1樓：匿名使用者
在化學中，除了有化學平衡以外還存在一種溶解平衡。
在一定條件下,未溶解的溶質和已溶解的溶質處於平衡狀態,這-樣的狀態叫做溶解平衡。
固體最明顯的是配置飽和溶液。而部分氣體在標準狀況下的溶解度是很小的，根據初三的氣體溶解度原理：溫度越低、壓強越大所溶氣體就越多。
而這溶解平衡也像化學平衡一樣可以用勒夏特列原理解釋。
由於搖晃碳酸飲料是對碳酸飲料做功。然而要釋放這些功有兩種途徑：1、碳酸飲料自身升高溫度2、碳酸飲料對外面做功。
根據氣體溶解度原理，兩個途徑都是使碳酸飲料中的氣體溶解度變小。所以有大量的氣體噴出。
這個溶解平衡是物理中的一個現象，可以用勒夏特列原理來解釋。 碳酸是一種不穩定的弱酸，在振動時極易分解。h2co3=h2o+co2↑所以當瓶子晃動時碳酸就會分解成水和二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，碳酸分解出的二氧化碳形成氣泡後在水的浮力作用下浮出水面，這就是我們看到的泡泡了！
另外，對碳酸飲料加熱也能出現大量氣泡。
2樓：匿名使用者
手搖可樂實質上是在對其做工，增加了它的內能，溫度越高氣體溶解度越低，因此加速了分解
3樓：匿名使用者
因為在汽水內加入了碳酸。碳酸是一種極不穩定的，在壓力與外界相等的情況下，只要輕微搖晃，它就能轉化成二氧化碳和水，二氧化碳就是你看到的那些氣泡
4樓：匿名使用者
是這樣的 搖動會是更多的碳酸分解
開啟汽水瓶蓋，冒出大量氣泡的原因是什麼
5樓：匿名使用者
汽水就是碳酸的水抄溶液，工廠bai裡製造汽水時，是通過du加壓的方法，增大二氧化碳的量，zhi讓較多
dao的二氧化碳與水發生反應。開啟瓶蓋後，壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，就以氣體形式大量溢位，就是我們看到的大量氣泡。
碳酸飲料俗稱汽水，昔日又稱荷蘭水。是充入二氧化碳氣體的軟飲料，其中包括日常汽水，如七喜、可樂、雪碧等。
而工業汽水就是工廠在高溫的環境下，為了保證工人們的身體健康所提供的含有生理鹽水等礦物質成分和二氧化碳等液體。一般都是工廠自己配置，其味道口感與現在的可口可樂相似。
擴充套件資料
汽水是英國化學家兼牧師約瑟夫·普里斯特利（jj.joseph priestley, 1733-1804）發明的，他比較為人所知的是發現氧氣（另外有一個說法是一個叫馬和的中國人發現的）。
汽水其實只是一種清涼飲料。其中含有二氧化碳，配有適量的糖﹑檸檬酸﹑香精﹑食用色素等，把大約2～3大氣壓的二氧化碳密封在糖水裡，就會有部份的二氧化碳氣體溶解在水中，二氧化碳在水中就形成碳酸，汽水給人的那種刺激味道就是因為碳酸的緣故。
6樓：時事最前沿
開啟bai汽水瓶蓋，冒出大量氣泡du的原因是：汽水屬於碳zhi酸飲料，是在加dao壓的情版況下增大二氧化碳權的溶解度製成的。開啟汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，就以氣體形式大量溢位，這些氣體就是看到的大量氣泡。
不過有的時候，使勁搖晃瓶子之後，開啟瓶蓋也會有液體釋放出來。這主要是因為搖晃之後的二氧化碳更多地被溶解在水中，開啟瓶蓋之後也就會釋放出一部分的水。
擴充套件資料；
冰鎮之後的汽水，氣泡會更加多。氣體在低溫的環境之中會被溶解的更多，比如二氧化碳，在和大氣壓強相同的情況下，20℃的溫度下，1升的水可以溶解0.88升的二氧化碳。
0℃的情況下，1升的水就會溶解1.71升的二氧化碳。
當人喝了汽水之後，二氧化碳也會被喝進肚子裡，二氧化碳到達肚子裡之後是不會被身體吸收的，肚子裡的溫度比較高，二氧化碳就會從口腔之中排出來。
當二氧化碳被排出來的時候，熱量也就被帶了出來，於是人就會感覺自己一身涼爽。二氧化碳不僅會讓人感覺到涼爽，而且還對胃壁有著刺激作用。在二氧化碳的刺激下，胃液就會分泌加快，之後起到了加快消化的速度。
7樓：嗨
汽水屬於碳酸飲料，是在加壓的情況下增大二氧化碳的溶解度製成的。開啟汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度降低，就以氣體形式大量溢位，就是我們看到的大量氣泡。
有幫助，請採納！
8樓：wy活個明白
ca當然是二氧化合物遇到氣泡是二氧化碳氣,而二氧化碳在水裡的溶解度隨壓力增版加而增大,汽水裡的二氧化碳權
是在高壓下打入汽水瓶並溶解在汽水裡面,開啟瓶蓋的時候壓力下降,二氧化碳的溶解度減少,多餘的二氧化碳就變成氣體放出形成泡沫
9樓：匿名使用者
氣體物質的溶解度隨壓強減小而減小，瓶內氣壓大於瓶外氣壓，所以，開啟汽水瓶蓋會有氣體溢位
10樓：匿名使用者
人未去水是韓方的水溶液，工廠製作汽水時會壓縮
碳酸飲料,一搖會產生大量氣泡,原理
11樓：手機使用者
因為碳酸飲料內含有二氧化碳，當我們搖晃盪或者開啟瓶蓋時會造成壓力不平衡，產生了冒泡的現象。
為什麼汽水搖晃後，裡面的氣泡會冒出來？
12樓：匿名使用者
汽水中含有大量二氧化碳，搖晃的時候，造成二氧化碳從中釋放，所以有氣泡。
根據亨利定律，在定溫下，溶入水中氣體的量與水面上氣體的分壓大小成正比。故調製汽水時，常規以數個大氣壓的二氧化碳通入水中，使大量的二氧化碳氣體得以溶入水中。罐裝完後的易拉罐汽水，其水面上約有 2～3 個大氣壓的二氧化碳。
在汽水裝瓶或裝罐後，溶解在液體中的二氧化碳會依循亨利定律（henrys law）與軟木塞、瓶蓋或拉環下的氣體達到平衡；這個定律說明，在平衡時，氣體溶解於液體中的數量時會和氣體的壓力成正比。開啟一個瓶罐，液麵上二氧化碳氣體的壓力就會急劇下降，破壞了原先已達到的熱力學平衡。如此一來，液體中的二氧化碳分子便呈現過飽和狀態（super saturation）。
為了要與大氣壓力重新取得平衡，二氧化碳分子就必須從這個呈過飽和狀態的液體中逃逸。當我們把飲料倒入杯中時，有兩個機制會讓溶解的二氧化碳逃離：從液體的表面擴散出去，或是形成氣泡。
但是，若要群聚這些溶解的二氧化碳，使氣泡誕生，這些氣體分子就必須擠開周圍那些受到範德華力（van der waals force，一種偶極吸引力）強力牽引在一起的液態分子，因此氣泡的形成會受到這個能量障礙的牽制。然而，要克服能量障礙所需達到的過飽和比例，根本就超過氣體溶解於碳酸飲料中的量。要在只稍稍過飽和的液體中（包括香檳、氣泡酒、啤酒及汽水皆是如此）形成氣泡，就必須要有事先存在的氣體空腔，在氣泡的形成過程中，溶解的二氧化碳分子會跑進這些微小的氣袋中，最後就長成一個肉眼可見的氣泡。
氣泡受到毛細管力的拉扯，起初一直停留在成核點，隨後這個氣泡所受的浮力會不斷增大，最後從成核點分離出來，而這也提供了讓另一個新氣泡形成的契機。同樣的過程會不斷重複，直到溶解的二氧化碳都用盡，氣泡也就不會再繼續產生了。在干擾源的存在下，處於不穩定狀態的過飽和可樂溶液，將更容易迴歸至穩定的平衡狀態。
搖晃可樂瓶的操作，對開瓶後的可樂飲料而言，便是一種干擾源，因此搖晃可樂瓶時，可看到許多氣泡冒出可樂瓶口。
13樓：
汽水屬於碳酸水，碳酸本來就是種弱酸，分子不穩定，搖晃汽水使破壞這種不穩定的結構使氣體逸出，也就是冒氣泡
14樓：loftsky的學習聖地
搖晃使裡面的二氧化碳逸出來了
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