1樓：帳號已登出
化學反應轉化率計算方法：如 aa+bb=cc+dd，α（a)=（a的初始濃度-a的平衡濃度）/a的初始濃度*100%=（c0（a）-【a】）/c0（a）*100% 。
定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料量佔該種原料起始量的百分數。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱。
變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。
因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。
化學反應中能量變化的主要形式：
化學能與熱能。
化學能與電能。
化學能與光能化學反應能量轉化的原因：
化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵。
斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
2樓：高中化學劉丹老師
轉化率就是變化量比起始量，要注意轉化率不一定是平衡轉化率，另外要和產率、原子利用率區分開。
3樓：網友
轉化率=已轉化的物質的量/原來物質的總量。
4樓：勢溥
實際轉換量除以理論轉換量。
高二化學， 平衡轉化率和轉化率區別？他們的公式？
5樓：阿肆聊生活
公式：轉化率啟老＝反應物變化量/反應物起始量x100%。
區別：
平衡轉化率即為反應達平衡時反應物的轉化率。
轉化率是任何時候反應物的變化量與起始量的比值。
若按原比例同倍數地增加反應物a和b的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的租棗轉化率與化學計量數有關。
如a+b=c+d，ab的轉化率不變。（用壓縮原理解釋是同樣道理）悄型公升。
如a+b等效平衡。
如a+b>c+d，ab的轉化率都增大。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）
6樓：宦範明連琲
前者是個變數悉圓臘，後者是個恆量、在化學腔手平衡中，轉化率=c變/c始*100%
或=n變/n始*100%如。
n2（g）+3h2(g)==2nh3(g)c始睜滑。
0c變。末。轉化率（n2）=c變（n2）/c始（n2）*100%
7樓：後麗澤頻柏
平衡轉化率即為反應達平衡時反應物的轉化率。
轉化率是任何時候反應物的變化量與起始量的拿搏比值。納行。
公式：轉化率＝消茄祥反應物變化量/反應物起始量x100%
8樓：勾綺梅蠻初
濃度對轉化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變濃度，反應物的轉化率可能增大，也有可能減小或不變。
a減小生成物的濃度，反應物的轉化率一定增大；
b對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
c對於分解反應，其轉化率要視反應前後物質的計量數而定。若反應前後氣體墊子總的物質的量相等的反應，如2hi(g)h2(g)+i2(g)，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化顫裂率都不變；若反應後分子數是減少殲洞脊的，如2no2<==n2o4，增氏滲加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加，如2nh3<==n2+3h2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
高中化學轉化率公式
9樓：閒雲洋洋
高中化學轉化率公式：開始旁配轎的物質量減去結束的物質量再除以開始的物質量乘以百分之賣譁百。k=c³(co2)/運肆c³(co)=64；c(co2)/c(co)=4等。
高一化學轉化率
10樓：順心還婉順的君子蘭
應該是第二問吧。
首先應該知道轉化率=反應的物質的量/總的物凱賀質的量。
從後面看起，混合氣體通過焦性沒食子酸吸收了的氧氣，總共有氧氣說明反應掉了；通過反應式得到二氧化硫襪亮反應了，同時生成三氧化硫，反應後的氣體通過氫氧化鈉後二氧化盯好派硫和三氧化硫全被吸收總共少了，其中三氧化硫，那麼未反應的二氧化硫就是。
總得二氧化硫的物質的量=反映的（未反應的**化率=保留一位小數）追問。謝謝。
關於高中化學轉化率的問題
11樓：網友
根據等效平衡來求解因充入2mole和充入2molm和1moln在相同條件下等效即：到達平衡狀態時，都要生成。
2m(g)+
n(g)=2e(g)，始：2mol
1mol**平：
所以m的轉化率是。
x100%=60%
12樓：網友
轉化率為轉化濃度與初始濃度之比。
的初始濃度增大了，而且這個增大效果是主要的，所以轉化率減小了。你可以用極值的思路來考慮一下；
2.這個反應的碘化氫是唯一的反應物，改變碘化氫的濃度後，新平衡與原平衡之間相當於改變壓強，而壓強對於這個反應無影響，所以最終碘化氫的百分含量也罷，轉化率也罷都不變；
3.這個反應看起來類似2，但是因為前後分子數不同，增加氨氣後新平衡應該用增加壓強來考慮，所以平衡左移，轉化率減小。注意：
剛才我說的左移是新平衡建立以後，比起原平衡的改變情況。而你實際操作是加氨氣，平衡肯定是右移的。所以結論為，平衡右移，但是氨氣的轉化率減小。
13樓：來自桃花谷欣慰的鴕鳥
1.增大a的濃度，反應會沿著正反應方向進行，但新加入的a不會全部轉化，此時b的轉化率會增大，而a的不變。
是固體，增加hi的量，不改變其濃度，平衡不移動。
3.和第一題是一樣的道理。濃度增大，必然向正反應方向進行，此時導致生成的氣體增多，反應體系的壓強增大，會使得平衡在一定程度上向左移動，但是大致肯定是向右移動的！
14樓：網友
1、利用勒夏特列，當改變反應條件，平衡總是想著減弱它的方向進行，但只能減弱而不能消除。即即使平衡正向移動，但a總體是增大了，所以轉化率減小。
2、這個題應該和等效平衡有關，因該有前提條件，你這個題不完全，所以沒辦給你解釋。
3、還是勒夏特列。
高中化學連續轉化的反應，高中化學歸中反應有哪些
這類反應一般是兩部氧化的反應。如碳 一氧化碳 二氧化碳，硫 二氧化硫 三氧化硫，氨氣 氮氣 一氧化氮 二氧化氮。2naoh co2 na2co3 h2ona2co3 co2 h2o 2nahco3ca oh 2 co2 caco3 h2ocaco3 co2 h2o ca hco3 2al3 3oh ...
化學平衡中的產率和轉化率有什麼區別
越答越離譜 1 表示百分比不同 產率是生成目的產物所消耗的反應物佔總的反應物的百分比，而轉化率是反應物反應的百分比。2 表達含義不同 轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，是針對反應物而言的，而產率係數是按照反應物和產物之間的化學平衡方程式。3 轉化率是指所有反應的反應物佔總反應物的百分比，不論生...
為什麼反應物的轉化率改變，化學平衡就會發生移動？希望高手好心解答一下！非常感謝
無殤洛城 因為當一個可逆反應達到平衡的時候，反應物和生成物的物質的量不再改變，濃度不再改變，物質的量分數也不再改變，對於反應物來說，轉化率肯定也是固定的。那麼當轉化率改變了，那麼反應物的量要麼是變多要麼是變少了，由於化學平衡是一個動態平衡，所以當一種物質的量改變，必然引起其他物質的量改變，這樣平衡就...