1樓：匿名使用者
1．電動勢的建立。
蓄電池的電動勢是正、負極浸入電解液後產生的。其反應過程見圖1-8所示。
負極板：鉛溶於電解液中，失電子生成pb2+
pb-2e→pb2+
電子留在負極板上，和pb2+吸引，使負極具有負電位，為。
正極板：pbo2溶於電解液。
pbo2+2h2o→pb(oh)4
pb(oh)4→pb4+ +4oh-
oh-留在電解液中，pb4+ 沉附在正極表面，使正極板有+
在外電路未接通時，反應達到動態平衡時，靜止電動勢為：
e=2．放電過程。
將蓄電池的化學能轉換成電能的過程稱為放電過程。
化學反應過程將按圖1-9所示。
正極板：pb4++2e→pb2+ pb2++so42-→pbso4
負極板：pb－2e→pb2+ pb2++so42-→pbso4
電解液：h++oh-→h2o
蓄電池放電特徵。
（1）活性物質pbo2和pb均逐漸變為 pbso4。
（2）放電過程中，電解液密度下降，所以，可通過電解液密度判斷放電程度 。
（3）蓄電池內阻逐漸增大。
3．充電過程。
將電能轉換成蓄電池化學能的過程稱為充電過程，它是放電反應的逆過程。
化學反應過程見圖1-10所示：
pbso4→pb2++so42- h20→2h++oh-
正極板：pb2+－2e→pb4+ pb4++4oh- →pb(oh)4 → pbo2+2h2o
負極板：pb2+ +2e→pb
電解液：2h++so42-→ h2so4
充電末期，pbso4基本還原為pbo2和pb，部分充電電流電解水，其反應方程式為：
h2so4 → 2h++so42-
負極： 4h++4e→2h2↑
正極： 2h2so4+2h2o－4e → 2h2so4+o2↑
總反應式：2h2o→2h2↑+o2↑
2樓：田茂鈺
就鉛蓄電池來說，充電過程中電能通過硫酸和鉛板這一吸熱吸能反應轉化為化學能，其他型別電池反應不同，但均為電能到化能的轉換來儲存能量，手機具體方程式不打了。
3樓：匿名使用者
本想自己講。
怕講不好，樓主可以一下。
(不對的話，多多指教)
充滿電後，正極板是二氧化鉛，負極板是鉛，溶液為稀硫酸，放電時，鉛和二氧化鉛再和硫酸反應生成硫酸鉛和水。
4樓：匿名使用者
電動車電瓶還是以酸鉛蓄電池為主，電池有兩組不同成分的極板構成，都是以鉛格網板為基礎，一片極板塗抹氧化鉛（鉛黃），那一片塗抹四氧化三鉛（鉛丹），注入硫酸，就是鉛酸蓄電池了，放電---充電，鉛黃鉛丹互相轉換。
別的不懂了，酸液濃度也不知道。
蓄電池存電的原理
5樓：海角t天邊
鉛蓄電池內的陽極(pbo2)及陰極(pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會產生2v的電力，這是根據鉛蓄電池原理，經由充放電，則陰陽極及電解液即會發生如下的變化：
(陽極) (電解液) (陰極)
pbo2 + 2h2so4 + pb --pbso4 + 2h2o + pbso4 (放電反應)
(過氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛)
pbo2 中pb的化合價降低，被還原，負電荷流動；海綿狀鉛中pb的化合價升高，正電荷流動。[2]
(陽極) (電解液) (陰極)
pbso4 + 2h2o + pbso4 --pbo2 + 2h2so4 + pb (充電反應) （必須在通電條件下）
(硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)
第一個硫酸鉛中鉛的化合價升高，被氧化，正電荷流入正極；第二個硫酸鉛中鉛的化合價降低，被還原，負電荷流入負極。 [2]
1. 放電中的化學變化。
蓄電池連線外部電路放電時，稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應，生成新化合物『硫酸鉛』。經由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘餘電量。
2. 充電中的化學變化。
由於充電時在陽極板，陰極板上所產生的硫酸鉛會在充電時被分解還原成硫酸，鉛及過氧化鉛，因此電池內電解液的濃度逐漸增加， 亦即電解液之比重上升，並逐漸回覆到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已還原到可以再度供電的狀態，當兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質時，即等於充電結束，而陰極板就產生氫，陽極板則產生氧，充電到最後階段時，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時應以純水補充之。
蓄電池的工作原理是什麼？電瓶液起什麼作用？
6樓：紅靖皋又藍
蓄電池的核心部分是極板和電解液，蓄電池建立電動勢。放電和充電就是通過極板上的活性物質與電解液的電化學反應實現的。
電解液的作用是使極板上的活性物質發生溶解和電離，產生電化學反應，它由純淨的硫酸與蒸餾水按一定的比例配製而成。電解液的密度一般為每立方厘米。
電瓶為什麼會儲存電
7樓：雪峰機電
蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。
電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個[2]鉛蓄電池串聯成12v的電池組。
鉛蓄電池在使用一段時間後要補充蒸餾水，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。
放電時，電極反應為：pbo2 + 4h+ +so42- +2e- =pbso4 + 2h2o
負極反應： pb + so42- -2e- =pbso4 總反應： pbo2 + pb + 2h2so4 ==2pbso4 + 2h2o (向右反應是放電，向左反應是充電)
8樓：軍械師
因為硫酸與鉛板反應，生成了硫酸鉛。
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知無不道 運放u2 a與r5 q1 r4一起構成了電壓跟隨器，r4為電流取樣負反饋電阻，當u2 a同相輸入端電壓不變時，其輸出電壓亦保持恆定，顯然，流過負載的電流即mos管q1的漏源電流ids亦保持恆定，當某種原因導致負載電流增大時，ids在r4上的壓降也增大，由於電壓負反饋的作用，使得u2 a輸出...