1樓：教授王
a點，醋酸是弱酸ph>1；
b點，醋酸還會電離出醋酸根離子，因此c>0.05mol/l；
c點，ph=7，是中性溶液，醋酸需要過量，因此v<20ml；
d點，完全正確，酸鹼中和反應，酸根離子濃度越來越多。。
2樓：匿名使用者
a：a點是起始狀況。如果ph=1，那麼ch3cooh就是強酸了（因為它的濃度只有0.
1mol/l，完全電離也只有0.1mol/l氫離子），不符合乙酸是弱酸的特徵，因此錯誤。
b：b點的時候加入了10ml氫氧化鈉溶液。由於ch3cooh和naoh濃度相同，因此，b點的時候ch3cooh的量恰好是naoh的兩倍（體積是兩倍），因此最後會得到等量的ch3cooh和ch3coona。
而它們的濃度，由於這個時候溶液體積是30ml，因此根據物料守恆，兩個的濃度都是(20/30)×0.1÷2=0.033mol/l。
溶液呈現酸性，因此醋酸的第一步電離大於醋酸根的水解程度（所以才能產生更多的h+），所以溶液中ch3coo-的濃度會略大於0.033mol/l，但是無法看出是否達到0.05mol/l。
因此錯誤。
c：如果加入的naoh的量是20ml，那麼它們將恰好中和成為ch3coona溶液，這個時候溶液的ph>7（醋酸根會水解），因此加入的naoh量必須小於20ml才能使ph=7，c錯誤。
d：這個比值實際上就是ka/c(h+)。ka是一個定值，反應過程中ph逐漸上升，因此c(h+)減少，所以比值增大，d正確。
綜上所述，答案為d。
高中化學問題。這道題的那個x=1.2是怎麼算出來的？
3樓：票反傻嗣刈漣
【解析】
鋰離子bai
電池中，b電極為duli，放電時，li失電子為zhi負極，limn2o4得電dao子為正極；版
充電時，li+在陰極得
權電子，li1-xmn2o4在陽極失電子；據此分析．
【答案】
解：a、鋰離子電池中，b電極為li，放電時，li失電子為負極，limn2o4得電子為正極，所以a為電池的正極，故a正確；
b、充電時，li+在陰極得電子，li1-xmn2o4在陽極失電子，電池充電反應為limn2o4=li1-xmn2o4+xli，故b正確；
c、放電時，a為正極，正極上limn2o4中mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故c錯誤；
d、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中li+從b向a遷移，故d正確；
故選c．
【點評】
本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極．
高中化學:選擇題第4題，選項d是什麼意思？
4樓：匿名使用者
意思就是溶液中的h+濃度與oh－離子濃度之比是10的14次方，常溫下就是強酸性的意思，所以次氯酸跟不能大量存在。望採納
5樓：岔路程式緣
這個含義指的是：溶液中的h+濃度與oh－離子濃度的比值是10的14次方。
高中化學這個除雜求解釋，高中化學， 這道 除雜題，求詳細解答
hcl和nahco3發生反應會生成氣體co2，所以在cl2氣體中不能使用nahco3吸收hcl，因為會產生新的雜質co2，但是在co2氣體中吸收時候，不但吸收了雜質，還增加了co2氣體。對於nacl吸收hcl，由於飽和nacl溶液中存在著大量cl 因此會使平衡向左移動,結果的現象就為cl2很難溶解在...
高中化學題，高中化學題第7題？
峨眉山的峨怎麼寫 a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子...
高中化學問題 求這道題的答案謝謝
答案選a分析過程 各過程涉及化學方程式。1 4fes2 11o2 8so2 4fe2o3 2 2so2 o2 2so3 3 so3 h2o h2so4 過程二三，物質多變一屬於化合反應，所以選項a正確。過程三沒有涉及化合價變化，也就沒有發生氧化還原反應，所以選項b c和d錯誤。工業選用濃硫酸吸收三氧...