1樓：妄為強
（1）mno2濃 hcl naoh （2）除去hcl和h2o（氣）否則會影響cl2與fe在高溫下的反應，使生成物不純 （3）棕色煙 fecl3 （4）mno2+4h++2cl－ mn2++cl2↑+2h2o cl2+2oh－ cl－+clo－+h2o 2fe+3cl2 2fecl3將少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀中，溶液變褐色，向此溶液中加入四氯化碳，**後靜止，則上層為水層（可能溶有極少量的碘），（接近）無色。下層為碘的四氯化碳溶液，紫紅色。o2+4hcl===2cl2+2h2o（450°、cucl2）
(1) a nahco3 ， e na2o2
(2) 2nahco3na2co3 ＋co2↑ ＋h2o
2na2o2 +2h2o = 4na+ +4oh-+o2↑
(3) 2oh-+co2 = co32-+h2o
2na + co32-+ co2 + h2o = 2nahco3↓
ca2＋+ 2oh-+ 2hco3-=caco3↓+ h2o + co32－
2nahco3 ==加熱==na2co3 +h2o +co2 δm
x y m1-m2
1 x=所以未反應的nahco3為 m1-x= -
2 y= 即碳酸鈉的質量。
3 nahco3全部分解是產生的碳酸鈉===106m1/(84*2)= m1
naco3·nh2o是碳酸鈉？
若是結晶碳酸鈉（na2co3·nh2o）
設naoh與na2co3·nh2o的物質的量分別為x、y
根據鈉元素守恆得 : x + 2y=4mol/l× —1）
根據碳元素守恆得： y=
解得： y= x=
naoh的質量= ×40g/mol=4g
氫氧化鈉的質量分數=4g/28g ×100%=
na2co3的質量= ×106g/mol=
則水的質量=
水的物質的量=
則n=因此（1）na2co3·nh2o的物質的量是。
（2）原混合物中的氫氧化鈉的質量分數。
（3）na2co3·nh2o中的n=3
2樓：網友
你問題真多，你就不懶得打字啊，圖也沒有！！！
高中化學題求解答。。
一道高中化學題，要詳細解答
3樓：匿名使用者
b將ba(oh)2逐滴加入到kal(so4)2溶液中，初始時的離子反應方程式。
3ba2+＋6oh-＋2al3+＋3so4 2-＝3baso4＋2al(oh)3
繼續滴加ba（oh）2，在al3＋完全沉澱之後2al（oh）3＋2oh-＋ba2+＋so4 2-＝2alo2-＋baso4＋4h2o
4樓：匿名使用者
答案為c（如果完全按**，b是錯誤的），其實這個題看起來很複雜，其實理解過程以後就簡單了。
a-沉澱持續生成，達到最高點時，繼續通入二氧化碳沉澱量不變（原答案圖中有一段減少的曲線），最後再逐漸變少到沒有。
b,（可能圖不準確，不過我還是按圖回答）逐漸加入氫氧化鋇，直線的斜率有變化，但是最後沉澱量穩定的時候，這個拐點應該和前一個拐點平行，或者是在前一個拐點以下。圖中是在前一個拐點以上。
d，nahco3和na2co3在圖中的位置顛倒就正確了。
5樓：匿名使用者
開始時不會有沉澱生成繼續加co2才有a錯。
硫酸鋁鉀過量 4kal(so4)2 + 3ba(oh)2=3baso4↓ +2k2so4 + al2(so4)3 + 2al(oh)3↓ 如果是氫氧化鋇過量則是：kal(so4)2 + 2ba(oh)2=kalo2 + 2baso4↓ +h2o 但是無論怎麼加硫酸鋇是不會有改變的所以b錯。
c正確在氧氣增加時會產生一氧化碳。
應先生成碳酸鈉續加co2是會產生碳酸氫鈉順序錯。
高中化學題求解答
6樓：藍胖子的妞頭
（1）因為是等體積混合後，物質的量濃度不變，而體積變成原來的2倍，所以物質的量濃度為原來的1/2。
（2）本題比較的不是酸的電離平衡常數，kw是水的離子積常數，只受溫度影響，不受其中的溶質種類的影響。
（3）b選項是正確的。應該這樣理解：
因為忽略溫度變化，所以上式為一常數。所以不變。同理，稀釋一杯醋酸溶液，該分式也不變。
答案選c，因為ch3cooh和naoh完全反應生成物為ch3coona,該物質為強鹼弱酸鹽，ph>7，不等於7。
7樓：匿名使用者
（1）你錯了。因為等體積混合，ca2+濃度減半。
（2）kw是水的離子積，只要溫度固定，保持不變。
（3）b選項中，上下各乘以c(h+).就變成c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)*c(oh-)*c(h+)=ka/kw
2個常數都只與溫度有關，溫度不變，比值不變。
8樓：sky心飄搖
1、因為兩溶液等體積混合後體積變為原來的兩倍，所以濃度減半。
2、kw不是電離常數，而是水的離子積，只和溫度有關，和溶液的種類無關。
3、電離常數ka=c（h+）*c（ch3coo-)/c（ch3cooh)，不是題目中的那個等式，所以不矛盾。
問一個高中化學題，（求具體步驟）
9樓：匿名使用者
1. o2分子量32， n2分子量28， 裝滿o2比裝滿n2重79-71=8克， 所以可裝8/（32-28）=2 mol 氣體，標準狀況， 所以此容器的容積為。
8 l2. 瓶子重為79-2×32= 15
氣體x的相對分子質量為： （103-15）/2=443. cl2分子量71,該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質量為：2×71+15=157 克。
10樓：匿名使用者
設：容器體積為v
可得到等式。
79-（v/vm）*32=71-（v/vm）*28已經知道vm=
v=升。
高中化學題目，高中化學題。
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高中化學題，高中化學題第7題？
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高中化學題，求詳解，高中化學題，求詳解
純e為無色油狀液體 這個基本上就是濃硫酸了 a為濃氨水 加入過量a時，f中沉澱完全溶解 f中的沉澱為agcl，故f為agno3 高中不考慮zn oh 2 b e 無色無味氣體 氣體為co2，故b含co32 或hco3 c f 不溶於hno3的沉澱 沉澱必為agx，故c含x b c 沉澱 沉澱只可能是...