1樓：復活節滑雪
a和b分別會產生no、no2有毒，看n元素也節約了硝酸用量少，。
d好像是個絡合反應，不太記得了，但是濃硝酸好像其實是分子態存在於水中的，和cu(oh）2不是離子反應那樣。
2樓：匿名使用者
a和b的反應分別會產生no、no2，會產生有毒氣體而且氮的轉化率不夠高的方法一般儘量不用，所以不選。
d cu(oh）2和濃硝酸，這個反應中學的書上沒有。也沒在實驗室試過這個，查了半天高等教育出版社第四版的《無機化學》，上面也沒寫類似的反應式，估計是反應產物比較複雜。即使有不cu(no3)2,肯定氮的轉化率沒有c的高，所以選不了，至少是不敢選。
所以選c拜託某些人別隻挑別人的毛病，有能耐自己直接解釋一下反應機理。
3樓：天下無糖
答案選c，這是地球上的正確答案。我不知道哪個星球的答案上的化學說cu(oh）2不能溶於濃硝酸，更不知道哪個星球上的定理上說是個絡合反應，而且誰說濃硝酸是以分子態存在於水中的，濃硫酸吧~！
ab中氮有損失，而且生成物有汙染，所以不行，氫氧化銅倒是可以，但是濃硝酸具有揮發性，所以實驗室中也不用！
實驗室用fe,cuo,h2so4為原料製取cu有以下兩
4樓：冰潔翼天使
提個小問題，h2+cuo==cu+h2o的條件是加熱，不是點燃，也不是燃燒。
答案為c。因為氫氣還原氧化銅的方法中，在熱還原的步驟裡由於要反應前先通氫氣排空氣以及反應後繼續通氫氣到冷卻，所以通入氫氣的實際量比參與反應的量要多得多。
在方法1中，與h2量有關的其他物質的量為：fe、h2so4以及feso4
所以這三者與方法二必然不相等。
而生成等質量的cu，根據元素守恆定律，消耗的cuo質量一定相等。
5樓：科學普及交流
c。其餘不相等。
因為在氫氣還原氧化銅時，要先通氫氣，結束後再通氫氣，所以氫氣的量比計算的要多。
某實驗小組利用反應2cuo+2cl2=2cucl2+o2測定cu的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示：通過測定反
6樓：桞鏸
（1）儀器的連線次序按氣體發生裝置→除雜→乾燥→主體實驗→尾氣處理等程式應為：a→e→f→j→k→g→h→c→d→b；
故答案為：e、f、j、k、g、h、c、d；
2）f管中的cuo反應後變為cucl2，cuo為黑色固體，cucl2為棕色固體，故固體顏色由黑色變為棕色；
故答案為：固體由黑色變成棕黃色；
3）設銅的相對原子質量為x，生成的氧氣的體積為（v1-v2）l，物質的量為v
vvmmol，2cuo+2cl2=2cucl2+o2，2（x+16）g 1molm1v?vvm
mol2(x+16)g m1
1molv?v
vmmol解得：x=m
vm2(v?v)
故答案為：x=m
vm2(v?v)
4）氧化銅中混有銅，會使氧氣的體積偏小，即v1-v2偏小，由x=m×vm2(v?v)
16可得測定結果偏大；
故答案為：偏大；
5）設銅的相對原子質量y，反應後固體質量增加，利用差量法可計算：
2cuo+2cl2=2cucl2 +o2 △m2（y+71）110
m2g （m2-m1）g
2(y+71)
m=110m2?
m解得：y=71m
16mm?m
故答案為：m1、m2；71m
16mm?m；
取一定質量含cu,cu2o,cuo的固體混合物,將其分成兩等份,進行如下實驗
7樓：孫亞飛
範圍題，主要是因為x不定，實際上nox只可能在no和no2之間（不會出現n2o和n2o5），1≤x≤2；
固體減少了，即減少了氧元素，即0.
4molo元素，轉移電子；nox是；如果全部是no，則轉移了0.
9mol電子，如果全是no2，則轉移了電子；
因此，我們可以得到一個結論：
混合物被還原時，共得到電子；
混合物被氧化時，共得到電子；
將混合物等效為cu和cuo兩種物質，可以看到，cuo應為；而cu應為之間；
cu元素的總量在之間；
硝酸恰好溶解，溶液中的no3-總量為之間，加上反應掉的，應為之間；
所以hno3的濃度，應為之間。
此題不是很嚴謹，按照這樣的結果，低濃度的hno3生成的是no2，而高濃度的hno3生成的是no，這是不太現實的。
某物質中可能有cu（no3）2、caco3、ba（no3）2、na2so4、koh、nano3中的一種或幾種，做如下實驗：
8樓：艾可諾爾
①原固體一定含有ba（no3）2 caco3 koh；肯定沒有cu（no3）2、na2so4．
2）中放出的氣體可能有hcl 和 co2；在（3）步驟中通入第二份的濾液中的氣體肯定有。
co2；這樣判斷的理由。
第一份通入氣體無明顯現象，第二份中通入匯出氣體有白色沉澱，說明開始時氣體中有兩種。
在（3）中所得白色沉澱（用化學方程式表示）co2+ba（oh）2=baco3↓+h2o．如果**不懂的話，可以問。
9樓：匿名使用者
①原固體一定含有caco3肯定沒有cu(no3)2
2）中放出的氣體可能有co2；
實驗室利用足量的nh3在加熱的條件下與cuo充分反應生成cu、n2、h2o，並測定cu的相對原子質量．裝置圖如下
10樓：手機使用者
（1）裝置內空氣熱脹冷縮的性質，檢驗整套裝置的氣密性的方法是：在f處連線導管，並將導管口浸沒在盛有水的燒杯中，微熱試管a，導管口有氣泡冒出，停止加熱後，有水倒流入導管中形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好，故答案為：在f處連線導管，並將導管口浸沒在盛有水的燒杯中，微熱試管a，導管口有氣泡冒出，停止加熱後，有水倒流入導管中形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好；
2）銨鹽受熱易分解產生氨氣，能產生氨氣的碳酸鹽是碳酸銨，氨氣屬於鹼性氣體，用鹼石灰乾燥即可，並且鹼石灰可以吸收雜質氣體二氧化碳，故答案為：（nh4）2co3；吸收水分和二氧化碳；
3）nh3在加熱的條件下與cuo充分反應生成cu、n2、h2o，即2nh3+3cuo△
3cu+n2+3h2o，反應出現的現象：黑色固體變成紅色，管內有水珠出現，故答案為：黑色固體變成紅色，管內有水珠出現；2nh3+3cuo△
3cu+n2+3h2o；
4）根據化學方程式，設銅的相對原子質量是m，2nh3+3cuo△
3cu+n2+3h2o 固體質量變化量 3m
3m 48c-a b-c
則3mc?a
48b?c解得m=16(c?a)
b?c，故答案為：16(c?a)
b?c．
實驗室裡常利用反應：3cu+8hno3（稀） △ . 3cu（no3）2+2no↑+4h2o來製取no，當有9.6g cu參加...
11樓：繼續
n（cu）=?mol-1= cu+8 hno3（稀）△
3cu（no3）2+2no↑+4h2o
3 8 mol x yx=
y=
標況下，v（no）= mol×?mol-1=，被還原硝酸的物質的量等於no的物質的量，即被還原硝酸為，答：（1）生成no的體積為；
2）消耗硝酸的物質的量為；
3）被還原硝酸的物質的量為。
托盤天平的左右各放盛有等質量且溶質質量分數相同的稀硫酸的燒杯，天平平衡
1 若天平仍然保持平衡，那麼一定有金屬單質剩餘的是加有.金屬鎂 的燒杯。2 若天平失去平衡，那麼天平指標一定偏向加有金屬.單質鐵 的燒杯。在燒杯中，金屬與酸反應釋放的氫氣就直接跑掉了 fe h2so4 feso4 h2，在酸過量的前提下，每56克鐵會釋放氫氣2g。mg h2so4 mgso4 h2 ...
等質量的烴安全燃燒耗氧量如何比較
我是這麼想的。烴即碳氫化合物，在空氣中完全燃燒的產物是co2和h2o，既然說是等質量的烴，只要比較摩爾數就能知道完全燃燒所需氧氣的多少。根據質量 摩爾數 摩爾質量 假設質量為1 那麼，摩爾質量越大，摩爾數就越小，所需氧氣就越少。要把研究的物質寫成通式 這就是說在c原子個數一定時，h原子越多，消耗的氧...
有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為百分之十的稀硫酸中，後者放入質量分數為百分之十的稀鹽酸中，產生
mg h2so4 mgso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 24 98 2 56 73 2 x y m a b m 求得x 12m y 49m a 28m b 36.5m 分析答案如下 a 正確 因為若兩種金屬都反應完，則鎂產生的氫氣比鐵多，所以至少有一種剩餘 b 錯誤 根據前面得計算可知...