1樓：雲和山的彼端
物料守恆就是s元素的物質的量的守恆，開始說0.1moll-的h2s,(設體積一升）nh2s=0.1mol，ns=0.
1mol然後不論溶液加鹽酸還是氫氧化鈉，ns=0.1mol，但是在溶液中有3種形式h2s，hs-和s2-。1h2s—1s,1hs—1s，1s2-—1s，所以h2s，hs-和s2-的物質的量和等於0.
1mol
2樓：賞健奉音華
選b勒夏特列原理解釋的是平衡移動,平衡必先存在可逆反應a中nh3+h2o←→nh3·h2o（←→為可逆符號）c中4nh3+5o2←→4no+6h2od中cl2
+h2o←→hclo
+hcl
3樓：蠻炎中賢惠
向左因為：在恆壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；
4樓：甫濡姬冰心
答案應該是:1.5mol/l●min.
我的解答過程是:由h2的濃度為0.5可知第二反應中hbr的濃度為1，然後再推出第一反應中hbr的濃度為3(4-1).
這樣就可知nh3的濃度為3.再除以時間2min,就得到1.5
高中化學問題：
5樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...
萬急！高中化學問題，高中化學問題
快馬踏清風 烷烴通式是cnh2n 2，只要知道n就ok。第一問同溫同壓下，根據密度是36倍，則摩爾質量是其36倍，為2 36 72，為c5h12 第二問 1mol烷烴15mol h2o，則h為2 15 30，即2n 2 30，n 14，為c14h30。 秋生大叔的麵包 c5h12 c14h30 a ...
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...