1樓：快馬踏清風
烷烴通式是cnh2n+2，只要知道n就ok。
第一問同溫同壓下，根據密度是36倍，則摩爾質量是其36倍，為2*36=72，為c5h12
第二問 1mol烷烴15mol h2o，則h為2*15=30，即2n+2=30，n=14，為c14h30。
2樓：秋生大叔的麵包
c5h12
c14h30
3樓：
a:c5h12,相對分子質量為72,烷烴通式為cnh(2n+2),求出n=5
b:c14h30,1lb生成15lh2o,則一個b分子含30個h
4樓：零度氣體
前者一定是c5h12，分子量為72
後者c14h30.
5樓：同德壽
1.可知此烷烴的式量為72 根據烷烴的通式cnh2n+2得14n+2=72 解得n=5 所以分子式為c5h12
2.因為燃燒之後水蒸氣的體積是原來烷烴的15倍 設原來烷烴的分子式為cnh2n+2 又因為水蒸氣中的氫原子完全來自於烷烴 所以有(2n+2)/2=15 所以n=14 分子式為c14h30
6樓：匿名使用者
c4h12
後面那道難道算
高中化學問題
7樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溴水與乙醇混溶，橙紅色不褪去
與己烷分層
與乙烯反應，溴水顏色褪去
高中化學問題：
8樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學問題 急急急急急急急！！！！ 5
9樓：
放在空氣中的消耗濃硫酸比較多吧~~
露置在空氣中會有na2co3生成~~耗酸會比較多~~題目沒有說是同樣濃度的naoh嗎？？奇怪~~應該是這樣吧？？
10樓：
甲基橙測量範圍是ph=3.1—4.4，無論是naoh還是在空氣中生成的na2co3，和硫酸反應完全後都是生成na2so4，ph=7>4.
4，且兩者所需的na離子的摩爾質量都相同，所以兩者所需的量相同。
11樓：匿名使用者
naoh 在空氣中不就與co2反應生成na2co3了嗎，na2co3也與硫酸反應啊
12樓：
因為不管是naoh還是na2co3,na是守恆的，兩摩爾鈉消耗一摩爾硫酸，這個關係怎麼也不會變……
13樓：匿名使用者
密封的naoh與硫酸反應只生成硫酸鈉和水。
而暴露在空氣中的naoh有一部分與空氣中的co2反應生成碳酸鈉和水，其餘的這與密封的一樣，但是由於硫酸的酸性比碳酸的強，因而生成的碳酸鈉又與硫酸反應生成硫酸鈉和水和co2，又與暴露在空氣中，co2又返回到大氣中，因而是「相等」
14樓：瀟雨滄桑
因為最終產物都是na2so4 n(na):n(so4)=1:2 所以溶液所需量相等
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...
高中化學問題，高中化學的問題
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...