1樓：天下無糖
顏色不褪。反應：cl2+so2+2h2o===2hcl+h2so4
可以漂白的物質相互反應生成不能漂白的物質，所以不會退色。
2樓：樑子珍
解析：此題為一道過量型計算題：首先要算naoh與so2那種過量，具體如下：
n（naoh）= n（so2）=
首先算過量：設消耗二氧化硫為xmol
2naoh+so2==na2so3+h2o
x yx= y=
可以看出題中給了的so2在反應中只消耗了 顯然過量了的so2
剩餘的的so2要在與生成的na2so3反應，然後再計算na2so3與剩餘的so2中那個過量：設消耗na2so3為zmol
na2so3+so2+h2o==2nahso3
z x1z= x1=
可以看出一共生成了的na2so3，消耗了的na2so3所以na2so3過量。
從現在的分析中可以得出的結論為：該固體a的組成為 na2so3與nahso3（因為有na2so3沒有反應完，同時有nahso3生成）
所以生成了的nahso3 沒有反應完的na2so3為。
各物質的質量：na2so3：126× nahso3：104×
所以該固體a的總質量：望 謝謝。
3樓：匿名使用者
可逆反應a（g)+3b(g)=2c(g)，有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mola和3 molb，在相同的條件下，向乙容器中加入2molc，兩者會達到等效平衡，平衡時各物質濃度相等，甲從正反應方向開始達到平衡放出熱量q1kj，與乙從逆反應方向開始達到平衡吸收的熱量q2kj相加等於qkj，且q1=3q2，可知q1=3q/4kj，q2=q/4kj。也即甲中a有1mol×3/4=轉化，轉化率為75%。
此時各物質為：
5molc。
達到平衡，再向乙容器中加入 ，各物質濃度同時變為原來的2倍，相當於加壓，則平衡向正反應方向移動。
4樓：匿名使用者
q1+q2=q
4q2==q/4
q1=3q/4
a: q1/q=3/4=75%
c:平衡時， b0.
75mol,,再加入。
5molcabc的物質的量比例沒變，但是壓強變大，反應向體積減小的方向移動，即正反應方向。
5樓：匿名使用者
解析：當x為強鹼時，生成的氣體有可能為nh3，當x為強酸時生成的氣體有可能為h2s ∴a為(nh4)2s 1、a是（(nh4)2s），y是（o2），z是（h2o） 2、x是強鹼時，e是（hno3） 3、x是強酸時，e是（h2so4） 4、寫出a與x反應的離子方程式 強鹼：nh4(+)oh(-)nh3↑+h2o 強酸：
2h(+)s(2-)=h2s↑
6樓：匿名使用者
(2)取廢液，向其中加入足量的agno3溶液，析出沉澱，沉澱為agcl，可求出cl離子的量為0.
3 mol，cl來自廠原來使用的fecl3，所以fecl3的量為 mol，則fecl3的濃度為。
05=2 mol/l
3）應該是生成no2吧，no算著不對，no2的話正好，我按生成no2算了。
加入稀硝酸，與2價鐵離子反應，根據化學價升降相等（1mol fe上升1價，1mol n下降3價）生成 mol no2消耗 mol 2價鐵離子，原廢液含2價鐵離子0.
6 mol，則濃度為 mol/l。原廢液中，鐵離子（包括3價fe與2價fe）總濃度為2 mol/l，所以3價fe離子的濃度為0.
8 mol/價鐵離子來自2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+ ，所銅離子的濃度為2價鐵離子的一半。所以c(fe3+):
c( fe2+):c(cu2+ )4:6:
3（4）只要找出臨界點就行了，第一個臨界點，加入的鐵屑剛好將原廢液中3價鐵離子消耗完，再加一點就可置換出銅，n（fe3+）=mol，所以此時所得溶液中fe2+物質的量為 mol。
第二個臨界點，加入的鐵屑不僅將原廢液中3價鐵離子消耗完，而且剛好置換出全部的銅，無鐵屑剩餘，n（fe3+）=mol，n（cu2+）=mol，所以此時所得溶液中fe2+物質的量為1.
5 mol。還要注意，加入的鐵的量一定是比 mol大，才能置換出銅，所以是1.
20mol ＜n(fe2+) 而不是大於等於。
7樓：匿名使用者
a乙烯 b苯 c乙醇 d乙醛 e丙烯酸。
1）1,2-二溴乙烷；nch2=ch2——>一定條件下)[ch2-ch2]n 聚乙烯。
1有甜味 4密度比水小 5不跟溴水它們反應 6鎳做催化劑時可加成）；
phh+hno3——>濃硫酸，△）phno2+h2o phh 寫成苯環就行了。
4）取代反應（酯化反應） ch3ch2oh+ch2=chcooh——>可逆號，濃硫酸，△)ch2=chcooch2ch3+h2o
5）2ch3ch2oh+o2——>cu或ag，△)2ch3cho+2h2o
8樓：匿名使用者
這個直接用原子守恆做就可以。
一個ch3cl 1個cl原子。
一個ch2cl2 2個cl原子。
一個chcl3 3個cl原子。
一個ccl4 4個。
每個取代產物都是1/4mol。則消耗cl原子5mol∴消耗氯氣 選c
9樓：曉熊
請看注意題目的小細節【3％一5％】
極值法考慮，設 g合金中含有鎂的量為3％，則金屬鋁的物質的量為： ×97% /27 = mol，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2需要氫氧化鈉的物質的量n(naoh) =n(al) =mol，體積為：l = l= 97 ml
10樓：夢筆走清秋
解釋：由於鎂是不與氫氧化鈉反應的，鋁鎂合金中與氫氧化鈉反應的只有鋁，由於題中已知鎂鋁合金中鎂的含量為3%-5%，也就是說其中的所含的鋁最多為97%，鋁溶解在氫氧化鈉中的反應方程式是：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（箭頭），有方程式可知為確保合金中的鋁能夠完全溶解，所需的氫氧化鈉為；5.
11樓：沙那f清英
答： 此金屬是al
設這一金屬為a，則。
a + xhcl = x/2h2 + aclx1mol
則可以求出x = 3
則可以確定 a：o = 2： 3
o的摩爾質量為16，設此金屬的氧化物為a2no3n，則。
16*3n/16*3n+2n*m = 解得 m 27
滿足題中要求中子數比質子數多1
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