1樓：匿名使用者
（在可逆反應中，每一種反應物的轉化率都不可能是100%。）
在條件不變的情況下，可逆反應進行到最後，會達到一種平衡狀態，也就是正、反反應速率相等。影響化學平衡的因數有幾個方面（我們姑且不理），其中有一項就是受反應物的相對比例的量決定。
為什麼增加a的量b的轉化率會提高？就是因為在反應空間內物質b的分子有更高的機率跟物質a的分子接觸。反過來就物質a中的具體某一個分子就更難於b物質的分子接觸，所以a的轉化率一定減少！
2樓：匿名使用者
增加的量只有一小部分反應掉了，而還有大部分還是沒有反應。所以新加的轉化率就減小了，
3樓：哨遍
因為你增加了a的用量，如果把新加的和原來的分離開來考慮的話，新加的那一份的轉化率顯然比原先的要小，合在一起考慮後因此連累的原先的a的轉化率變小了
4樓：匿名使用者
你加了東西a進去，當然變少了！
5樓：匿名使用者
根據勒夏特列原理很好解釋的，加入a 的量會使平衡向減少a的方向移動，但不會抵消a的增加，
6樓：匿名使用者
這類題目你可以寫個具體的方程式，代幾個具體的數值，一算就知道了。
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