1樓：蒼勤媯瑪麗
我是這麼想的。烴即碳氫化合物，在空氣中完全燃燒的產物是co2和h2o，既然說是等質量的烴，只要比較摩爾數就能知道完全燃燒所需氧氣的多少。根據質量=摩爾數*摩爾質量（假設質量為1），那麼，摩爾質量越大，摩爾數就越小，所需氧氣就越少。
（要把研究的物質寫成通式）這就是說在c原子個數一定時，h原子越多，消耗的氧氣越多。（c原子個數不定時，只要比較摩爾質量，等質量時，摩爾質量越大，摩爾數越小，所需消耗氧氣越少）。當然也可以寫出化學方程式：
cnhm+[（m+n）/2
]o2→nco2+mh2o,耗氧量為（m+n）/2，這樣比較會更加方便！
2樓：農錦示天恩
完全燃燒的結果就是全部生成了co2和h2o。那麼顯然，每一個c消耗1個o2，每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4，顯然同等質量下，h越多，完全燃燒耗氧量越大。
y/x的值和這個是一個道理。這個值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是h的質量分數越大了。
烴，音tīng（「碳」、「氫」二字連讀）即ㄑㄧㄥ或稱碳氫化合物（英語：hydrocarbon），是有機化合物的一種。這種化合物只由碳和氫兩種元素組成，其中包含烷烴、烯烴、炔烴、環烴及芳香烴，是許多其他有機化合物的基體。
等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量，生成co2和h2o的量的比較，怎麼判斷？急！！ 10
3樓：厙飛龍
一、 質量一定時。
1. 等質量的烴類物質(cxhy)完全燃燒耗氧量與 （一個碳原子平均分配的氫原子數）成正比， 的值越大耗氧越多，此時生成的水越多，生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 ＞c2h6＞ c2h4。
（消耗o2量最少的是含碳量最高的）
注：可用極限假設法證明，12g c消耗1molo2， 12g h消耗3molo2。
2. 等質量的兩種有機物以任意比例混合，完全燃燒時生成的co2的物質的量相同，則兩有機物中含碳的質量分數相同。
3. 等質量的兩種有機物以任意比例混合，完全燃燒時生成的h2o的物質的量相同，則兩有機物中含氫的質量分數相同。
4. 兩種烴燃燒時耗氧量相同，則兩者的關係為：①同分異構體 ②最簡式相同。
二、 物質的量一定時。
1. 1mol烴消耗o2量為(x＋ )
1mol烴的含氧衍生物耗氧量為（x+ -
2. 總物質的量一定的混合物，不論以何比例混合，只要分子中具有相同的碳原子，完全燃燒後產生的co2的量也一定。
3. 總物質的量一定的混合物，不論以何比例混合，只要分子中具有相同的氫原子，完全燃燒後產生的h2o的量也一定。
4. 總物質的量一定的混合物，不論以何比例混合，若耗氧量一定，則要求各組分在物質的量相同時，耗氧量也相同。
計算1mol 烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時，可先將其中的氧原子折算為水，再將剩餘c、h原子按烴的計算方法計算，如c2h5oh 可看作c2h4•h2o，因此其耗氧量與等物質的量的c2h4耗氧量相同。根據情況，也可將氧原子折算為co2，如hcooh可看作h2•co2，故耗氧量與等物質的量的h2相同。
4樓：李赫
簡單，x碳y氫為烴 1個碳耗1個氧氣，生成1個二氧化碳。4個氫消耗1個氧氣，生成2個水。等質量，等物質量都差不多。
5樓：md注個名字都難
cxhy
等摩爾的：看(x+y/4)的大小，他越大，耗氧量越多 cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o
等質量的：看x/y,他越大，耗氧量越小 一個c12g，耗氧32g；一個h1g，耗氧8g 所以一個分子中，x/y越大，耗氧量越小。
等質量的烴完全燃燒耗氧量多少為什麼能用y/x比較
6樓：潮蕊果畫
你好質量相同主要看他們的百分比，如果碳的百分比高那麼消耗的氧也就多。
相等物質量的烴燃燒耗氧量多少如何比較 5
7樓：匿名使用者
有沒有具體的設問背景啊？
相同質量的烴如何判斷耗氧量最大
8樓：網友
完全燃燒的結果就是全部生成了co2和h2o。那麼顯然，每一個c消耗1個o2，每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4，顯然同等質量下，h越多，完全燃燒耗氧量越大。
y/x的值和這個是一個道理。這個值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是h...7971
等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算
等物質的量的烴完全燃燒時，耗氧量的多少決定於
9樓：匿名使用者
等物質的量的烴完全燃燒時，耗氧量取決於x+y/4
cxhy+(x+y/4)o2==xco2+y/2 h2o
10樓：萵苣姑娘
你好烴是有c、h兩種元素組成。
1克碳燃燒需氧：克，生成二氧化碳。
1克氫燃燒需氧：8克，生成水。
所以等質量的烴完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於該分子中氫的質量分數。
等質量的烴燃燒 怎麼算耗氧多少
11樓：匿名使用者
假設烴的化學式為： cxhy
那麼對其燃燒的方程式進行拆分（略去烴內部化學鍵斷裂的過程，直接寫新鍵形成的方程式），得到：
xc+xo2===xco2
2y h+yo2===y h2o
同樣消耗1mol氧氣，我們需要1mol碳或2mol氫氣。
有這可以看出，12克的碳元素消耗的氧氣與2克氫元素相同，假如都是12克，那麼氫氣需求的氧氣是碳的6被。顯然，質量確定的情況下，氫所佔比例越大，耗得氧氣自然也就越多。
這就解釋了「等質量的烴完全燃燒，氫碳比越大，耗氧量越大」。
含氫量越高，耗氧量越多。
等物質的量的有機物完全燃燒，怎麼比較耗氧量的多少？
12樓：笨笨熊**輔導及課件
一、烴類。
抄烴類（襲cxhy）完全燃燒的通式為 cxhy + x+y / 4) o2 = x co 2 + y / 2 h2 o
等物質的量的烴類完全燃燒時，其耗氧量的大小取決於（x+y / 4)值的大下，該值越大，耗氧量越多。
二、烴的含氧衍生物。
烴的含氧衍生物完全燃燒的化學方程式為：cxhyoz +（x + y/4 -z/2）o2 = xco2 + y/2 h2o
物質的量相等的烴的含氧衍生物完全燃燒時耗氧量大小取決於（x + y/4 -z/2）值的大下，該值越大，耗氧量越多。
13樓：手機使用者
當然是1號bai 2號本身含氧，消耗du的氧自燃少 追問： 我的zhi意思是分別有兩種型別的。
dao 有機物內 ，兩種分別怎麼計算？容 回答： cxhy+(x+y/4)o2 ==xco2+y/4h2o cxhyoz+(x+y/4-z/2)o2 ==xco2+y/4h2o
關於烴燃燒的計算，烷烴燃燒公式是什麼
1.注意120度，即生成的水是氣體。cxhy x y 4 o2 xco2 y 2h2o氣體體積不變。1 x y 4 x y 2 得到，y 4 這是一個規律，即烴中h原子數是4，在充分燃燒後，溫度在100度以上，前後氣體體積不變。2.c2h2 280 小於200 分析 如果氣體全部是乙炔可以得到200...
等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量，生成CO2和H2O的量的比較，怎麼判斷？急
從桂花穰凰 一 質量一定時 1.等質量的烴類物質 cxhy 完全燃燒耗氧量與 一個碳原子平均分配的氫原子數 成正比，的值越大耗氧越多，此時生成的水越多，生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 c2h6 c2h4。消耗o2量最少的是含碳量最高的 注 可用極限假設法證明，12g c消耗1molo2，12...
一體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比生成的水蒸氣少1體積（在同溫同壓下測定）0 1mol該烴完全燃
反應的通式是 cxhy x 0.25y o2 xco2 0.5yh20根據 一體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的co2比生成的水蒸氣少一體積 在同溫 同壓下測定 可知 0.5y減去x等於1，所以y 2x 2 而鹼石灰是氧化鈣 吸水 和氫氧化鈉 吸收二氧化碳 的混合物，所以0.1mol的該烷烴完全燃燒會生成...