問問題時需要提供**資訊
或者文字描述一下提問的內容
否則這邊無法進行判斷
重新新增內容吧
希望能夠幫助到你
15樓：穆璟褒悅可
打字太累，這樣說吧，後面的0.287是溴化銀和鹽酸產生的沉澱，可以根據溴化銀反應算出溴化銀，有了溴化銀可以算溴化鈉，再用1.326-溴化銀得到氯化銀，根據氯化銀算氯化鈉，但是硝酸銀足量不足量我不知道，你看看足量就是這麼計算的
16樓：牛梅益思琪
(1).非金屬。一是。單質氣態雙原子分子。二。能與金屬
元素反應
(2).h+f=hf
17樓：虞芷緒智偉
1.,該元素的單質不導電,
該元素的原子與金屬元素的原子化合價時,只能形成f-,該元素的原子與非金屬元素的原子化合時,只顯-1價.
2.f2+h2+2hf
18樓：植羲席嘉悅
a是氫氧化鎂(mg(oh)2沉澱是由koh與mgcl2反應所得)b是ba2co3(因為鋇離子會與碳酸根離子反應，生成的ba2co3不溶於水)
不能確定的物質是硝酸鉀（白色沉澱a確定了koh和mgcl2的存在；無色濾液a說明不含銅離子，即硫酸銅不存在；最後的白色沉澱b說明了氯化鋇存在．只有硝酸鉀不能確定）
2加koh溶液的目的是把溶液中的鎂離子除去．（因為1中加足量水後，koh與mgcl2中可能有一種過量，沒反應完．如果koh過量當然對後面的操作無影響．但是如果是mgcl2過量，後面加可溶性碳酸鹽後會生成mgco3微溶．mgco3也是白色沉澱，所以無法鑑別白色沉澱是否是ba2co3，即無法驗證鋇離子的存在．所以需加koh溶液）
希望你能明白這題做法．
能幫下忙嗎？
我馬上中考,想收集幾個對中考的祝福,你能給我嗎?
(貌似本人有些迷信,不過祝福也算是一種心理安慰吧!)
19樓：衷瑩令狐冰楓
(1)該元素單質不導電或該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成f－離子；或該元素的原子與非金屬元素原子化合時，只顯－1價
（2）h2＋f2=2hf
初中化學題一道，一道初中化學題
k2co3 2hcl 2kcl h2o co2x 60 44 10 4.4 得到x 60 10 44 4.4 x 40 如果要兩個混合，產生4.4g 那麼x要一個大於40，一個小於40 那麼na2co3 2hcl 2nacl h2o co246 60 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2...
一道簡單的化學題，一道初中化學題
ab啊應為前後同樣蒸發掉50克水，但出來的溶質不一樣說明原溶液是不飽和的，第一次蒸發後是飽和的了那就只要看第二次的水和晶體比了 是50 10 5 1 而再看原溶液，8克晶體要40克水 說明蒸發了10克水的時候，溶液已經飽和 而對於原溶液來說，多出來的10克水要2克的晶體來填充 第一次只析出8克，說明...
一道初中化學題
快樂小子 綠色化學要求 1.該反應是化合反應 2.反應物無毒，不易燃燒 3.反應條件屬於低能耗。綜上所述 應該選第二個反應！補充 二個反應中原子全部轉化為欲製得的產物，即原子的利用率為100 而且，沒有規定丙炔與 甲基丙烯酸甲酯的分子個數比為1 1 當然，如果題目有規定，就應該選擇 co和h2！ 由...