1樓:
(1)a為 h b為o c為na d為s
(2)??(3)nahso4 分別可以用 顏色反應 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 檢驗 (4)2na+2h2o===2na+ + 2oh- + h2 (5)naoh + al(oh)3 === naalo2 + 2h2o 第2小題是不是漏打了什麼?? 希望有幫助~
2樓:逐越星空
(1)a為h b為o c為na d為s(2)……
(3)nahso4 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液(也可用baso3溶液)
(4)2na+2h2o===2na+ + 2oh- + h2(5)(5)naoh + al(oh)3 === naalo2 + 2h2o
3樓:匿名使用者
(1) h o na s
(2)不知所云
(3)nahso4
(4)2na+2h2o=2(na+) + 2(oh)- + h2(5)3naoh+al(oh)3=na3alo3 + h2o
4樓:滾出毅吧
我只推最基礎的第一問
高中化學裡,單質是淡黃色的短週期元素只有一個.那就是 硫s1.因為他們都是短週期元素,那麼任何兩個元素的質子之和<40也就是說,b+d<=40,a+c<=20
2.因為ac同族,也就是ac相差2或8或10,那就只有六種可能1+3=4 1+11=12 2+4=6 2+12=14 3+11=14 4+12=16 5+13=18 6+14=20
那就是說bd之一為硫元素,ac不可能
4.因為bd也是同族,短週期元素中,硫的那一族最大就是硫,核電荷數依次增大的話很明顯硫只能是d,而和硫同族的短週期元素只能是 氧0
5.o+s=24,那a+c=12,由第二點容易得,a是氫 c是鈉(不可能是稀有氣體)
a氫h b氧o c鈉na d硫s
做了第一問其它的就簡單了,不說了
5樓:
1.a-h
b-oc-nad-s
6樓:匿名使用者
(1)a-h,b-o,c-na,d-s
(3)nh4hso4
其他的簡單就不用說了
7樓:註冊著呢
a是氫,b是氧,c是鈉,d是硫
因為有一種單質呈淡黃色,可推測這是硫,然後短週期元素和硫同族的是氧,他們的質子數之和是24,一半是12,元素週期表中短週期裡面同主族元素質子數之和為12的就只有氫和鈉了
而且這幾種元素核電荷數也是依次增大的
(1)h;o;na;s
剩下的幾問應該會了吧,電子式我不會打出來啊,
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8樓:風扇轉起來
4.選b,蔗糖的水解產物是葡萄糖和果糖,纖維素完全水解的產物是葡萄糖,蛋白質是各種氨基酸,植物油水解生成不飽和高階脂肪酸和甘油(丙三醇),脂肪水解生成飽和高階脂肪酸和甘油
5.可以用排除法來做.....首先,澱粉被澱粉酶分解變成葡萄糖,排除a和b,濃硝酸加熱,會分解成no2和no,所以溶液變成黃色......所以選c
9樓:楚颺天涯
蔗糖水解不是有果糖和葡萄糖嗎,怎麼會是純淨物
澱粉在酶催化下生成麥芽糖,與碘水變藍 葡萄糖與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅紅色沉澱,至於跟濃硝酸則被濃硝酸跟葡萄糖發生氧化還原,生成黃色溶液
高分子化合物和合成有機物不一定是純淨物或者混合物,因為是高分子,有些是(cxhx)n 這個n是不確定的,那麼就可能是混合物,如果是確定的就是純淨物
10樓:匿名使用者
a 澱粉遇碘變藍 酶屬於蛋白質 加熱蛋白質變質
11樓:
4題答案先肯定不為c……不選a,蔗糖水解產生果糖和葡萄糖;油脂也不選,油脂分多種,跟蛋白質一樣;故選b,纖維素水解只產生葡萄糖。
5.我選d,澱粉被水解產生葡萄糖,和氫氧化銅產生沉澱,但是不確定。
高分子物質都是混合物,因為組成高分子的單元你不知道有多少個。
12樓:匿名使用者
b a 不一定,有可能純淨物
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13樓:匿名使用者
h2 化合價升高1 被氧化 做還原劑 o2 降低 2 被還原,做氧化劑
p 化合價升高5 被氧化, 做還原劑 o2 降低 2 被還原,做氧化劑
2kclo3在加熱mno2的條件下生成2kcl+3o2↑好像錯了,
kclo3中的化合價有+5變成-1降低6,被還原做氧化劑。
hgo中的hg 由+2 程式設計 0 被還原 o升高2被氧化,既是還原劑又是氧化劑
wo3中w由+6將成0被還原,做氧化劑,h2由0程式設計正1,被氧化,做還原劑
14樓:w蒾纞_糀叢
1中,每個氫失去一個電子給氧,其實也不能說失去,是2個氫原子和一個氧原子公用1個電子對,互相達到平衡,氧第二層8個電子的穩定與氫第一層2個電子的穩定,其中氧氣是氧化劑,氫氣是還原劑
2:p2o2中氧-2價,所以磷+5價,也就是說。磷失去電子,氧得到電子,失電子被氧化,得電子被還原,所以磷是還原劑,氧是氧化劑
3:次氯酸鉀中k +1價,cl+5價, mno2是催化劑,反應前後無變化,在生成物種。氯化鉀中cl-1價,k+1價,o零價!
從cl原子中,我們得出一個cl原子從+5價變到-1價,得到6個電子,兩個cl一共得到12個電子,也就是說某種物質失去了電子,從產物中,我們得出是養失去電子,共失去12個電子(-2價到0價,共6個氧,也可依據電子守恆得出)所以
的電子被還原,失電子被氧化,cl是氧化劑,o是還原劑
4:hgo中氧是-2價,hg是+2價,生成物喂hg,o2,化合價為零,所以,氧失去電子,汞得到電子,所以汞是氧化劑,氧是還原劑
5:wo3中氧-2價,w是+6價,h是零價,生成物中,w零價,h為+1價
所以一個w得到6個電子,6個h各失去一個電子,所以,w是氧化劑,h是還原劑
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15樓:匿名使用者
1從50ml鹽酸 50ml鹽酸 50ml鹽酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.
6gv(co2)(標況) 2.24l 3.36l 3.
36l可知在第二種與第三種情況下,氣體生成量不內隨著固體反應物增多而增多,說
容明hcl已完全反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
x 3.36l/22.4l/molx=0.15mol
n(h+)=0.15mol
c(hcl)=n(h+)/v=0.15mol/0.05l=3mol/l
2第二種第三種情況未知hco3-是否全部反應,所以用第一種情況,hco3-全部反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
n 2.24l/22.4l/moln=0.1mol
設混合物中有nahco3 y mol,khco3 z mol84y+100z=9.2g
y+z=0.1
y=0.05mol
z=0.05mol
故9.2g固體中有nahco3 0.05mol ,質量為0.05*84=4.2g
質量分數為4.2/9.2*100%=45.652%=45.65%
16樓:匿名使用者
我是用copy
手機打的,我只能說的很詳細,我們今天作業剛好有這個題,廢話少說,開始,第一問,你根據題應該能知道第一次加入鹽酸全部反應,所以用放出的二氧化碳與鹽酸成比列,hcl-co2所以用氣體體積算出mol 的質量也就是鹽酸的再除以50ml就算出了,
第二問,由題能知3.36為碳酸氫根所放出的全部的量,由此算出碳酸氫根的量,因為已知總混合物的質量,你減去碳酸氫根的質量就是鉀鈉的,再以他倆的相對分子量為比,可以算出鈉的質量,你加上對應的碳酸氫根質量再除以總質量就出來了,手打的很累哦,希望對你有幫助
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d 該題可理解為,溶液中的陰陽離子濃度先變小後變大 靈敏彈簧秤的讀數先逐變小,然後又逐漸變大 先變小表示體系電離下降,然後增加 a中始終有強電解質 b先有沉澱,也有強電解質,c,全部沉澱,符合變小,過量後變大 d,電離無多少變化cc 彈簧秤的變化是由電流引起的 由於是逐滴滴加 所以化學反應一定和量有...
一道高中化學題
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