1樓：小鍇龜
a的原因是鋅置換出銅，形成鋅銅原電池，所以反應速率增快。c是因為醋酸根是弱電解質，需要水解，消耗氫離子。所以氫離子濃度較少，反應速率較慢。
但醋酸畢竟也是酸，所以還是會全部跟鋅反應的。所以不管是鋅過量還是稀硫酸過量都沒關係。
2樓：創作者
圖的意思是：a最快，c最慢，生成的氫氣相等。
a中由於置換出的銅與鋅構成原電池，所以反應最快；c中由於生成了醋酸，減小了氫離子濃度，所以最慢；
3樓：匿名使用者
（1）將金屬鈉塊投入fecl2溶液中，等反應完成後，過濾、沉澱乾燥後再放入試管中加熱，最後得到的主要固體是___fe2o3___請闡述理由並寫出有關的化學方程式。
2na + 2h2o = 2naoh + h2
2naoh + fecl2 = fe(oh)2 + 2nacl，過濾得到的沉澱是fe(oh)2
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3，fe(oh)2很容易被空氣氧化成fe(oh)3
2fe(oh)3 =加熱= fe2o3 + 3h2o
2）在氯化鐵溶液中，①加入___kscn溶液___溶液呈血紅色。
加入koh溶液，現象___生成紅褐色沉澱fe(oh)3___
加入___agno3溶液___生成白色沉澱．
通入硫化氫，現象---溶液的棕黃色逐漸變成淺綠色，產生淡黃色沉澱，2fecl3 + h2s = 2fecl2 + s + 2hcl
加入氫碘酸溶液，離子方程式為：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl
還行吧！有圖的我不方便解答了。
4樓：楓以軒
答案ba 鋼管與正極相連則相當於做電解池的陽極，更易被腐蝕 ，應該接電源負極才會被保護。
b 形成緻密氧化膜。
c形成原電池 鋼管更易被腐蝕。
d 是二價不是三價。
5樓：安冰魚
< 氫離子濃度等於酸的濃度乘以電離程度，a 6樓：網友 「將濾液在一定條件下蒸發可得到一種純淨的不含結晶水的含氧酸正鹽(不是複鹽)a，」可得該鹽a就是硫酸鉀k2so4. 酸根由一種金屬元素和氧元素組成，且兩種元素質量比為7：8，」根據這句話可得該金屬元素的相對原子質量為7的倍數，常見金屬裡面只有鐵是56滿足條件，可得酸根中鐵與氧的數量比為1：4。 加入鐵粉，鐵粉與酸根恰好完全反應生成fe2+。向反應後的溶液中加入一定量的koh溶液至剛好將fe2+沉澱完全，過濾；將沉澱充分加熱後得到fe2o3 4. 8g。」，可得來自於酸根的鐵元素共有，4. 68除以等於234，除去feo4的120還有114，再去除39的k，還剩75，查元素週期表可得為as，所以為kasfeo4，低鐵酸鉀砷，也可寫成k2o·as2o3·2feo 7樓：網友 將沉澱充分加熱後得到fe2o3 .m(fe)==4. 8*(112/160)=>說明酸根中含有fe元素。 且有。12g.金屬元素和氧元素組成，且兩種元素質量比為7∶8所以o的質量為： x=7:8 x= 所以另一種金屬和非金屬的質量為： 28= 含氧酸根中n(fe):n(o)=1. 4,所以酸根為feo45-.所以該固體含有0. 02=234. 另一種金屬和非金屬的m=234-56-16*4=114.蒸發可得到一種純淨的不含結晶水的含氧酸正鹽。 說明含氧酸鹽含有k元素。且含有一個+4價的非金屬元素。114-39=75所以是as a的化學式為：k2aso3 該鹽含有的金屬元素是k fe 該鹽的化學式：kasfeo4 8樓：出家西人 a的化學式為：k2aso3 該鹽含有的金屬元素是k fe 該鹽的化學式：kasfeo4 9樓： 1、a：在強酸性溶液中alo2-不能存在，因為偏鋁酸根碰上氫離子會變成氫氧化鋁甚至鋁離子。 b可以共存。 c：強酸性溶液中的氫離子與硝酸根在一起就是有強氧化性的硝酸，會把i-氧化。 d：強酸性溶液中的氫離子與硝酸根在一起就是有強氧化性的硝酸，會把hso3-氧化；未被氧化的hso3-碰到氫離子會生成二氧化硫沉澱。 2、霧屬於膠體，因為分散劑是空氣，所以屬於氣溶膠。 3、d，氯氣會和碘化鉀反應生成單質碘，澱粉遇到單質碘會變藍。 如果a和b都是溼潤的也是可以的，因為氯氣會溶於水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用】 4、小蘇打是碳酸氫鈉，純鹼是碳酸鈉。 加入氫氧化鈣：nahco3 + ca(oh)2 ==naoh + h2o + caco3 na2co3 + ca(oh)2 ==2naoh + caco3 所以無法分辨碳酸根還是碳酸氫根。 用氯化鋇可以，碳酸鋇是沉澱，而碳酸氫鋇是可溶的。 5、過氧化鈉與水分應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放熱。2na2o2 + 2h2o ==4naoh + o2 所以溶液溫度會升高，但是恢復到了室溫之後氫氧化鈉溶解度不變，鈉離子濃度不變，氫氧根濃度不變；又因為反應消耗了一些水，所以溶劑減少，能溶解的氫氧化鈉也減少了，所以鈉離子和氫氧根的數目減少。【離子數目減少，濃度不變，放出氧氣】 選擇bc 10樓：匿名使用者 1、ba中alo2-不共存，c no3- i-在h+存在發生氧化還原反應，d hso3-不共存。 2、d 小水滴是分散質，空氣是分散劑。 3、d cl2+2i-=i2+2cl-，i2使澱粉變藍4、ba滴加石灰水，hco3-+ca2++oh-=caco3(沉澱)+h2o，不能確定有無碳酸根。 5、bc過氧化鈉與水反應放氧氣，消耗水，原溶液中析出氫氧化鈉，故溶液中的na+數目減少。溶液仍為飽和，na+、oh-濃度不變。 11樓：匿名使用者 1、ba中alo2-不在酸性溶液中存在，c no3- i-在h+存在時發生氧化還原反應，d hso3-不在酸性溶液中存在。 2、d 小水滴是分散質，空氣是分散介質。 3、d cl2+2i-=i2+2cl-，i2使澱粉變藍4、ba滴加石灰水，hco3-+ca2++oh-=caco3(沉澱)+h2o，均有沉澱，不能確定有無碳酸根。 5、bc過氧化鈉與水反應放氧氣，消耗水，原溶液中析出氫氧化鈉，故溶液中的na+、oh-數目減少。溶液仍為飽和，na+、oh-濃度不變。 向品紅溶液中通入一種常見的氣體後，品紅溶液褪色.然後將混合液加熱，如果出現紅色的是so2.原因 因為so2與有色物質結合成不穩定的無色物質，加熱會復原。如果不出現紅色的是cl2。原因 因為hclo有強氧化性，會將有色物質氧化成無色物，不可復原。加熱。二氧化硫漂白以後再加熱可以恢復原狀 氯氣漂白以後不... 峨眉山的峨怎麼寫 a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子... 純e為無色油狀液體 這個基本上就是濃硫酸了 a為濃氨水 加入過量a時，f中沉澱完全溶解 f中的沉澱為agcl，故f為agno3 高中不考慮zn oh 2 b e 無色無味氣體 氣體為co2，故b含co32 或hco3 c f 不溶於hno3的沉澱 沉澱必為agx，故c含x b c 沉澱 沉澱只可能是...高中化學題目，高中化學題。
高中化學題，高中化學題第7題？
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