1樓：專業回答高分
設氧氣體積為t，
2c + o2 = 2co1mol 0.5mol 1molc + o2 = co21mol 1mol 1mol當c恰恰完全跟o2反應生成co時，t=11.2l當c恰恰完全跟o2反應生成co2時，t=22.
4l所以當0=22.l時，c完全生成co2.
2樓：匿名使用者
（1）由2c+o2=2co
得o2=0.5
即氧氣小於0.5mol時，只有co生成
（2）c+o2=co2
o2=1
即氧氣大於0.5mol時，只有co2生成
（3)0.5《氧氣<1
ps：這是理論上的。
實際上的話，第一問中，c在氧氣裡燃燒，一般先生成c02氧氣燃燒得差不多才生成c0的，就是說氣體裡會有c0與c02。氧氣的量與c的量相等時，也有可能不會完全生成c02，生成部分c0，有部分o2雜在氣體裡。只有o2氣體非常充足時才會全部生成co2
這個你可以跟你的老師討論下的。
3樓：匿名使用者
2c+o2=2co
1 x
x=0.5
c+o2=co2
1 y
y=1(1)0.5
(2)1
(3)0.5《所需<1
望採納，多謝！
4樓：心_隨風飄散
只要知道co是有co2與c還原得到的，剩下的很好算
高中化學的一題有機推斷大題怎麼做(題目如下)
5樓：__o_____耶
a：hooc苯環oocch2ch2ch2ohb:nao苯環coona
c:naoocch2ch2ch2oh
e:hoocch2ch2ch2oh
f：上面的e酯化成環，樓主應該知道吧
g:hoocch2ch＝ch2
i:上面的g加聚反應
h：為e的縮聚反應
希望能幫到樓主，這不是標準答案，題目還是你自己做一下
6樓：孟飛
羧基；消去反應；ho-ch2-ch2-ch2-cooh→濃硫酸、加熱→ch2-ch2-ch2-c=o
i i\ /o
高中化學題。（如：附圖）一個實驗題，一個電化學題。
7樓：匿名使用者
第一大題 1，除去空氣中的二氧化碳（ii是進氣的）2，選a，f為進氣這樣即使乾燥之後回也答會變潮，e防止空氣中的水蒸氣等干擾資料
4，((a/44 ) *22.4)/(b+(a/44 ) *22.4)
5,在膠皮管上加了a，b兩個鐵夾控制，吸氣時 開b關 a；呼氣時，開a關b．
第二大題 生成物是無汙染的，而氮氧化物是會造成汙染的高中的孩子不容易啊！本來不想看的。
高中化學必修一試題（帶答案）
8樓：手機使用者
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（a）.doc (57.5 kb)
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（b）.doc (68 kb)
9樓：匿名使用者
額額 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
10樓：可能是鸚鵡
高中化學一題題目看不懂！！！
11樓：曉熊
^^混合溶du
液中al3+、fe3+的濃度均為1×zhi10^(-4) mol/l，
若daoal3+沉澱專為alaso4，則c(aso43-) = 1.6×屬10^(-16) ÷ [1×10^(-4)] = 1.6×10^(-12) mol/l，
若fe2+沉澱為feaso4，則c(aso43-) = 5.7×10^(-21) ÷ [1×10^(-4)] = 1.6×10^(-17) mol/l，
上面2步計算的意思是：
當c(aso43-) 從0開始增加，當c(aso43-) 達到1.6×10^(-17) mol/l 時fe2+就開始沉澱；
c(aso43-) 繼續增加，當達到1.6×10^(-12) mol/l 時，al3+開始沉澱。
為了保證混合溶液中al3+、fe3+的濃度均為1×10^(-4) mol/l，
c(aso43-) 必須低於1.6×10^(-17) mol/l（若高於fe2+會沉澱），
所以 c(aso43-) 最大是1.6×10^(-17) mol/l。
題目就這個意思。高二學習化學反應原理的時候的題。絕對原創，請採納
12樓：莊愛琴
ksp是溶度積，表徵物質難溶物溶解度的指標，ksp越小，其最先沉降且溶液中離子濃度越小。
13樓：遊客
你學過沉澱-溶解平衡嗎？
高中化學題目中有效數字：題幹中如果給出的資料一個三位一個兩位，那麼答題時應應取幾位？
14樓：匿名使用者
應該取兩位。。。
兩位與三位合併計算時，三位沒有意義了。
高中化學題？
15樓：北風揚大街
很簡單 你肯定知道這麼一個反應 三價鐵加銅生成銅離子和亞鐵離子 你當然也知道 氧化劑的氧化性大於氧化產物 上面這個反應 三價鐵是氧化劑 銅離子是氧化產物 是不是三價鐵氧化性大於銅離子？ 再看你的問題 一個還原劑當然會和氧化性強的先反應 這是常識 所以鐵先和三價鐵反應
16樓：匿名使用者
這個是氧化還原的規律問題
一條就是相差越大的越先反應
比如說那道題，鐵離子的氧化性大於銅離子，因此，作為單質鐵，應該先和氧化性強的物質反應
求一道高中化學題的詳細解答！如下
17樓：匿名使用者
在高中所學的有機物種類中，只有羧酸可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，羧酸具有無機酸的性質，即在溶液中可以電離出氫離子，一個羧基可以電離出一個氫離子，一個氫離子可以與碳酸氫鈉反應生成1mol的二氧化碳。從最熟悉的羧酸入手，即乙酸，一mol乙酸與碳酸氫鈉反應生成一mol二氧化碳（即標況下22.4l），即一個羧基反應放出一mol二氧化碳（即標況下22.
4l），題目中1molx能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8l co2（標準狀況），即肯定有2個氫離子與碳酸氫鈉反應。所以x肯定含有2個羧基。
根據二元羧酸的通式是cnh2n-2o4，可以得出答案是d。
18樓：
h+ +hco3- =co2↑+h2o
題目中說的是1mol的x與nahco3反應，如果要生成2mol的二氧化碳，根據離子方程式就需要2mol的氫離子電離出來與碳酸氫根發生反應，可是x物質只有1mol，所以x必須是二元酸，這樣再看選項，既然定下是二元酸，就表示會有兩個羧酸跟（-cooh），固定下兩個羧酸跟之後，只有d選項可以畫出正確的化合式，所以選擇d
19樓：小燕子與小龍女
因為一個羧基與一個碳酸氫根結合生成1mol二氧化碳，有2mol生成就需要二元酸了
高中化學題目，高中化學題。
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化學類的高中題，高中化學題目
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高中化學題，高中化學題第7題？
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