1樓：
1.注意120度，即生成的水是氣體。
cxhy + x+y/4)o2 = xco2 + y/2h2o氣體體積不變。
1+（x+y/4) =x+y/2
得到，y=4
這是一個規律，即烴中h原子數是4，在充分燃燒後，溫度在100度以上，前後氣體體積不變。
2. c2h2+
280 小於200
分析：如果氣體全部是乙炔可以得到200毫升二氧化碳，如果全部是乙烯，由於氧氣不足得到的二氧化碳小於200毫升，兩氣體混合與280毫升氧氣反應得到的二氧化碳一定小於200毫升。
2樓：匿名使用者
這種題都是根據反應方程式計算的ch4+2o2=co2+2h2o2c2h6+7o2=4co2+6h2oc2h4+3o2=2co2+2h2o2c2h2+5o2=4co2+2h2o一體積的ch4可以和兩體積的o2反應生成一體積的co2個兩體積的h2o，反應前一共是三體積，反應後也是三體積，反應前後體積不變，通過這種方法可知一體積c2h6反應後增加一體積，c2h4不變，c2h2減少一體積第二題設有c2h4有x molc2h2有y mol 生成co2 z mol通過方程式可列式：x+2y=1003x+5y=280z=2x+4yx=60 y=20 z=200因為是可逆反應，不能100%的反應，所以co2的量應低於200mol 可逆反應 ，在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。
3樓：寒城之夜
第一問分別列出反應方程式，利用係數守恆，就行了。
第二問假設混合氣分別全為乙烯或乙炔，算出生成co2的值，於是混合氣體積在兩者之間。
等質量的烴完全燃燒時耗氧量的計算
4樓：匿名使用者
完全燃燒的結果就是全部生成了co2和h2o。那麼顯然，每一個c消耗1個o2，每4個h消耗1個o2。而c的質量是12,4個h加起來只有4，顯然同等質量下，h越多，完全燃燒耗氧量越大。
y/x的值和這個是一個道理。這個值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是h的質量分數越大了。
烷烴燃燒公式是什麼
5樓：樸民化工
烷烴完全燃燒公式是：
6樓：懶羊羊泡美女
應該是：cxhy (x y/4) o2-->x co2 (y/2 )h2o。還有反應條件為點燃哦，x=2y.不能是等號，樓主你懂滴！其實很簡單的。求求評~~
7樓：匿名使用者
cnh2n+2+(3n+1/2)o2=nco2+(n+1)h2o 條件為點燃 且完全燃燒。
有關烴燃燒的計算問題
8樓：匿名使用者
對h2的相對密度為12，說明平均相對分子質量是24，烯烴和烷烴中小於24的只有ch4，所以氣態烷烴b一定是ch4。
燃燒時：ch4+2o2=co2+2h2o，ch4燃燒前後體積不改變，所以壓強不改變。
容器內壓強由反應前的增強到反應後的1. 04×105pa，增大的壓強應為烯烴燃燒產生。由△p/p始=△v/v始，，求得△v=
設烯烴是cnh2n,體積為x，甲烷體積為(1-x)
燃燒時：cnh2n+(3n/2)o2=nco2+nh2o △v
1 3n/2 n n (n/2)-1
x x[(n/2)-1]
所以△v= x[(n/2)-1]=
再由平均相對分子質量=16*(1-x)+14nx=24 ②
聯立①②，解得x=，n=4
烯烴a是丁烯(c4h8)，烷烴b是甲烷(ch4)
它們體積比=：(4
烷烴燃燒計算
9樓：佟素琴庾乙
首先我們來看一下烴的燃燒通式：
cxhy+(x+y/4)o2
===xco2+(y/2)h2o
由於條件是常溫，常壓下，此時h2o為液態，所以70毫升是co2+h2o
由條件得。氣態鏈烴：氧氣：反應後體積=1：8：7
由通式可以看出，反應前後氣體體積的差值為。
（1+x+y/4-x）=1+y/4=1+8-7=2所以y=4
只要h是4就行了，b，c，d都是4，所以答案是a
混合烴的燃燒計算
10樓：匿名使用者
某烴，既然是烴類，就不含氧。就是cxhy類，完全燃燒就是co2，h2o，你可以通過計算二氧化碳和水的含c含h量的值（單位為mol）計算出c h 的比值。看題意，如果不能完全燃燒，h全部變成h20，c就可能部分co+co2或全部是co，如果提到黑色固體，就是c變成單質碳（一般不涉及），參考耗o2量，也你能算出c:
h 的比值。根據題意如某烴的質量或體積或相對分子量得出某烴的分子量。最終就能確定x、y的值，從而求的某烴的分子式。
如果題目說的是某有機物，產物中只有co2，h2o，就是cxhyoz這樣的，根據題意，看燃燒的耗氧量，以及二氧化碳和水中的含o量，你能算出c: h: o 的比值。
根據題意如某有機物的質量或體積或相對分子量得出某烴的分子量。最終就能確定x、y、z的值，從而求的某烴的分子式。
如果題目說的是混合烴，產物有co2，h2o。既然是烴類，就不含氧，就是cxhy類。一般是2種烴（cxhy+cmhn）的混合物，同上c:
h的比值的方程式1，耗氧量得方程式2，平均分子量得方程式3，再依題意建一個方程式就可直接算出，或者根據xymn均為大於0的整數就可推斷出來了。
11樓：匿名使用者
混合烴的燃燒呢就是cxhyoz這樣的最終生成了co2，h2o。你可以通過計算二氧化碳和水的含c含h量計算出c h 的比值。至於o就根據題意，看燃燒的耗氧量，以及二氧化碳和水中的含o量，就能計算了！
混合烴種類很多，不好概括啊！其實有機化學都是聯絡緊密的，掌握原理自己大膽推斷，不要怕錯！
高二化學燃燒熱，謝謝。高二化學 關於燃燒熱計算
在25攝氏度，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 定義要點 規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同 規定可燃物物質的量為1 mol 規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準 注意點 燃燒...
等質量的烴安全燃燒耗氧量如何比較
我是這麼想的。烴即碳氫化合物，在空氣中完全燃燒的產物是co2和h2o，既然說是等質量的烴，只要比較摩爾數就能知道完全燃燒所需氧氣的多少。根據質量 摩爾數 摩爾質量 假設質量為1 那麼，摩爾質量越大，摩爾數就越小，所需氧氣就越少。要把研究的物質寫成通式 這就是說在c原子個數一定時，h原子越多，消耗的氧...
燃燒的廣義定義 燃燒是指任何發光發熱的劇烈的反應核反應也是
苦秀愛乜鶯 我們來分析一下 原文 中對 核反應 的定義 原子核在其它粒子的轟擊下產生新原子核的過程,稱為核反應 這個定義明顯是有一定侷限性的,實際上描述的是另外一種原子核反應型別 原子核的人工轉變 包括重核裂變等 定義2 像鈾 釷和鐳這些放射性元素,原子核內的質子和中子可以連續地由高能排列變成低能排...