1樓：匿名使用者
這類反應一般是兩部氧化的反應。如碳-一氧化碳-二氧化碳，硫-二氧化硫-三氧化硫，氨氣/氮氣-一氧化氮-二氧化氮。
2naoh+co2===na2co3+h2ona2co3+co2+h2o===2nahco3ca(oh)2+co2===caco3↓+h2ocaco3+co2+h2o===ca（hco3）2al3+ +3oh-====al（oh)3↓al（oh)3+oh-====alo2- + 2h2o2fe+3cl2== =2fecl3
2fecl3+fe===3fecl2。
2樓：巨蟹座的俺
氮元素一系列,硫元素一系列,鐵鈉元素一系列等均可有三步以上且不止一種變化.其他兩步反應特別多主要為氧化反應與分解反應
3樓：
主要抓住含多變價元素的物質或多元弱酸及兩性物質：
（1）含碳物質
c+o2(足量)=co2 2c+o2(少量)=2co c+co2=2co
co2+ca(oh)2(過量)==caco3+h2o co2+caco3+h2o==ca(hco3)2
co2+naoh(過量)==na2co3+h2o na2co3+h2o+co2===2nahco3
na2co3+hcl===nahco3+nacl nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
（2）含氮物質
4nh3+5o2=4no+6h2o 4nh3+3o2(純氧)=2n2+6h2o n2+o2 = 2no 2no+o2=2no2
（3）含硫物質
2h2s+3o2(足量)==2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)==2s↓+2h2o s+o2=點燃=so2 2so2+o2==2so3 2h2s+so2===3s↓+2h2o
2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o na2so3+h2o +so2(足)==2nahso3
naoh+h2s(足)==nahs+h2o 2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o
（4）含氧物質
4na+o2==2na2o 2na2o+o2==2na2o2
（5）兩性物質
naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o
（6）其他：
cuso4+2nh3·h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4
cu(oh)2+4nh3·h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o 銅氨溶液
agno3+nh3·h2o==agoh↓+nh4no3 2agoh=ag2o(灰黑色)+h2o
ag2o+4nh3·h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o 銀氨溶液
希望能幫到你
高中化學歸中反應有哪些
4樓：長伴如斯
酸性歸中。
硫元素和鹵素差不多都有吧。
高中也就這些了。
高中化學流程圖題中，調節ph,超過了al離子完全沉澱的ph值，會轉化成偏鋁酸根嗎？
5樓：匿名使用者
完全沉復澱的ph(注意ph的p是小寫)是通過制al(oh)3的溶度積常數計算出來的。鋁離子完全沉澱時的ph值是多少
按高中知識來，如果ph超過這個數值，是會發生轉化成偏鋁酸根的反應的。如果要進一步深究，建議你大學再去考慮這個問題。
高中化學置換反應所有的化學方程式？
6樓：匿名使用者
1、金屬置單質換金屬單質
2al+fe2o3 al2o3+2fe
（鋁熱反應。al還可與v2o5、cro3、wo3、mno2等發生置換） fe+cuso4 feso4+cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2na+2h2o 2naoh+h2 2mg+co2 2mgo+c 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2
3、非金屬單質置換金屬單質
h2+cuo cu+h2o c+feo fe+co si+2feo 2fe+sio2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2f2+2h2o 4hf+o2 2c+sio2 si+2co
c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl
二、按元素在週期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
na+kcl nacl+k 2na+2h2o 2naoh+h2
2h2s+o2 2s+2h2o 2c+sio2 si+2co
cl2+2hi 2hcl+i2 f2+2hcl 2hf+cl2
2、不同主族元素單質間的置換
mg+2hcl mgcl2+h2 2mg+co2 2mgo+c
2al+6hcl 2alcl3+3h2 2f2+2h2o 4hf+o2
c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl
h2s+cl2 s+2hcl 3cl2+8nh3 6nh4cl+n2 4nh3+3o2 2n2+6h2o
3、主族元素單質置換副族元素的單質
h2+cuo cu+h2o 2al+fe2o3 al2o3+2fe
c+cuo cu+co 2al+3hg2+ 2al3++3hg na+ticl4 4nacl+ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 zn+2h+ zn2++h2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
fe+cuso4 feso4+cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2na+2h2o 2naoh+h2 2mg+co2 2mgo+c
3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 h2+cuo cu+h2o
c+feo fe+co 2f2+2h2o 4hf+o2
2c+sio2 si+2co 2al+fe2o3 al2o3+2fe
c+h2o co+h2 2h2+sicl4 si+4hcl
si+2feo 2fe+sio2 3h2+fe2o3 2fe+3h2o
2、單質與非氧化物發生置換反應
2h2+sicl4 si+4hcl h2s+cl2 s+2hcl
3cl2+8nh3 6nh4cl+n2 4nh3+3o2 2n2+6h2o
mg+2hcl mgcl2+h2 2al+6hcl 2alcl3+3h2
7樓：餘長青威書
是寫不完的，你只要記住三類置換反應就行：
第一類：活潑金屬與酸的反應，生成鹽和氫氣
第二類：金屬與鹽溶液的反應，生成另一種鹽和另一種金屬第三類：還原劑氫氣與金屬氧化物的反應，生成金屬和水還原劑碳與金屬氧化物的反應，生成金屬與二氧化碳
高中化學，可逆反應改變反應物用量對轉化率的影響 30
8樓：追星末
1、增加a物質的物質的量濃度，a的轉化率下降了這是必然的，因為分母變大了，就算平衡會移動，分子的增大也不可能達到分母的增加程度。而b 卻由於平衡移動，消耗更多的b ，分母不變，b 的轉化率必然增大。
2、轉化率的變化就是要看公式，看分子分母的變化再判斷增大了還是減小了。
關於高中化學轉化率的問題
9樓：
根據等效平衡來求解因充入2mole和充入2molm和1moln在相同條件下等效即：到達平衡狀態時，都要生成1.2mole
2m(g)+
n(g)=2e(g)，始：2mol
1mol**1.2mol平：0.8mol
0.4mol
1.2mol所以m的轉化率是1.2mol/2molx100%=60%
10樓：
轉化率為轉化濃度與初始濃度之比。
1.a的初始濃度增大了，而且這個增大效果是主要的，所以轉化率減小了。你可以用極值的思路來考慮一下；
2.這個反應的碘化氫是唯一的反應物，改變碘化氫的濃度後，新平衡與原平衡之間相當於改變壓強，而壓強對於這個反應無影響，所以最終碘化氫的百分含量也罷，轉化率也罷都不變；
3.這個反應看起來類似2，但是因為前後分子數不同，增加氨氣後新平衡應該用增加壓強來考慮，所以平衡左移，轉化率減小。注意：
剛才我說的左移是新平衡建立以後，比起原平衡的改變情況。而你實際操作是加氨氣，平衡肯定是右移的。所以結論為，平衡右移，但是氨氣的轉化率減小。
11樓：來自桃花谷欣慰的鴕鳥
1.增大a的濃度，反應會沿著正反應方向進行，但新加入的a不會全部轉化，此時b的轉化率會增大，而a的不變
2.hi是固體，增加hi的量，不改變其濃度，平衡不移動
3.和第一題是一樣的道理。濃度增大，必然向正反應方向進行，此時導致生成的氣體增多，反應體系的壓強增大，會使得平衡在一定程度上向左移動，但是大致肯定是向右移動的！
12樓：匿名使用者
1、利用勒夏特列，當改變反應條件，平衡總是想著減弱它的方向進行，但只能減弱而不能消除。即即使平衡正向移動，但a總體是增大了，所以轉化率減小。
2、這個題應該和等效平衡有關，因該有前提條件，你這個題不完全，所以沒辦給你解釋。
3、還是勒夏特列。
高中化學，生成物反應物的化學計量數與它們的轉化率有什麼關係，求詳
13樓：雲和山的彼端
可逆反應與普通反應一樣計算，按計量數，比例計算。
比如n2+3h2=2nh3，計量數1:3:2生成2mol的nh3，那必然n2消耗了1mol，h2消耗了3mol轉化率為消耗的量/原有的量，這樣轉化率還與原有的量有關比如同樣消耗1moln2，但原有10moln2，和原有100moln2，轉化率不同
所以轉化率與反應的量沒有直接關係
高中化學反應速率題，高中化學反應速率題目
生成h2的量與h 的量有關，只要不改變h 的量就不會改變h2的量。反應速率與溫度 酸的濃度 zn的粒度 顆粒大小 有關。此反應的本質是 zn 2h zn 2 h2 在溫度和粒度不變的情況下，就只有通過改變h 的濃度來改變反應速率了。但要滿足不影響h2的總量，所以在改變h 濃度時不能改變h 的量。b和...
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...
高中化學問題，高中化學的問題
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...