1樓：快樂小子
綠色化學要求：1.該反應是化合反應；2.反應物無毒，不易燃燒、**；3.反應條件屬於低能耗。
綜上所述：應該選第二個反應！
【補充：二個反應中原子全部轉化為欲製得的產物，即原子的利用率為100%，而且，沒有規定丙炔與α-甲基丙烯酸甲酯的分子個數比為1:1；當然，如果題目有規定，就應該選擇②co和h2！】
2樓：匿名使用者
由題意知，綠色化學即環境友好型化學，其理想狀態是反應中原子全部轉化為欲製得的產物，即原子的利用率為100%，根據這一觀點，要把一個c3h4分子變成一個c5h802分子，還必須增加2個c原子、4個h原子、2個o原子，即原料中c、h、o的原子個數比為2：4：2．
c02和h2o，其中兩種物質裡三種原子不論怎樣組合也都不能使c、h、o的原子個數比為2：4：2，故錯；
co和ch3oh，這兩種物質如果按照分子個數比1：1組合，則很容易使c、h、o的原子個數比達到2：4：2，故正確．
你寫的co2+2h2o+3c3h4==2c5h8o2這個式子理論上不成立，因為co2沒有還原性，反應不能進行
3樓：
您好因為co是有毒氣體，所以不符合綠色化學的要求，因此不選
【化學一加一】團隊edogawa_ai_為您解答,如滿意請採納，如有疑惑請追問，謝謝o(∩_∩)o
4樓：龍聚緣客
丙炔與α-甲基丙烯酸甲酯的分子個數比為1:1
這是一個隱含條件 官能團的轉化問題 ①co2和h2o ②co和h2 都是在碳碳三鍵（兩個不飽和度） 使之變成α-甲基丙烯酸甲酯（兩個不飽和度） 反應得不飽和度必須相同
5樓：匿名使用者
綠色化學是指:在製造和應用化學產品時應有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑和 溶劑 。而今天的綠色化學是指能夠保護環境的化學技術.
它可通過使用 自然能源 ,避免給環境造成負擔、避免排放 有害物質 .利用 太陽能 為目的的 光觸媒 和氫能源的製造和儲藏技術的開發，並考慮節能、節省資源、減少 廢棄物 排放量。
6樓：淺痕
由飽和度低的分子變成飽和度高的分子要進行還原反應，1中的氣體並不具有還原性
7樓：
綠色化學還有一個要點，就是反應物無毒無害
8樓：搖曳秋風
節省原料，也是其中的一個要求
9樓：謬讚席英秀
額……首先
我並不是很理解你的問題……
因為第三問中的“第四組”的變數是溶質狀態而不是溫度所以解釋第三問：根據第四組與第三組的對比
溶質狀態不會影響溶解性
即第四組不影響實驗結論的得出
10樓：禰友金思琪
哈哈，我知道了，你加入差的那4克溶質的時候溶液的質量也增加了4克…也就是說應該是104/160*60-4這樣算出來正好是35~~~^_^~~~想這麼解也夠牛的！哈哈…
11樓：鄺筱詹綺雲
2、設**每天需要食用碘鹽質量為x，30mg/1kg=0.15mg/x，解得x=5mg。
3、碘酸鉀含碘的質量分數為：127/39+127+48=59.3%
20mg/59.3%=33.7mg
12樓：狄厚抗亦凝
分析：甲、乙、丙三位同學加入的硫酸溶液的質量都相同，均為100g，丁同學加入的硫酸溶液的質量為120g，丙和丁所取的固體樣品質量都為10g，並且丙和丁所做實驗後剩餘固體質量都為4.4g，說明甲和乙所取的固體樣品沒反應完（過量），丙的樣品和硫酸恰好完全反應，丁的硫酸過量。
故計算樣品中銅的質量分數時應以丙或丁的資料（所取的固體樣品質量及反應後剩餘固體質量）為準。
1）鐵與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，剩餘的4.4g即為銅故樣品中銅的質量分數是4.4/10×100％＝44％2）乙同學的樣品中含鐵：
15×(1－44％)＝8.4（g）設乙同學的實驗反應生成xgh2
fe－－－－h2562
8.4x
56/8.4＝2/x，x＝0.3（g）
乙同學反應後的溶液質量是：8.4＋100－0.3＝108.1（g）這道題很簡單啊，算經典嗎？比這經典的題目多著呢！
13樓：鏡蔓楊清雅
你是初中的話，藍色溶液應該接觸多的就是硫酸銅溶液（cuso4）,所以c是硫酸銅，以此為切入點，a為氧化銅，b為稀硫酸，藍色e應為氫氧化銅（藍色絮狀沉澱），那麼d為氫氧化鈉溶液，乙試管滴入氯化鈉會反應？因該是氯化鋇溶液把，那樣的話f為硫酸鋇白色沉澱
14樓：力焱悉夏蘭
濃硫酸具有很強的吸水性又不與氣體反應，可做乾燥劑。氫氧化鈉固體有吸水性，但氫氧化鈉溶液不具吸水性，而且氫氧化鈉溶液會與酸性氣體如co2反應。我覺得是如果長頸漏斗中液麵不上升則漏氣，因為不漏氣的話，a中氣體會膨脹到錐形瓶，擠壓液麵使水沿著長頸漏斗上升。
加熱高錳酸鉀製氧氣，方程式應該知道吧~
15樓：鄔潔諶夢凡
碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂與胃酸（主要成分hcl）反應生成co2，雖然調節了胃酸過多，但是加劇了胃潰瘍。此時一般用氫氧化鋁al（oh）3+3hcl===alcl3+3h2o不生成co2
16樓：蠻嵐印寒梅
nacl溶解度隨溫度變化不大，而此題中nacl應為雜質，含量較少，當大量固體析出時，溶液中溶質以nacl為主，並沒有析出。所以選c啊。
一道初中化學題
17樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
初中化學題一道，一道初中化學題
k2co3 2hcl 2kcl h2o co2x 60 44 10 4.4 得到x 60 10 44 4.4 x 40 如果要兩個混合，產生4.4g 那麼x要一個大於40，一個小於40 那麼na2co3 2hcl 2nacl h2o co246 60 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...
一道簡單的化學題，一道初中化學題
ab啊應為前後同樣蒸發掉50克水，但出來的溶質不一樣說明原溶液是不飽和的，第一次蒸發後是飽和的了那就只要看第二次的水和晶體比了 是50 10 5 1 而再看原溶液，8克晶體要40克水 說明蒸發了10克水的時候，溶液已經飽和 而對於原溶液來說，多出來的10克水要2克的晶體來填充 第一次只析出8克，說明...